山西省運城市龍門村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市龍門村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燒杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時上述離子物質(zhì)的量保持不變的有()A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C【詳解】加入足量Na2O2，Na2O2具有強氧化性且和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入鹽酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分別又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，引入氯離子，則Cl－也增多，F(xiàn)e2+減小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不變，故答案選C。2.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是（

）

XY

ZWA、原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：A略3.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DA．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯誤；C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比b多，不能說明a的金屬性大于b，C錯誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a的活動性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點睛：可以利用金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)，易錯選項是BC。4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略5.有下列幾個變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C6.下列說法正確的是（

）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一D． 他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯誤；B．中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯誤；C．反應(yīng)熱指等溫下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱，故C正確；D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯誤；故選C．7.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：AC略8.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)參考答案：AA．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．9.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4LB．1mol氣體的體積若是22.4L，它必定處于標準狀況C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比D．標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol；B、物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強、溫度；C、氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等；D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氣體摩爾體積適用于混合氣體．解答：解：A、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故A錯誤；B、物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強、溫度，1mol氣體的體積是22.4L，所處狀態(tài)不一定是標準狀況，故B錯誤；C、物質(zhì)的量相同，若氣體分子含有相同的原子數(shù)目，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比，但氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等，兩種氣體的物質(zhì)的量之比不一定等于其原子個數(shù)比，故C錯誤；D、氣體摩爾體積適用于混合氣體，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L，故D正確；故選D．點評：考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可以根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論11.為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小

參考答案：BD略12.下列實驗儀器不宜直接加熱的是（

）A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．坩堝參考答案：C試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱故C正確。故選C。13.四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18、中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

()A.最高化合價:

X>Y>Z>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價化合價由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性由強到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩(wěn)定性：O>Cl>Si，故錯誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，不能與HClO4反應(yīng)，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．其分散質(zhì)粒子能通過濾紙空隙B．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略15.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌.已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為A

8，3B

5，8

C

3，8

D

5，5參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點評：本題考