廣東省東莞市方肇彝中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省東莞市方肇彝中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A在強酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A正確；B.HCO3-與H+不能大量共存，故B錯誤；C.H+、Fe2+與NO32-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選AD。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。3.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水參考答案：B4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B.Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC.Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙D.鹵水點豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性參考答案：B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm～100nm之間，故A正確；B．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙，故C正確；D．鹵水點豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D正確；故答案選B。5.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

(

)A.氯化鐵溶液止血B.河流入海處易形成沙洲C.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【詳解】A、血液的主要成分是蛋白質(zhì)，故血液是膠體，不能透過半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；

B、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入海口處遇到海水后能發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；

C、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；

D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，所以D選項是正確的。

故選D。6.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點睛：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。7.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略8.下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（

）

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O參考答案：D9.下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．氯化鐵溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．乙醇參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，故A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．0.5molSO2的質(zhì)量是____g,在標(biāo)準狀況下的體積為____L；含________個氧原子。參考答案：32

11.2

6.02×1023【詳解】根據(jù)m＝nM可知0.5molSO2的質(zhì)量是0.5mol×64g/mol＝32g。根據(jù)V＝nVm可知在標(biāo)準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，個數(shù)是6.02×1023個。11.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L參考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學(xué)反應(yīng)中NaOH與NO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量相等(Na與N原子個數(shù)比1﹕1，守恒)。224mL標(biāo)準狀況下的NO2和NO混合氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也是0.01mol。12.已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)n=、M=進行計算，可以算出氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量。【詳解】根據(jù)n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。13.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。14.下列關(guān)于的說法正確的是A．原子核內(nèi)含有2個中子

B．原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．原子核外有3個電子

D．和是兩種不同的核素

參考答案：D15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數(shù)是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個12C原子的質(zhì)量是g參考答案：D點睛：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵：明確阿佛加德羅常數(shù)及其意義。難點：D選項，明確相對原子質(zhì)量的概念，注意掌握物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤的實驗操作名稱是

；某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。⑴寫出A和D的元素符號

、

。⑵A2B屬于

化合物。（填離子或共價）⑶比較C和D的原子半徑C

D。（填“>”、“=”或“〈”）⑷比較C和D的金屬性C

D。（填“>”、“=”或“〈”）⑸將2.7克D單質(zhì)溶于200mL1mol·L-1的NaOH溶液中，計算生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為多少升？參考答案：（1）

H

1分

、Al

1分

（2）共價1分（3）>

2分（4）

>2分

(5)3.36L(2分)18.（10分）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入____________(填化學(xué)式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶質(zhì)主要有_____________________。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________。

參考答案：（1）NH3

（2分）因為CO2在NaCl溶液中的溶解度較小，而NH3極易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循環(huán)Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略19.前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑