山西省運城市芮城縣陌南第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省運城市芮城縣陌南第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷參考答案：B試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選B?？键c：考查有機反應類型2.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

()A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是

A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O參考答案：B4.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D、N2O、CHCl3都是共價化合物，故D正確。5.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+

Fe2+

SO42-

NO3-

B．Al3+

Mg2+

NO3-

Cl-

C．K+

Na+

AlO2-

Cl-

D．Na+

K+

CO32-

ClO-參考答案：B略6.已知298K,101kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是()A．Q2<Q1<197kJ·mol－1

B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1C．Q1<Q2<197kJ·mol－1

D．Q2＝Q1<197kJ·mol－1參考答案：A略7.化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。下列對應關(guān)系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用A鎂鋁合金導熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結(jié)合且該反應放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

參考答案：AA、鎂鋁合金導熱性能好是指其物理性質(zhì)，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金屬的大的性質(zhì)，選項A錯誤；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板，選項B正確；C、海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的還原性，選項C正確；D、鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬是因為鋁易與氧結(jié)合且該反應放熱，選項D正確。答案選A。8.合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH3參考答案：D略9.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（

）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）參考答案：C略10.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D．CO2的電子式：參考答案：C略12.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。下列與形成PM2.5肯定無關(guān)的是

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚塵

C．煤燃燒

D．風力發(fā)電參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略14.科學研究需要以科學的研究方法為依托。某同學在學習了金屬鈉能跟水的反應后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應，并分析以上兩個反應的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是

（

）

A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：答案：C15.物質(zhì)的分類依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對鈉的化合物分類的說法中，只考慮組成的是A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物B．Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽C．NaOH是一元堿、強堿D．NaClO是鈉鹽、含氧酸鹽參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題?！緦嶒災康摹繙y定食醋的總酸量【實驗原理】中和滴定【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標準溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【實驗步驟】①配制并移取待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。③滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考】⑴步驟①中中還需補充的儀器有

。蒸餾水的處理方法是

。⑵步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

，理由是

。⑶若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

。⑷樣品總酸量＝

g/100mL。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管

煮沸除去CO2并迅速冷卻⑵酚酞

滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑⑶用活性炭脫色⑷4.50

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I的所有物質(zhì)均是由1～18號元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等。

（1）物質(zhì)A的名稱為____

。物質(zhì)A屬于____（填字母）

a．正鹽b．酸式鹽c．復鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：F

，I

。

（3）寫出反應①的化學方程式：

。

寫出實驗室制取氣體H的離子方程式：

。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為

，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為

。

（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（15分）(1)碳酸氫銨（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)

(5)1mol/L(3分)略18.將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學化學中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時生成mol（填物質(zhì)化學式）。（5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學式為。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為。參考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O19.已知：R－OH+HX→R－X+H2O右圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置