山西省陽泉市長池鎮(zhèn)王村中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽泉市長池鎮(zhèn)王村中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．漂白粉

B．氯水

C．液氯

D．鹽酸參考答案：C略2.參考答案：C3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：A4.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O參考答案：D【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D符合題意。答案選D。

5.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1參考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，NA＝＝mol－1。6.在400mL

某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個(gè)SO42-

(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有2.0NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L參考答案：B試題分析：3NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol，2NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為2mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，2x=3×2=6，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1mol/0.4L=2.5mol/L，故選B。7.C(s)+CO2(g)

2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增大C的量

⑤減小壓強(qiáng)A.①②③

B.①②③④

C.②③④

D.②③④⑤參考答案：A①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。8.鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略9.能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和鹽酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)

D．CO2通入NaOH溶液中參考答案：B10.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B11.下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是A.通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA．通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B．分液時(shí)避免上下層液體混合，則進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。12.根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是：

A、SeO3對應(yīng)的水化物是一種酸

B、在通常狀況下是固體

C、H2Se比H2S穩(wěn)定 D、有－2＋4＋6三種化合價(jià)參考答案：C13.除去乙烷中乙烯的方法是A．點(diǎn)燃

B．通過溴水

C．催化加氫

D．通過石灰水參考答案：B略14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 15.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32－、SO42－和Cl-。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。A.左盤重，樣品輕

B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕

D.右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

；④

。(4)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：(1)過濾；蒸發(fā)

(2)B

(3)攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(4)①氣泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、玻璃棒的作用及離子的檢驗(yàn)。(1)從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋悍Q量樣品；溶解、沉淀；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。(3)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。(4)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子。②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子。③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某溫度下，向100ml2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)放出氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)又進(jìn)行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）試計(jì)算：（1）前2秒內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

？（2）后4秒內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

？（3）前2秒和后4秒相比，化學(xué)反應(yīng)速率哪個(gè)快？為什么？參考答案：(1)0.25mol/(L·s)

(2)0.0625mol/(L·s)(3)前2秒快，因?yàn)榍?秒鹽酸濃度較大18.欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL。試求：

（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）2.0mol·L－1（2）27%略19.（8分）工業(yè)上生產(chǎn)NH4NO3的流程如下：

回答下列問題：⑴寫出NH3催化氧化生成NO的化學(xué)方程式

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3全部轉(zhuǎn)化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。⑵某硝酸制造廠將3.4×1010

g的NH3全部用于生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的濃硝酸(密度為1.42g/mL)，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進(jìn)的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH3100％的轉(zhuǎn)化為HNO3。計(jì)算生產(chǎn)中能制得的濃硝酸的體積。⑶若將3.4×106Kg的NH3