【化學】113《蒸餾和萃取》課件(新人教版必修1)1

1.1.3《蒸餾和萃取》第一節(jié)化學實驗基本方法學習目標：讓學生掌握蒸餾與萃取的實驗原理、適用對象、所用儀器、操作方法和實驗注意事項。重點難點：蒸餾與萃取的實驗原理、操作方法和實驗注意事項。蒸餾

地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1%海水淡化的原理——蒸餾蒸餾：利用混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。冷凝蒸發(fā)進水口出水口蒸發(fā)冷凝碎瓷片

思考與交流蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同將混合物分離的一種方法。那么蒸餾可以除去哪些雜質(zhì)呢？

易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)制取蒸餾水實驗步驟及實驗現(xiàn)象(1)檢驗Cl－稀硝酸硝酸銀白色沉淀

在試管中加入少量自來水，滴入幾滴_______和幾滴______溶液，試管中有_________生成。

(2)蒸餾 在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，向冷凝管中通入冷卻水。加熱到一定程度水開始沸騰，在錐形瓶中收集到_________。蒸餾水(3)再檢驗Cl－稀硝酸硝酸銀沒有白色沉淀

取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴______和幾滴_______溶液，蒸餾水中______________生成。1．蒸餾是一種物理分離方法，它適用于互相溶解的液體間的分離。Cl－Cl－

2．蒸餾前，自來水中含有_____；蒸餾后，得到蒸餾水，不含_____。說明利用______可以把混在液體里的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)去掉。蒸餾

對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種不互溶的液體，你還用蒸餾方法進行分離嗎？想一想你認識“分液漏斗嗎”實驗探究

碘加水振蕩

碘加CCl4(四氯化碳)振蕩碘加苯

水加CCl4振蕩水加苯水加酒精化學實驗基本方法——萃取和分液問題：如何提取碘水中的碘？萃取分液檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（檢漏）實驗：用CCl4萃取碘水中的碘并分液實驗過程：如何試漏？化學實驗基本方法——萃取和分液3.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。（振蕩）2.把10毫升碘水和4毫升

CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。（裝液）化學實驗基本方法——萃取和分液實驗過程4.把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。（靜置）5.將漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)。化學實驗基本方法——萃取和分液實驗過程6.旋開活塞，用燒懷接收溶液7.將分液漏斗上口倒出上層水溶液（分液）化學實驗基本方法——萃取和分液實驗過程討論：

碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？化學實驗基本方法——萃取和分液萃取劑的選擇溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應溶質(zhì)與萃取劑易分離與原溶劑互不相溶化學實驗基本方法——萃取和分液主要儀器和裝置：分液漏斗化學實驗基本方法——萃取和分液鐵架臺(附鐵圈)燒杯特別注意事項：下層液體由下口放出上層液體由上口倒出萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質(zhì)進一步分離開來？蒸發(fā)？浪費溶劑且污染空氣！蒸餾！化學實驗基本方法——萃取和分液問題：

試管中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。方案：1.用滴管再加一滴水。2.加入較多量水討論化學實驗基本方法——萃取和分液

學與問萃取與分液有什么區(qū)別呢？物質(zhì)的分離和提純呢？萃取與分液的區(qū)別萃取與分液使用的主要儀器都是分液漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不相溶的液體，都可用分離法分離。而萃取后的分離必然進行分液操作，分液后仍然是溶液，若要達到分離的目的需少量多次，要得到純凈物最后還要進行蒸餾操作。

物質(zhì)的分離和提純1．含義(1)物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)，如分離液態(tài)空氣中的N2

和O2。(2)物質(zhì)的提純：把混合物中所含有的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)，如除去CO2

中的CO。2．區(qū)別

物質(zhì)的分離過程中，分開后的各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)，而提純過程中，若雜質(zhì)發(fā)生化學變化，不必恢復為原來的狀態(tài)。3．方法(1)物理方法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等。(2)化學方法：沉淀、置換、加熱、分解等。4．原則2．物質(zhì)檢驗的“三個原則”即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)，根據(jù)實驗時所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：(1)生成氣體，如NH4＋、CO32－的檢驗。(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的檢驗。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2＋、Fe3＋等。3．常見離子的檢驗離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－SO42－向待測液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－Cl－向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－3．常見離子的檢驗1.當試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液。2．每次應取少量溶液進行檢驗。特別提醒關于蒸餾的考查

A．蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等

B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)

C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D．冷凝管進出水的方向是下口進、上口出

解析：蒸餾操作中，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，目的是為了測定餾分蒸氣的溫度，故B項錯誤。

答案：B圖1－1－5(1)______________________________________________；(2)______________________________________________；(3)______________________________________________。

解析：在蒸餾操作中，要熟記操作的要點與原理。溫度計是測餾分的溫度，應放在蒸餾燒瓶支管口處；防止液體暴沸應加碎瓷片；蒸餾燒瓶或燒杯不能直接加熱，應在石棉網(wǎng)上加熱；冷凝水的進出方向是上出下進。溫度計插到了液體之中答案：燒杯下面缺石棉網(wǎng)冷凝管進出水的方向顛倒關于萃取分液的考查

[例2]某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4

加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔H．靜置、分層就此實驗完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：______→________→________→A→________→G→E→F。

(2)上述E步驟的操作中應注意____________________________________________________________________________。

(3)上述G步驟操作的目的是_________________________。

(4)CCl4能從碘水中萃取碘的原因是___________________。

解析：(1)萃取與分液的綜合操作，應首先檢查分液漏斗是否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取劑，再倒轉(zhuǎn)振蕩后將其放正置于鐵圈中，靜置分層后使上口玻璃塞上的凹槽與小孔相通，打開活塞讓下層液體流入容器，最后從上口倒出上層液體。其順序是C→B→D→A→H→G→E→F。答案：(1)CBDH

(2)使分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不讓上層液體流出

(3)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能順利流出

(4)CCl4

與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度要大萃取操作時的注意事項

1．振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。萃取所用的有機溶劑易揮發(fā)，在振蕩的過程中成為氣態(tài)，使得漏斗內(nèi)的壓強增大。2．分液時，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出。3．分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔。4．漏斗頸的下端要貼緊燒杯的內(nèi)壁以防止液體濺出。

2．(2011年廣東佛山檢測)量取

10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為()A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色答案：C

物質(zhì)的分離和提純

[例3](2011年廣東廣州檢測)將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來：①氯化鈉和水，②乙醇和水，③碘和水。宜采取的操作方法依次是()A．蒸發(fā)、蒸餾、萃取C．蒸發(fā)、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、蒸發(fā)D．蒸餾、萃取、蒸發(fā)

解析：分離可溶性固體與液體，采用蒸發(fā)的方法；乙醇和水相互溶解，但沸點相差較大，采用蒸餾的方法；分離碘和水，用CCl4

萃取。

答案：A

3．(2011年廣東佛山檢測)下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；)⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( A．①③⑦

B．②⑥⑦

C．①④⑧

D．④⑥⑧

答案：C為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。例2根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(

)A．一定有SO42－B．一定有CO32－C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SO42－是否存在【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸?！敬鸢浮?/p>

D【規(guī)律方法】對常見離子的檢驗方法要從原理、干擾離子、操作順序等幾個方面考慮，如在確定是否含Cl－時，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在檢驗Cl－的存在時，需加過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上層清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－是否存在。若不除SO42－，則Ag2SO4會干擾Cl－的檢驗。2．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。(1)當溶液中有大量H＋存在時，不可能存在________；(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，不可能存在________；(3)當溶液中有________和__