山西省長治市長子縣石哲中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長治市長子縣石哲中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略2.一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列說法中不正確的是（）A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B.鋅片是負(fù)極，石墨是正極C.電池總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnOD.該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH－）增大參考答案：A試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負(fù)極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn→外電路→石墨，通過石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說法錯誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說法正確；C、正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故說法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH－,c（OH－）增大，故說法正確。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)。A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的電子式為

D．苯的分子式為

參考答案：B略4.在反應(yīng)2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

參考答案：B5.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2參考答案：D6.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A7.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略8.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是A.NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉B.SO2(NaOH溶液)，無色噴泉C.HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉D.NO(NaOH溶液)，無色噴泉參考答案：B因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍(lán),故形成藍(lán)色噴泉,A錯誤；因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉,B正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉,C錯誤；NO為中性氧化物，與堿不反應(yīng)，無法形成噴泉，D錯誤；正確選項(xiàng)B。9.不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：C略10.下列說法正確的是(

)A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變溫度對放熱反應(yīng)的影響程度大C.反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學(xué)平衡移動的影響為：當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。正確；D、研究催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。11.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項(xiàng)，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案為C。12.保存下列試劑時，不需使用棕色試劑瓶的是A．NaHCO3

B．濃硝酸

C．氯水

D．AgBr參考答案：A13.下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個數(shù)；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯誤。15.在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有

。（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有

。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；C2B2的電子式為___________。(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有______________。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、共價(jià)鍵

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，則A是H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B元素是O元素，C元素的一價(jià)陽離子核外有10個電子，則C是Na元素，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則D是Cl元素，（1）氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C2B2是Na2O2,它的電子式為:(2)由B、C、D三種元素組成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金屬元素，也有非金屬元素，故其化合物中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，則兩種粒子我分別是H3O＋、OH－，反應(yīng)的離子方程式：H3O＋＋OH－===2H2O。18.按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c．容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2反應(yīng)

b．Al和鹽酸的反應(yīng)

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)C

(2)①放熱

小于

②c

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑

(4)d

(5)①蒸餾法、電滲析法、離子交換法（填一種即可）

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－【分析】(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，結(jié)合化合價(jià)的變化分析解答；(2)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；②平衡時正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡特征分析判斷；(3)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氯氣、燒堿和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；(4)由圖可知，該反應(yīng)的生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；(5)①根據(jù)目前淡化海水的常見方法回答；②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，據(jù)此書寫離子方程式。【詳解】(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，水中H元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則氧化劑為H2O，還原劑是C，故答案為：C；(2)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②a．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率，N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：c；(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4)a、H2和Cl2反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故a錯誤；b、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故b錯誤；c、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故c錯誤；d、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故d正確；故選d。(5)①淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法等，故答案為：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法(任選一種)；②采用空氣吹