廣東省東莞市中學松山湖學校2023年高二化學測試題含解析

廣東省東莞市中學松山湖學校2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略2.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略3.下列反應中，反應物和產(chǎn)物的空間構型不會發(fā)生本質變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A4.下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等；B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變；C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡改變；D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不變，但不一定相等．解答：解：A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，如：碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A錯誤；B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變，但電離沒有停止，只是弱電解質的電離和生成速率相等，所以說電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡被打破，建立新的平衡，故C正確；D．電解質達到電離平衡后，溶液中分子的濃度和離子的濃度不變，但離子濃度不一定相等，如25℃時，醋酸溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電離平衡，明確電離平衡的概念是解本題關鍵，注意電離平衡溶液中各種離子濃度不一定相等，但達到電離平衡時，各種離子、分子濃度不變，為易錯點．5.一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結構中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2參考答案：B略6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低了

D．C的體積分數(shù)增大了參考答案：C略7.

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC8.某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略9.下列物質中存在順反異構體的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯參考答案：10.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2參考答案：A略11.室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100g，乙同學配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml(200C時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A.兩同學所需溶質的質量相同

B.兩同學所需實驗儀器種類相同C.兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D.兩同學所配溶液的質量相同

參考答案：C略12.以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點評：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計算，是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，注重解題的靈活性．該題的關鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應用即可．13.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項中與環(huán)境污染無關的是（

）

①溫室效應②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俁病⑥大脖子病⑦水華

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧參考答案：D略14.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14參考答案：B略15.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時間/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)實驗結論：

(3)寫出反應的化學方程式：

參考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)該反應的氧化劑是____________，其還原產(chǎn)物是_____________。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝__________。

(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為v(CO)=18mol·L－1·min－1，則N2消耗速率為v(N2)=________。

(4)達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_______________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_______。

(5)若該反應的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是多少?(寫出計算過程，提示：272＝729)參考答案：(1)N2

Si3N4

(2)

(3)<

減小6mol·L－1·min－1

(4)升溫或減壓t3－t4

(5)50%

略18.下列結構圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

(1)根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A：________

B：_________

C：________

D：________

(2)與D互為等電子體的化學式

參考答案：（1）NH3，

HCN，

CO（NH2）2，BF3（2）BCl3略19.苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物