氧化還原反應第一課時教學設計

氧化復原反響第一節(jié)課教課方案本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節(jié)。在這一章的第一節(jié)《物質的分類》中，學生已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思慮與溝通”教課活動，學生曾對化學物質和化學反響進行了簡單的分類。學生在初三已學習過化學反響從得失氧的角度分類可分為氧化反響和復原反響，按反響物和生成物的種類以及反響前后物質的種類的多少把化學反響可分為四種基本反響種類，即化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有必定的關系。教課目的知識與技術：1．經(jīng)過方程式的比較，使學生認識到化學反響可以從有無電子轉移進行分類，成立氧化復原反響的看法。2．學會用化合價起落及電子轉移的看法來理解氧化復原反響。3．經(jīng)過學生試一試畫出四種基本反響種類與氧化復原的交錯分類表示圖，進一步理解四種基本反響與氧化復原的關系，認識到用有無電子轉移對反響分類更加實質。過程與方法：1．經(jīng)過設計問題情境，由表及里培育思想的深刻性，由此及彼培育思想的邏輯性。2．運用比較、類推的方法，形成科學的研究精神，學會解析反響過程中電子轉移的方向和數(shù)量。3．經(jīng)過提出問題、議論溝通、分組合作，揭示氧化復原反響的實質和特點，培育學生從微觀角度正確理解看法的能力。感情態(tài)度與價值觀：1．經(jīng)過溝通、議論，形成合作學習的意識及自我表達的能力2．在理解電子得失、氧化和復原的互相依存和互相對峙的關系上對學生進行對立一致等辯證唯心主義看法的教育。3．經(jīng)過對氧化復原反響看法認識的過程，培育學生用發(fā)展的看法、科學的態(tài)度，使學生體驗到知識的發(fā)展是有限制性的，是要不停革故鼎新的。要點、難點教課要點：指引學生用有關知識從化合價起落和電子轉移看法認識氧化、復原、氧化復原反響等看法，進而概括出氧化復原反響的特點與實質。教課難點：從電子轉移的看法來解析理解氧化復原反響的實質。由于察看事物的外面特點比較簡單，但透過現(xiàn)象揭示實質時學生經(jīng)常感覺較難。教課過程：教師活動學生活動設計企圖謎語引入：前生生在海中，煉得一身晶激發(fā)興趣學生經(jīng)過身旁的氯瑩，三餐離它不可以，遇水藏形匿影?；ハ嘧h論化鈉下手，復習初展現(xiàn)：氯化鈉樣品學生能舉出：經(jīng)過復分解、化合中學過的幾類反響發(fā)問：實驗室中可經(jīng)過哪些不同樣的反響等反響實現(xiàn)原理（種類）獲得氯化鈉呢？投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反響初步察看兩個方程式增添學生對鈉和氯(2)金屬鈉與氯氣的反響察看反響現(xiàn)象，快速獲得氯化鈉氣反響的感性認演示實驗：鈉在氯氣中焚燒識，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。部署任務：宏觀上看，上述兩種方法都進一步解析這兩個方程式設置先行組織者，能獲得氯化鈉，但從微觀角度看，兩個學生疏組議論以前面的知識認識反響仍是有很大差其他，你能找出這兩聯(lián)系前面學習的離子反響，可以化學反響前后，微個反響的實質差別嗎？得出反響前后都是離子，微粒沒?？赡馨l(fā)生改變教師實時指引學生從反響前后元素是有變化；聯(lián)系初三離子化合物的培育學生用不同樣視否變化，原子從頭組合時能否變化的微形成，可解析出反響前微粒為原角察看反響，從宏觀角度去比較兩個反響子，而反響后微粒為離子。觀上、微觀上認識兩個反響的不同樣點投影：初中金屬鈉與氯氣反響卡通圖觀看使學生認識為何發(fā)問：鈉原子為何要把電子給氯原子從原子核外電子排布和8電子要轉移電子呢？牢固構造上解析解析：金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉的初步認識到某些化微觀過程學反響中有電子的動畫演示：氯化鈉的形成轉移。使學生理解，達成這個反響的同時化合價也發(fā)生了變化教師演示雙線橋表示電子轉移的方法察看、認識表示方法部署任務：化合價的起落與電子的轉移學生議論，達成教案從定性定量角度進詳細關系怎樣呢？思慮議論一步將化合價的變投影：化合價數(shù)軸得出定性關系：化合價高升，元化與電子的得失聯(lián)-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7素失掉電子系在一同演示實驗：鋅粒和硫酸銅反響時電流檢察看，好奇經(jīng)過實驗考證，使驗，察看現(xiàn)象考證自己的判斷，產(chǎn)生成就感學生意會到電子轉解說：銅的產(chǎn)生，說明有新物質生成，同時感覺到理論可以由實驗來移的真切存在這說明發(fā)生了一個化學反響，在此反響考證激發(fā)學生進一步學過程中我們察看到了有電流經(jīng)過，充分習的興趣說明反響過程中有電子的轉移。結論：從宏觀上看，化學反響的實質是聆聽、記憶初步認識到化學反有新物質生成；從微觀上看，化學反響學習另一種給反響分類的方法應中可能有電子的前后元素種類不變，但反響前的微粒在有電子轉移轉移從頭聯(lián)合成新物質時，會出現(xiàn)兩種情化學反響使學生從微觀角度況：一種是無電子的轉移，一種是有電無電子轉移去認識反響，去給子的轉移。反響分類由此，我們依據(jù)能否有電子轉移的標準把化學反響分為兩大類解說：電子的轉移是個微觀過程，我們學會用理論判斷找到理論判斷依據(jù)不可以能把所有的反響都用這套裝置來查驗能否有電子的轉移，這就需要我們從反響前后物質的化合價能否有改變角度去判斷。部署任務：判斷以下反響過程中有無化運用初三所學常有化合價，能正認識到化學反響中合價的改變？確進行判斷有的有化合價改CaO+CO=CaCO3變，有的沒有22HgO=2Hg+O2↑為氧化復原看法的H2+CuO=Cu+H2O引出作鋪墊CuCl+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl2發(fā)問：我們看到，有的化學反響反響前思慮，給反響起名字惹起學生學習新概后化合價無變化，有的反響化合價有變學生進一步理解這種反響的特念的興趣化，你能給化合價有變化的反響起個名征和實質字嗎？引出：其實科學家們早已起好了，我們聆聽、記憶給出氧化復原反響把有化合價改變的化學反響叫做氧化可能有的學生會與初中的氧化、的看法復原反響，把無化合價改變的化學反響復原反響掛鉤，產(chǎn)生認識的矛盾使學生明確化合價叫做非氧化復原反響。的改變是判斷氧化復原反響的標準解說：氧化復原反響定義、特點、實質學生接受新知識成立較完好的氧化及氧化復原反響的組成（氧化反響和還認識氧化復原中的對峙一致關復原理論原反響）系揭示氧化復原反響給出氧化反響和復原反響的定義，解說的實質和特點，培兩者對峙一致關系養(yǎng)學生從微觀角度正確理解看法的能力部署任務：請同學們指出以下化學反響議論解析，可分為化合、分解、從不同樣視角給反響的種類？復分解、置換反響；可能有同學分類4Na+O2=2NaO解析得出有的屬于氧化反響、有試著從氧化復原視2CaO+CO=CaCO3的屬于復原反響；也可能有的同角看反響2Cu(OH)2=CuO+H2O學直接分為兩類，氧化復原和非使學生對化學反響2KClO3=2KCl+3O2↑氧化復原反響的分類有了新的認H2+CuO=Cu+H2O識，即化學反響可Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu分為氧化復原反響CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl和非氧化復原反Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2應。部署任務：四類基本反響和氧化復原反從會合角度解析氧還反響和四讓學生試一試畫出四應的關系類基本反響的關系種基本反響種類與置換反響所有下于氧化復原反氧化復原的交錯分應類表示圖，進一步有單質參加的化合反響和有單理解四種基本反響質生成的分解反響所有下于氧與氧化復原的關系化復原反響從氧化復原角度認復分解反響所有下于非氧化還識反響更加實質原反響同學們在初中接觸過氧化復原反響將初中學的氧化反響、復原反響初中和高一的知識嗎？你能舉幾個例子嗎？與今天講的氧化復原反響聯(lián)系不矛盾，高中電子從化合價起落角度看，他們是氧化復原起來轉移認識氧化復原反響嗎？舉出幾個氧化反響和復原反響的層次更高，原有以H+CuO=Cu+H2O為例，進行分的例子理