山西省陽(yáng)泉市床泉中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽(yáng)泉市床泉中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．

有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．

工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．

用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高D．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB3.下列離子方程式正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略4.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略5.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

W<Y<ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯(cuò)誤；Z、W、Y高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B7.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略8.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時(shí),不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A9.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略10.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水（酸性）中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)的陰（陽(yáng)）離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時(shí)硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過(guò)交換膜進(jìn)入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負(fù)極移動(dòng)，故膜a是陰離子交換膜，B項(xiàng)正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項(xiàng)正確。根據(jù)電子得失守恒可計(jì)算出兩者體積比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.某無(wú)色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略12.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是A．二氧化硫常用來(lái)漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略15.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（

）A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl參考答案：A解析：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是

▲

。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量；②防止在蒸發(fā)時(shí)水解；③

▲

。（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有

▲

。②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單（2）此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO2會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。②根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù)n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下面是甲、乙兩同學(xué)對(duì)草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)做的探究：甲、乙兩同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性

熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無(wú)色晶體—

101.51.650備

注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開(kāi)始分解。

(1)猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)(圖中鐵架臺(tái)略去)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置。

(3)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)按圖(1)裝置實(shí)驗(yàn)，觀察到澄清石灰水變渾濁，……乙同學(xué)按圖(2)裝置實(shí)驗(yàn)，觀察到：A、無(wú)水CuSO4變藍(lán)；B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁；C、生成的氣體通過(guò)堿石灰后，在尖嘴處點(diǎn)燃后能燃燒，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產(chǎn)物中有

。

(4)結(jié)論：第

種猜想是正確的，請(qǐng)寫出草酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)反思與評(píng)價(jià)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到182℃便開(kāi)始熔化，因此實(shí)驗(yàn)中常會(huì)出現(xiàn)熔融的草酸流進(jìn)導(dǎo)管而影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是科學(xué)合理的。請(qǐng)你談?wù)剤D2裝置優(yōu)于圖1裝置之處：

第一點(diǎn)：

。

第二點(diǎn)：

。

第三點(diǎn)：

。

。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的圖2裝置也能證明產(chǎn)物中無(wú)H2，證明方法是

。參考答案：18.（12分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀（2分）此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采用溶液吸收．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；（4）NaOH．考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：壓軸題；氧族元素．分析：（1）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來(lái)分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二