山西省長治市壺關縣中學2021年高三化學期末試卷含解析

山西省長治市壺關縣中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7B．若X的最高價含氧酸HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強

D．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿參考答案：D略2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略3.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略4.下列離子方程式書寫不正確的是

(

)參考答案：B知識點:離子方程式的書寫

答案解析:B解析：在相同的條件下由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳時生成了碳酸氫鈉沉淀，故正確的離子方程式為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正確。思路點撥:本題考查了離子方程式的書寫和判斷知識，注意量的多少決定反應產(chǎn)物，是考試的熱點，難度較大。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A.單質的沸點：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。6.下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略8.如下圖所示裝置中，不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時間，再松開手后的狀態(tài)②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應又關閉出氣口閥門后的狀態(tài)③裝置是燒瓶內(nèi)放入金屬鈉和無水乙醇后的現(xiàn)象④是廣口瓶中裝有電石和水，關閉出氣口閥門，打開分液漏斗閥門后的現(xiàn)象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④參考答案：B9.(雙選)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識點】溶液中的離子濃度解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進銨根離子的水解，常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解A中電荷守恒的應用。10.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是

A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應”原理

B．佛山的“南海九江雙蒸酒”釀制過程涉及的操作有“加熱蒸發(fā)→冷卻結晶”

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質量分數(shù)比牛奶中蛋白質的高

D．瘦肉精（結構簡式為：）可以發(fā)生酯化反應參考答案：B11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應中，每生成3mol轉移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略12.已知，單質碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列實驗操作步驟，關于各步驟的實驗目的或實驗操作，描述正確的是()A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－的溶液C．下層放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯參考答案：D13.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數(shù)為0.2nAB．標準狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5nAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略14.下列離子方程式的書寫中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略15.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2002·全國卷）28.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結構簡式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHOⅠ.指出該物質中的任意一種官能團，為該官能團提供一種簡單的鑒別方法并簡述實驗現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關反應的化學方程式并指出反應類別，完成下表。官能團鑒別方法及實驗現(xiàn)象有關反應的化學方程式反應類別

Ⅱ.昆蟲的性外激素屬于信息素，根據(jù)其化學結構可以合成性引誘劑，性引誘劑可用于防治害蟲，請寫出如何將性引誘劑用于害蟲的防治。_____________________________________________。_____________________________________________。參考答案：Ⅰ.官能團鑒別方法及實驗現(xiàn)象有關反應的化學方程式反應類別加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2加成反應加銀氨溶液生成銀鏡CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應（答兩行中的任一行即可）Ⅱ①用人工合成的性引誘劑預測預報害蟲的發(fā)生情況②用人工合成的性引誘劑引誘異性昆蟲并捕殺在田間施放適量的人工合成的性引誘劑干擾雌雄蟲之間的正常交尾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）試回答下列問題：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為

。

（2）把1molNa和1molMg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量關系為

（填“”<、“>”、或“=”）。（3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L。②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收

L的HCl可制得上述濃鹽酸。參考答案：（8分）（1）80g/mol（2分）

（2）=（2分）

（3）①11.9（2分）

②353（2分）略18.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當某物質模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時，視為完全沉淀．（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式

．（3）pH的調控范圍為

，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉化為相應的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2，過氧化氫中﹣1價的氧變成產(chǎn)物中﹣2價的氧，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時Ni2+開始沉淀，所以pH的調控范圍為5.6～6.8，其反應的原理為：加入Ni（OH）2調節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、