山西省運(yùn)城市河津第二中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市河津第二中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應(yīng)，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3與以上幾種物質(zhì)反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．2.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略3.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

4.現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；故選D。5.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：C略7.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A8.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略9.下列說法不正確的是A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略10.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應(yīng)混合液有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略11.下列符號(hào)中，能表示氫氣分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.參考答案：答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

（

）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2+既有氧化性又有還原性

C．實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D．向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成參考答案：D略14.工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略15.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2則①裝置B中的溶液的作用是

。②裝置中加的最佳試劑是（填序號(hào)）C中____________、D中______________；供選試劑：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為__________；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

+H2O→

（不用配平）。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為

。③實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

。參考答案：(14分)（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分）

（2）①除去氯氣中的氯化氫（1分）

②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）

②酸性高錳酸鉀；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

③將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共