山西省運城市平陸縣開發(fā)區(qū)中學2022年高一化學模擬試題含解析

山西省運城市平陸縣開發(fā)區(qū)中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、缺少離子反應方程式，應是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。2.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He參考答案：B3.已知：①金屬鈉燃燒火焰呈黃色；②灼燒KCl火焰呈紫色；③硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍紫色；④甲烷燃燒火焰呈淡藍色．在上述四個反應中屬于焰色反應的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：B考點：焰色反應；鈉的化學性質．.專題：元素及其化合物．分析：多種金屬及其化合物在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫焰色反應，根據(jù)常見金屬想焰色反應分析．解答：焰色反應屬于元素的性質，金屬鈉的焰色反應為黃色，屬于焰色反應；灼燒KCl火焰呈紫色，屬于焰色反應；硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍紫色，屬于氧化反應；④甲烷燃燒火焰呈淡藍色，屬于氧化反應；故選B．點評：本題考查了常見元素的焰色反應，題目難度不大，注意掌握常見金屬的焰色反應．4.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發(fā)生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略5.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略6.下列各組物質中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B試題分析：相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，A錯誤；9gH2O的分子數(shù)，標準狀況下11.2LCO2的分子數(shù)，即9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，B正確；標準狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因為標況下的水不是氣態(tài)，C錯誤；0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，D錯誤。7.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；③電子從負極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．8.15gA和10.5gB完全反應，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1參考答案：C解析：根據(jù)質量守恒，E的質量為(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物質的量為0.3mol，所以E的摩爾質量為＝55g·mol－1。9.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。10.下列離子方程式正確的是

（

）

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略11.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略12.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1參考答案：B考點：醇類簡介；化學方程式的有關計算．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比為：1：：=6：3：2，故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意三種醇與足量Na反應，產生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的﹣OH數(shù)目相同．13.下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程參考答案：B略14.

常用一些圖案標識危險化學品，化學物質與其圖案標識相符的是

A.氮氣

B.銅片

C.濃鹽酸

D.濃硝酸參考答案：D略15.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產生丁達爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點：膠體的重要性質．分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm．故選B．點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應為

（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？

(填“是”或“否”)如何改進

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調節(jié)PH值時改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，改進方法為改用適量硝酸調節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求樣品中NaHCO3的質量。

參考答案：設樣品中NaHCO3的質量為x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)18.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產物，裝堿石灰的干燥管增重9.3g。（1）計算燃燒產物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，試計算推斷它的結構式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）2.7g（2分）

（2）C2H4

（3分）（3）H2和C4H6（或CO與C3H8）（3分）19.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于