山西省運(yùn)城市鹽湖區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市鹽湖區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．32gO2中含有的分子數(shù)為nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為nA

C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

參考答案：A略2.室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HS﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．3.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水參考答案：BD略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，則A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測(cè)定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③

參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是A．甲酸乙酯

B．溴乙烷

C．乙酸甲酯

D．苯甲醛參考答案：A略7.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、參考答案：B略8.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是_________，生成水最少的是________（

）A.CH4

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6參考答案：DC9.乙醇在濃硫酸作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．脫水反應(yīng)參考答案：C10.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略11.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（

）

A.正極的反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

B.鐵片逐漸溶解，反應(yīng)式為：Fe－3e-=Fe3+

C.負(fù)極是電子流入的電極

D.銅片為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，可觀察到氣泡產(chǎn)生

參考答案：D略12.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：A略13.下列離子方程式中正確的是：A．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H+十SO42-=

BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-＋2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=

H2O參考答案：C14.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全D.習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)參考答案：A略15.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）A．在AsCl5分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑D．Na3AsO4溶液的pH大于7參考答案：D解：A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl5分子中砷原子成5對(duì)共用電子對(duì)，As外圍達(dá)到10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、AsH3中As為﹣3價(jià)，為最低價(jià)，易失去電子，它是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟的是：①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯；③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)(1)寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________．(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))．(4)任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________．參考答案：

略18.(3分)下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說(shuō)明理由。_____________________________________________________________________________________

參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：

。（4）A中有4種化學(xué)環(huán)