山西省陽(yáng)泉市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省陽(yáng)泉市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略2.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略4.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價(jià)為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。5.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

分類(lèi)名稱(chēng)(或俗名)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SD鹽純堿Na2CO3參考答案：D6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。9.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有x個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n參考答案：B10.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．BF3參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】共價(jià)化合物中，元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8，則分子中該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足．【解答】解：A．PCl5為共價(jià)化合物，分子中P原子電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B．H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8，兩種原子均達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．BF3為共價(jià)化合物，B原子最外層只有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，故選C．11.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個(gè)的一般易得到電子，少于4個(gè)的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．12.下列說(shuō)法正確的是()A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯(cuò)誤。13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)參考答案：B略14.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：C略15.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH﹣），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH﹣），最后計(jì)算出沉淀的質(zhì)量．【解答】解：鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無(wú)色氣體。

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明問(wèn)題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)他的思路，回答下列問(wèn)題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：①檢查裝置的氣密性②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過(guò)量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器的針頭穿過(guò)橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（?。┎襟E②目的是

；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。參考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（ⅰ）排除裝置中的氧氣（ⅱ）檢驗(yàn)生成的NO氣體

（ⅲ）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無(wú)色氣體,C中無(wú)明顯現(xiàn)象。則A是________，B是________,C是________。參考答案：BaCl2

K2CO3

NaSO4略18.（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______，發(fā)生______________，電極反應(yīng)是________________；負(fù)極是_______，發(fā)生_____________，電極反應(yīng)是_______，電子的流動(dòng)方向是從

極到

極；電流方向是從

極到

極。

參考答案：略19.(12分)（1）有以下各組微粒或物質(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。（3）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，