山西省陽(yáng)泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽(yáng)泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4時(shí)，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容參考答案：C略2.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故選A。3.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：A略4.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略7.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略9.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略10.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）A.6種

B.

7種

C.

8種

D.9種參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓參考答案：A略14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C略15.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）、現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質(zhì)的NaHCO3試樣。某同學(xué)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定NaHCO3試樣的純度(連接膠管省略)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)

裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)

(2)裝置中的水應(yīng)改用

，因此分液漏斗中的酸應(yīng)選用 。(3)為使氣體體積測(cè)量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中要注意的問(wèn)題有

（4）已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用樣品量為mg,實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣體體積為VL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中NaHCO3純度約為

×100%

(只填算式,不必化簡(jiǎn))（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定該試樣純度的實(shí)驗(yàn)方案

參考答案：（1）GABF（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強(qiáng)要相等；讀數(shù)時(shí)要平視（4）

84V

22.4m

(5)稱取一定質(zhì)量的樣品，加熱到質(zhì)量不變，稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算即可；或者稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.I.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度