山西省陽泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省陽泉市平定縣冶西鎮(zhèn)職業(yè)中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C2.某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，X電極附近溶液先變紅。下列分析不正確的是（

）A．A的金屬活動性強于B

B．Y的電極反應(yīng)：2Cl—-2e—=Cl2↑C．陰離子交換膜處的SO42—從左向右移動

D．當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出參考答案：C3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子參考答案：C略4.下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—參考答案：D5.下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中的順序為：

①②③④⑤溶

液加入物質(zhì)答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略6.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1對Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略7.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（

）

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價最高價

+2+1+5+7+1+5+2最低價-2

-3-1

-3

A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B．元素④處于第三周期ⅤA族

C．元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵參考答案：D略8.在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)B．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MPaC．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。9.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強D．T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略11.通過復(fù)習總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略12.上海世博會的園區(qū)建設(shè)采用了許多先進的技術(shù)，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

（

）A、發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣使用電動汽車

B、利用太陽能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略13.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L參考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，則n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反應(yīng)后剩余SO0.06mol，此時溶液的體積為600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.14..將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（）

參考答案：答案：D15.如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A.①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象；Cl2和CH4

光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強減??；NO2和O2的混合氣體會和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強減小。因此選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）．反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學方程式為

_________________________________________________。（2）．反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是________________________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_________________________________。（3）．檢驗反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_______________________________________________________________。（4）．整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學式）。（5）．將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為________________。參考答案：（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）.分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應(yīng)速率

防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl

（4）.CaSO4、KNO3

（5）.NOCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實凱氏定氮法的缺陷并不難彌補，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，分別測定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。試求三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞1800，又倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若不漏水，則說明該容量瓶不漏水。(2)B

(3)10.73%

(4)66.7%

(每空2分,共8分)18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經(jīng)濟價值的化合物，在海洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結(jié)構(gòu)可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計6個。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結(jié)構(gòu)。(1)CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時，確定晶胞的組成(即n值)

。(2)已知該晶胞參數(shù)a=1180pm，計算1m3甲烷水合物晶體中可釋放CH4的體積(標準狀況下)。(3)有的文獻中報導(dǎo)開采1m3的甲烷水合物晶體可得到164m3的甲烷氣體，請將此文獻值與(2)的計算結(jié)果比較，并給出合理的解釋。參考答案：(共9分)(1)8CH4·46H2O或n=8

………(3分)

(2)按晶體的理想組成和晶胞參數(shù)，可算得晶胞體積V和晶胞中包含CH4的物質(zhì)的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(1180pm)3

=1.64×l09pm3=1.64×10m3n(CH4)==1.33×10

mol

1m3甲烷水合物晶體中含CH4的物質(zhì)的量為：

n=×1.33×10

mol

=8.11×103mol