山西省陽泉市第三中學高三化學下學期期末試題含解析

山西省陽泉市第三中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加參考答案：C略2.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略3.下列敘述正確的是

圖1

圖2

圖3A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO42－)為0.5mol/LB．如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極,Y極的材料名稱可以是銅C．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應

D.如圖3所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A略4.已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A5.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B．陽極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應該是氫離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B．7.菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種

B、5種

C、10種

D、14種參考答案：B略8.已知反應：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A.上述反應的△H<0B．N點時的反應速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，說明正反應放熱，△H＜0，A正確；N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應速率快，B錯誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應的反應物轉(zhuǎn)化率不會達到100％，C錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強要提高對設備的要求，增加經(jīng)濟成本，D錯誤。9.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略10.參考答案：11.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A.

B.C.

D.參考答案：A略12.下列說法正確的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B

NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C

24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D14.化學與科學、技術、社會、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是()A．酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：

假設2：可能是H+與OH－中和，導致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請回答：①氣體X的化學式為

，反應II的化學方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設1正確假設2：

假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設2正確假設2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

Ⅲ.同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應的是

。

a．H2O

b.NaOH溶液

c.Br2的CCl4溶液

d.酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個。（3）A與C2H2合成D的化學方程式是_______，反應類型是________。（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是________。（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應。B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是________。（7）

多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有________種。①苯環(huán)上有兩個或三個取代基②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”

參考答案：（1）acd（2）1（3）

加成反應

（4）

（5）

（6）

（7）12略18.（10分）大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法?？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。（1）有關大氣固氮（以N2+O22NO為例）、人工固氮（以N2+3H22NH3為例）反應的平衡常數(shù)K的值如下表。反應N2+O22NON2+3H22NH3溫度/℃272000100400K3.84×10-310.13.4×1092.0×104下列說法正確的是

。（填字母）a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向d．在常溫下，人工固氮非常容易進行（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6kJ·mol—1據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的ΔH=

kJ·mol—1。（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的

密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。①下列敘述正確的是

。（填字母）A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)C．若t3時由673K升至773K，則n(H2)將增大②從開始到平衡時反應的平均速率（以H2的濃度變化表示）v(H2)＝

。③若開始時n(N2)=n(H2)，則反應的平衡常數(shù)K=

（用代數(shù)式表示）。參考答案：共10分。每空2分。（1）bc

（2）+765.0kJ·mol-1（3）①AC

②3n2/(2Vt2)

mol/(L·s)

③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]略19.（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成