廣東省東莞市宏偉中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省東莞市宏偉中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．O2和O2互為同位素

B．O和O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可阻實(shí)現(xiàn)O和O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LO2和l．12LO2均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略2.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見具有氫鍵的物質(zhì)．3.下列敘述中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出CO2多D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大參考答案：B4.下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B．與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成D．溶于水和分解參考答案：C略5.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C6.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時(shí)，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長周期時(shí)ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過渡元素，故C錯(cuò)誤；D.過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。解題時(shí)需注意C選項(xiàng)短周期時(shí)，ⅢA與ⅡA族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項(xiàng)過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素。8.下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.C和CuO混合高溫加熱

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和鹽酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個(gè)原子解答；C.標(biāo)況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選B。10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：B11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是A．糖類是儲存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C12.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明礬—CuSO4·5H2O

D．小蘇打—NaHCO3參考答案：DA．生石灰—CaO，故A錯(cuò)誤；

B．重晶石—BaSO4故B錯(cuò)誤；；C．明礬—KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。13.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A.C、N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C14.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略15.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（

）A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有鋇離子、硅酸根離子，CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液、誤差分析及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時(shí)用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒有450mL，應(yīng)選擇500mL的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）如下圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答下列問題：(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是_____________。(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）①②③④⑤

參考答案：略18.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個(gè)，將此溶液與足

量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量n=CV，質(zhì)量m=nM來計(jì)算；根據(jù)硫酸是二元強(qiáng)酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，據(jù)此計(jì)算氫離子的個(gè)數(shù)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，據(jù)此計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量和體積；(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=求出硫酸溶液的濃度，然后根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；(3)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中；(4)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=以及操作來分析?！驹斀狻?1)硫酸溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子能完全電離，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反應(yīng)生成0.5molH2，在標(biāo)況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋