山西省長(zhǎng)治市富村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市富村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略2.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1

2-2

1-2

1-3?！久}意圖】：考查考生對(duì)同分異構(gòu)體的掌握情況。3.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略5.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（

）A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略6.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸是其特殊性，故A錯(cuò)誤；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為6:1，所以可用核磁共振氫譜進(jìn)行鑒別，故B正確；C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以水解產(chǎn)物中都有甘油，故C正確；D、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T△S<0，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△S<0，則△H一定小于0，故D正確。本題正確答案為A。7.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說(shuō)法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略10.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（說(shuō)明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是[高考資源網(wǎng)]A．醛基的電子式：

B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略12.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

則下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常溫下電離常數(shù)比較：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)參考答案：C略13.已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．14.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對(duì)。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學(xué)小組現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。(l)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是_______。(2)加熱前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測(cè)定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請(qǐng)補(bǔ)充該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②________________________，過(guò)濾，洗滌。③加熱(5)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________________。a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過(guò)量NaOH溶液d．測(cè)定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發(fā)生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質(zhì)量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過(guò)氫氧化鈉溶液，否則會(huì)將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結(jié)構(gòu)產(chǎn)生誤差，由于除雜質(zhì)時(shí)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原則，所以a接e,再通過(guò)氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序?yàn)閍—e—d—c，裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測(cè)得C增重的是HCl3.65g，物質(zhì)的量為0.1moL、D增重是水，物質(zhì)的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒(méi)有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結(jié)果偏低。（4）鋁及其化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑