山西省運城市星達中學2022年高二化學模擬試題含解析

山西省運城市星達中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略2.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略3.科學實驗表明，在甲烷分子中，4個碳氫鍵是完全等同的。下面的4個選項中錯誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A4.下列關(guān)于生活材料的說法中，不正確的是A．當表面鍍層損壞時，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B5.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負極，故B錯誤；C．電解時陽極發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯誤；D．陰極發(fā)生還原反應，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．6.國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含手性結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C、4種

D．5種參考答案：D7.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略8.在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。B、開始時V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時，V正、V逆均不變，平衡不移動，SO3的百分含量保持不變。D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D9.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略10.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.稀硫酸與鋅粒反應

B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應

D.三氧化硫與水反應參考答案：C略12.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態(tài)水氣化參考答案：B略13.下列說法或表示法正確的是()A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性參考答案：D略14.由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應的類型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

還原參考答案：B略15.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能導電，所以SO2為電解質(zhì)C.濃度均為1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導電能力相同D.強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性能強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子；（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目=6×=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。故答案為：3：1；②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，根據(jù)m=ρV可有：g="d"g?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。故答案為：。19.如圖為原電池裝置，則正極材料是

，負極反應式是

．原電池反應的離子方程式是

．參考答案：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．考點：原電池和電解池的工作原理