山西省長治市實驗中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

山西省長治市實驗中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol參考答案：D略2.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反應得到丙的結構簡式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略3.在產生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

A.該實驗說明I-還原性比Cl-強

B.該實驗說明I-還原性比Cl-弱C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案：C4.2010年4月30日晚，上海世博會開幕式的“笑臉”等造型禮花描繪出開放中國的圖景。金色禮花從兩岸競相燃放，在浦江上空相迎對接，形成“手牽手”的特殊造型。這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同參考答案：D略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)應小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA

參考答案：略6.下列說法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進行消毒、凈化，以改善水質B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．分析：A、根據Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據酸、堿、鹽的概念結合物質的分類來回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據電解質、非電解質、弱電解質的含義來回答．解答：解：A、Cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故B錯誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質，故D正確．故選B．點評：本題考查物質的性質，把握物質的性質及化學與生活、環(huán)境保護的關系為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硫酸根離子沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，恰好反應生成偏鋁酸根離子；B．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；C．硅酸鈉為不是難溶物，離子方程式中應該拆開；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠將VO2+氧化成VO2+．【解答】解：A．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A錯誤；B．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯誤；C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C錯誤；D．5VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正確；故選D．8.化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用A鎂鋁合金導熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結合且該反應放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

參考答案：AA、鎂鋁合金導熱性能好是指其物理性質，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金屬的大的性質，選項A錯誤；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板，選項B正確；C、海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的還原性，選項C正確；D、鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬是因為鋁易與氧結合且該反應放熱，選項D正確。答案選A。9.下列敘述不正確的是(

)A.10mL質量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質量分數(shù)大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C10.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

(

)A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略11.25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合時，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]參考答案：CA項，②中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應，水解程度增大，①、③中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序為①>③>②，不符合題意；B項，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合題意；C項，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，則等體積、等濃度的NaClO溶液中的OH－數(shù)目小于NaCN溶液中的OH－數(shù)目，故H＋的數(shù)目關系相反，根據電荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，兩溶液中離子的總數(shù)均應為2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項，NH3·H2O與HCl反應后，得到等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根據電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根據物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，兩式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合題意。12.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成產物一氯代物的同分異構體數(shù)目與該有機物一氯代物的同分異構體數(shù)目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：A考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應，說明該有機物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應，說明該有機物為苯的同系物．該物質為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，故選A．點評：本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，注意根據等效氫原子判斷一氯代物的種類13.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A．實驗室制取并收集NH3

B．構成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略14.關于氧化還原反應的下列說法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強

B．原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱

C．強氧化劑遇到強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應

D．濃硝酸與銅反應的還原產物NO2中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應的還原產物NO中

N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強參考答案：B略15.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相關的離子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________________________________________________________________。參考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上層溶液1—2滴于點滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。（1）該反應中的還原劑是_______________。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

。（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為

。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

。參考答案：

（4分）（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr（OH）3（3）2：3

（4）3.36L18.鉛是一種重金屬，相對原子質量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等。但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能都有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學進行了以下的研究。（1）小紅查閱到下圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推測：卷心菜內里葉片的鉛可能直接來自于__________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查閱資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下研究。利用所學知識完成以下填空。1）課題名稱為：________________________。2）通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數(shù)據，可以得出的結果是____________________，造成此結果的原因可能是__________________________________。（3）在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，她設計了如下實驗步驟：廢水樣品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是__________、__________和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為__________，缺少此操作，測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議。下列建議中不恰當?shù)氖牵?/p>

）A.使用無鉛汽油B.開發(fā)新的無鉛顏料C.倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放參考答案：（1）土壤（根系吸收）汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同（2）近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低（高），含鉛量越高（低）鉛和鉛的化合物密度大（3）1）燒杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）從圖示中可知內里葉片含鉛量與離開公路的距離無關，說明內里葉片的鉛可能來自土壤。外圍葉片含鉛量與公路距離成正相關，說明距離不同，空氣中含鉛量不同。（2）1）通過比較兒童、成人吸入的鉛量不同及圖表測得的數(shù)據，知研究的課題應為“離地面不同高度空氣含鉛量不同”等名稱。2）通過分析圖表數(shù)據，知空氣含鉛量與離地面高度成反比，原因是鉛和鉛的化合物的密度較大，更易沉于低部。（3）1）過濾操作