山西省運城市西官莊中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省運城市西官莊中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學微粒可以代表一個分子的是（

）參考答案：D略2.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c

(HX)

mol/Lc

(NaOH)

mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列說法不正確的是()A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a＞7，則HX為弱酸B．在乙組混合溶液中，離子濃度c(Xˉ)=c(Na+)C．從丙組實驗結果分析，HX是強酸D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OHˉ)=10-4

mol/L參考答案：C試題分析：A．從甲分析，等物質的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，如果鹽溶液的pH=7，該酸是強酸，如果a＞7，則HX為弱酸，故A正確；B．乙組溶液呈中性，則c(OHˉ)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，則c(Xˉ)=c(Na+)，故B正確；C．丙組中酸的物質的量大于堿，而鹽溶液呈堿性，則說明該酸是弱酸，故C錯誤；D．等物質的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，鹽溶液大于7，則說明該鹽是強堿弱酸鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，則由水電離出的c(OH－)=10－4

mol/L，故D正確；故選C。3.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4，混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，錯誤；B.正確；C.膠體粒子是許多氫氧化鐵聚集的顆粒，生成的膠體粒子小于0.lNA，錯誤；D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，錯誤；選B。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AD略6.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是()

A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B.金剛石是碳的一種同位素

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：答案：B7.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有Cu無Fe

B.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略8.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純參考答案：A9.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略10.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：C解：①KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質KCl，不能除雜，故錯誤；②硫酸鎂與NaOH反應生成沉淀，二硫酸鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，過濾后濾液中加硫酸可除雜，故正確；③二氧化硫與KMnO4反應，而二氧化碳不能，然后利用濃硫酸干燥可除雜，故正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可除雜，故正確；故選C．11.(1998·全國卷)1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構體數(shù)是(

)A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略12.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（

）A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B.中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D.中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2參考答案：C13.下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚鈉

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：略14.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)參考答案：B根據(jù)電荷守恒知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；根據(jù)物料守恒知B正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合，pH>7，則NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒有2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D錯誤。15.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質量為28gB.在反應中,每生成32g氧氣,則轉移2NA個電子C.將10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質量分數(shù)為9.8%D.一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質的量不同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異