山西省長治市赤石橋中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山西省長治市赤石橋中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到預期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱參考答案：BA．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應生成沉淀，不能鑒別，應用鹽酸鑒別，故C錯誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應的現象相同，所以不能根據MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強弱，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查物質的鑒別，解題關鍵：把握發(fā)生的反應及反應中的不同現象，注意利用不同現象鑒別物質，易錯點C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應生成沉淀，不能鑒別。2.Mg﹣AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源．電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關于該電池的說法錯誤的是（

）A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2AgB．該電池的負極材料可以用金屬鋁代替C．有24gMg被氧化時，可還原得到108gAgD．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液參考答案：C解：該原電池中Mg易失電子作負極、AgCl是正極，負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，A．通過以上分析知，正極反應式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正確；B．Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，則該電池的負極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；C．有24gMg被氧化時，被氧化Mg的物質的量是1mol，轉移電子的物質的量是2mol，當轉移2mol電子時可還原得到216gAg，故C錯誤；D．Mg﹣AgCl能用海水激活，所以能構成原電池，則海水作為電解質溶液，故D正確；故選C．3.用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是A．當燃料電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成B．電解池的陽極反應式為：C．電解池中溶液pH變小D．燃料電池中溶液pH變大

參考答案：C4.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略5.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C.Na的熔點很低，可用于高溫下與TiCl4反應制備TiD.Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑參考答案：BA.氫氟酸與二氧化硅反應生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯誤；B.氧化鈣和二氧化硫反應得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；C.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti，故C錯誤；D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現還原性，故D錯誤。答案選B.點睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。6.（07年全國卷Ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2

參考答案：答案：C

解析：鈉與氧氣反應的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物質的量為0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由關系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質量―M===75g·mol–1，介于Na2O（62g·mol–1）、Na2O2（78g·mol–1）之間，所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混合物。

點撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發(fā)生反應的化學方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。

7.設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1nAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數為nA參考答案：D8.下列實驗操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質參考答案：C9.參考答案：略10.（2007·廣東卷）23.下列物質中含離子鍵的是A.Cl2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4參考答案：C本題考查了物質類別與化學鍵的關系。多原子非金屬單質，共價化合物中含有共價鍵，離子化合物中含有離子鍵，金屬單質與合金中含有金屬鍵，本題答案為C。11.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略12.下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化C．根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨；C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨，導電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．13.有關下圖及實驗的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略14.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x。現欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略15.能正確表示下列反應的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現象：

操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進行實驗，B中現象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學從資料上查到以下反應：

A、B為中學化學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

回答下列問題：

（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結構示意圖為。

②若反應中A和B的質量比為3∶4，則n(KClO3)∶n(AO2)＝。

③已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)△H＝―393.5kJ?mol－1

B(s)+O2(g)＝BO2(g)△H＝―296.8kJ?mol－1

A(s)+2B(s)＝AB2(l)△H＝＋89.7kJ?mol－1

寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式。

④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出此反應的離子方程式。

（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應：AO+2H2AH3OH。測得如下數據：t/min0510AO/mol?L－11.000.650.50H2/mol?L－12.001.00AH3OH/mol?L－10.000.350.50①0~5min，化學反應速率v(H2)＝。

②已知此溫度下該反應的平衡常數K＝3，反應進行到10min時（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，其理由是。參考答案：（1）①

②1∶1

③CS2(l)+3O2(g)＝2SO2(g)+CO2(g)△H＝－1076.8kJ?mol－1

④2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－

（2）①0.14mol?L－1min－1

②否

此時Q＝1<K

略18.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為

。（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

。（3）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為

%（計算結果保留小數點后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為

。（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△