大學(xué)物理 第四章 熱力學(xué)基礎(chǔ)

第四章熱力學(xué)基礎(chǔ)THERMODYNAMICS1一.熱平衡如果有A、B、C三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)，若系統(tǒng)A和系統(tǒng)B分別都與系統(tǒng)C處于熱平衡，則系統(tǒng)A和系統(tǒng)B此時(shí)也必然處于熱平衡。§4-1熱力學(xué)第零定律二.熱力學(xué)第零定律系統(tǒng)A和系統(tǒng)B有溫差，使A、B熱接觸，經(jīng)過一定時(shí)間，A、B將達(dá)到一個(gè)共同的平衡態(tài)，稱為熱平衡。21.熱力學(xué)系統(tǒng)(系統(tǒng)，工作物質(zhì))

一.系統(tǒng)和外界2.外界(環(huán)境，周圍)熱力學(xué)中所研究的宏觀對象(氣體、液體、固體等）與熱力學(xué)系統(tǒng)相互作用的環(huán)境§4-2熱力學(xué)第一定律(firstlawofthermodynamics)33.熱力學(xué)系統(tǒng)的分類和外界無相互作用的系統(tǒng)和外界僅有能量交換，無質(zhì)量交換的系統(tǒng)和外界既有能量交換又有質(zhì)量交換的系統(tǒng)封閉系統(tǒng)開放系統(tǒng)

孤立系統(tǒng)4準(zhǔn)靜態(tài)過程的描述砂堆氣體活塞將砂粒一顆顆地緩慢拿走，氣體狀態(tài)隨之緩慢變化，每一時(shí)刻均為平衡態(tài),有確定的（PiViTi）二.狀態(tài)和過程51.功(work)（1）

氣體作功公式SF如圖所示汽缸中氣體膨脹作功元功功dx-----系統(tǒng)和外界的第一類相互作用三.功、熱量、內(nèi)能6（2）功的特性

a)作功的正負(fù)dV>0氣體膨脹,dW>0對外作正功dV<0氣體壓縮,dW<0外界作正功元功7注意：作功與過程有關(guān).8b)功的圖示法------示功圖

(P--V圖)為曲線下的面積圖中

W<0圖中W>0P

V1V2VP

V1V2V9c)功是過程量，和過程有關(guān)。P

V1

V2

VAB起點(diǎn)終點(diǎn)相同，如過程不同，則作功不同。10例題：如圖所示，由A到B的過程系統(tǒng)對外作了多少功？21123P(105Pa)V(10-3m3)解:W=S=(BC+AD)*CD/2=150JBACDS11例題：一系統(tǒng)經(jīng)歷如圖狀態(tài)變化過程(循環(huán))，求WAB、WBC、WCD、WDA及WABCDA2112P(Pa)V(m3)BACD解:WBC=WDA=0WABCDA=2-1=1J=SABCDAWAB=2JWCD=-1J122.熱量(heat)系統(tǒng)和外界之間由于存在溫度差而以非功的形式傳遞的能量。-----系統(tǒng)和外界第二類相互作用（1）定義例如：熱傳遞T高T低TT13人體向環(huán)境排熱的方式與比例排熱方式輻射/對流/傳導(dǎo)蒸發(fā)呼吸排熱比例70%18%12%數(shù)據(jù)來源：《紅外線技術(shù)在國民經(jīng)濟(jì)中的應(yīng)用》列維金著，上海科技文獻(xiàn)出版社14人體活動(dòng)狀態(tài)與排熱量表數(shù)據(jù)來源：《紅外線技術(shù)在國民經(jīng)濟(jì)中的應(yīng)用》列維金著，上海科技文獻(xiàn)出版社活動(dòng)狀態(tài)排熱量(J/S=瓦)排熱量(千卡/小時(shí))

靜坐82~10570~90

靜立105~13090~110

快步行走230~465200~400重體力勞動(dòng)525~815450~70015幾種常見運(yùn)動(dòng)的熱量消耗(千卡/半小時(shí))運(yùn)動(dòng)類型游泳籃球自行車慢跑熱量消耗175250330300運(yùn)動(dòng)類型散步跳繩網(wǎng)球乒乓球熱量消耗75400220180人體每減掉1kg脂肪,需消耗7700卡熱量數(shù)據(jù)來源:揚(yáng)子晚報(bào)2001-8-1516（2）

特性a)正負(fù)號(hào)的規(guī)定：系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。b)熱量也是過程量。（3）熱功當(dāng)量與功熱當(dāng)量1J=0.24Cal,1Cal=4.2J17（4）熱量和功的等效性和區(qū)別（a）等效性：都能使系統(tǒng)能量改變。（b）區(qū)別：做功通過物體發(fā)生宏觀位移來完成（機(jī)械運(yùn)動(dòng)與熱運(yùn)動(dòng)的轉(zhuǎn)化），而熱傳遞無需宏觀位移，通過分子間的相互作用來完成（系統(tǒng)內(nèi)外分子間熱運(yùn)動(dòng)的轉(zhuǎn)）。183.內(nèi)能(internalenergy)

理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)（溫度）的單值函數(shù).始末兩狀態(tài)確定，則無論過程如何，內(nèi)能的改變量確定。------態(tài)函數(shù)19已知A狀態(tài)內(nèi)能為E1，B狀態(tài)內(nèi)能為E2，系統(tǒng)從狀態(tài)A變化到B的過程中，從外界吸熱Q，對外作功W，則1.數(shù)學(xué)表述Q=（E2-E1）+WPVAB系統(tǒng)QWE1E2四.熱力學(xué)第一定律20dQ=dE+dW=dE+Pdv或Q=E+W2.文字表述

系統(tǒng)從外界吸收的熱量,一部分用來使系統(tǒng)內(nèi)能增加,另一部分用于系統(tǒng)對外作功。對于微觀過程系統(tǒng)QWE系統(tǒng)dQdWdE213.物理意義第一類永動(dòng)機(jī)無法實(shí)現(xiàn)

(造不成)。4.熱力學(xué)第一定律的另一種表述不消耗任何能量，卻能不斷對外做功的機(jī)器.Q=E+W系統(tǒng)QWE熱力學(xué)范圍內(nèi)（更普遍）的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。22

永動(dòng)機(jī)的設(shè)想圖235.注意點(diǎn)

注意公式中各物理量的正負(fù)Q=E+W吸熱Q>0,放熱Q<0;系統(tǒng)QWE內(nèi)能增加E>0,內(nèi)能減少E<0對外作功W>0,外界作功W<0;24例題:已知單原子分子在A、B兩態(tài)的壓強(qiáng)和體積，求從A到B過程中氣體作的功，內(nèi)能的改變，傳遞的熱量。

PPbPaVaVbVAB25解PPbPaVaVbVAB26§4-3熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用

------等值過程2.吸熱和內(nèi)能的改變

PV

VT2T1P2P1一.等容(等體)過程(isochoricprocess)dQ=dE+dW=dE1.做功dV=0故W=027令dQ=dE+dW=dE得定容摩爾熱容

PV

VT2T1P2P128

物理意義:在等容過程中，1mol氣體溫度每升高(降低)1度所吸收(放出)的熱量。

3.定容摩爾熱容29例如,氧氣02

30二.等壓過程(isobaricprocess)PV1

V2

VP1.做功312.熱量和內(nèi)能的變化PV1

V2

VP定壓摩爾熱容Cp=Cv+R令等壓過程吸熱計(jì)算32物理意義:在等壓過程中，1mol氣體溫度每升高(降低)1度所吸收(放出)的熱量。3.定壓摩爾熱容Mayer公式33

例如,氧氣02

4.摩爾熱容比34三.等溫過程(isothermalprocess)

1.內(nèi)能的變化2.吸熱和做功P1P2V1

V2

VP35PP1P2V1

V2

V例.0.016Kg氧氣在保持溫度為100K時(shí)，體積增大一倍其對外作功為多少？吸收多少熱量？內(nèi)能改變多少？解：吸收的熱量36§4-4絕熱過程系統(tǒng)和外界間無任何熱量交換的過程一.絕熱過程(adiabaticprocess)

二.絕熱過程中的功和內(nèi)能變化dQ=0Q=0E+W=037三.絕熱過程方程----泊松方程式中381.泊松方程的推導(dǎo)(練習(xí))392由泊松方程求功W絕熱過程作功的計(jì)算403.絕熱過程的圖示

p-v圖上絕熱線比等溫線陡原因:等溫時(shí)，壓強(qiáng)僅隨體積變化而變.P=nkT絕熱時(shí)，壓強(qiáng)變化不僅隨體積變化還有溫度變化。V等溫P絕熱另外可證明:41四.理想氣體自由絕熱膨脹Q=0，W=0，E不變，溫度不變

隔板真空42例題:圖示為一理想氣體的幾種狀態(tài)變化過程的P-V圖,其中MT為等溫線,MQ為絕熱線,在AM、BM、CM三種準(zhǔn)靜態(tài)過程中，溫度升高的是______氣體吸熱的是______過程MATBQCPVBM、CMCM431331ABV/10-3m3P/105pa例2：一定量的理想氣體經(jīng)歷由A到B的過程，求：Q，W，解：

Q=W=面積=400（J）例3：一定量的雙原子分子理想氣體經(jīng)歷由A到B的過程，求：Q，W，V/10-3m31431ABP/105pa解：W=600（J）Q=850（J）44過程特征方程ΔEQA等容v一定P/T=CCv(T2-T1)Cv(T2-T1)0等壓P一定v/T=CCv(T2-T1)Cp(T2-T1)P(V2-V1)等溫T一定PV=C0RTln(V2/V1)RTln(V2/V1)絕熱dQ=0PV=CCv(T2-T1)0-Cv(T2-T1)理想氣體各等值過程和絕熱過程有關(guān)公式對照表45§4-5循環(huán)過程卡諾循環(huán)一.循環(huán)過程(cycleprocess)1.定義:系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的狀態(tài)變化，又重新回到初始狀態(tài)，這樣的一個(gè)周而復(fù)始的過程.F實(shí)例:汽缸46循環(huán)一周,內(nèi)能不變

PV圖上為一閉合曲線,其包圍面積為凈功.

正循環(huán)

逆循環(huán)PV3.分類正循環(huán)循環(huán)一周，對外作(凈)功2.特征逆循環(huán)循環(huán)一周，外界作(凈)功47二.熱機(jī)與卡諾循環(huán)能夠連續(xù)不斷地把熱量轉(zhuǎn)換為功的循環(huán)動(dòng)作的裝置。（正循環(huán)）1.熱機(jī)(heatengine)PV熱機(jī)的目的：熱功48蒸汽機(jī)49高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩礋釞C(jī)Q吸Q放W2.熱機(jī)的工作原理50b)物理意義a)定義吸收的熱量轉(zhuǎn)化為功的比例。

體現(xiàn)做功的目的和效率。3.熱機(jī)效率(efficiencyofheatengine)

高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩礋釞C(jī)Q吸Q放W51

熱機(jī)發(fā)展簡介

1698年薩維利和1705年紐可門先后發(fā)明了蒸汽機(jī)，當(dāng)時(shí)蒸汽機(jī)的效率極低.1765年瓦特進(jìn)行了重大改進(jìn)，大大提高了效率.人們一直在為提高熱機(jī)的效率而努力，從理論上研究熱機(jī)效率問題，一方面指明了提高效率的方向，另一方面也推動(dòng)了熱學(xué)理論的發(fā)展.幾種熱機(jī)的效率液體燃料火箭柴油機(jī)汽油機(jī)蒸汽機(jī)52例1：1mol雙原子分子理想氣體的初態(tài)A的溫度T0，它經(jīng)歷圖示的循環(huán)，求循環(huán)過程中:（1）氣體對外做的凈功；（2）傳遞的凈熱量；（3）氣體從外界吸收的熱量；（4）循環(huán)的效率。V03V0p03p0ACBDVp解：（2）Q凈吸熱=A=4RT0（1）A=SABCD=2P02V0

=4RT0（3）Q吸=QAB+QBC

=CvTAB+CpTBC

53V03V0p03p0ACBDVp（4）=5/2R（3T0-T0）+7/2R（9T0-3T0）=26RT0（3）Q吸=QAB+QBC=CvTAB+CpTBC

54例2：雙原子剛性理想氣體，作如圖所示的循環(huán)，A-B-C-A，BC是等溫過程，求（1）各過程中吸收的熱量。（2）循環(huán)一周，氣體作的功。（3）循環(huán)效率。解：TB=TC=2TAAp0V02V02p0BCVpQAB=CvTAB=(5/2)R（2TA-TA)=(5/2)RTA=5/2P0V0

吸熱QBC=

RTBln(vc/vB)=2RTAln2=2ln2P0V0

吸熱QCA=CpTCA=(7/2)R（TA-2TA)=-(7/2)RTA=-7/2P0V0

放熱(1)55(2)A=Q凈吸

=QAB+QBC+QCA=(5/2+2ln2-7/2)P0V0

(3)Ap0V02V02p0BCVp56法國物理學(xué)家，熱力學(xué)的創(chuàng)始人之一，是第一個(gè)把熱和動(dòng)力聯(lián)系起來的人。他出色地、創(chuàng)造性地用“理想實(shí)驗(yàn)”的思維方法，提出了最簡單但有重要理論意義的熱機(jī)循環(huán)——卡諾循環(huán)，創(chuàng)造了一部理想的熱機(jī)(卡諾熱機(jī))?？ㄖZ(Sadi

Carnot)[1796-1832]4.卡諾循環(huán)(Carnotcycle)57

1824年卡諾提出了對熱機(jī)設(shè)計(jì)具有普遍指導(dǎo)意義的卡諾定理，指出提高熱機(jī)效率的有效途徑.卡諾36歲因霍亂早逝,死后他的論文才被開爾文發(fā)現(xiàn)，他是建立熱力學(xué)第二定律的先驅(qū)。58abdcT1T2PV卡諾循環(huán)(Carnotcycle):由兩條等溫線和兩條絕熱線構(gòu)成的正循環(huán).a---b，c---d等溫b---c，d---a絕熱59a).a----b等溫膨脹5.卡諾循環(huán)具體過程分析

吸熱,對外作功abdcT1T2PVQ吸Q放60

b).c----d等溫壓縮.放熱,外界作功.

abdcT1T2PVQ吸Q放61c).b----c絕熱膨脹.d).d----a絕熱壓縮溫度升高

溫度下降abdcT1T2PV62abdcT1T2PVQ吸Q放63卡諾熱機(jī)的效率:abdcT1T2PVQ吸Q放高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2熱機(jī)Q吸Q放W64三.致冷機(jī)與卡諾致冷機(jī)通過對工作物質(zhì)做功，而把低溫物體的熱量傳遞給高溫物體的裝置.（逆循環(huán)）1.致冷機(jī)PVW<0“熱泵”65冰箱循環(huán)示意圖662.致冷機(jī)的工作原理高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩粗吕錂C(jī)Q吸W=Q放-Q吸Q放673.致冷系數(shù)物理意義:做功的目的和效率高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩粗吕錂C(jī)Q吸W=Q放-Q吸Q放684.卡諾致冷機(jī)高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2致冷機(jī)Q吸Q放WabdcT1T2PVQ吸Q放695.卡諾致冷機(jī)的致冷系數(shù)高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2致冷機(jī)Q吸Q放WabdcT1T2PVQ吸Q放70例題:

1mol單原子理想氣體,經(jīng)歷如圖循環(huán)過程,求三個(gè)分過程吸熱、放熱的情況和循環(huán)效率.P(atm)12V(l)22.444.8T=constabcPaVa=RTa=2269Pam3

解:PcVc=4538Pam3

PbVb=RTb=4538Pam371P(atm)12V(l)22.444.8T=constabc72P(atm)12V(l)22.444.8T=constabcQab=3403.5JQbc=3145JQca=-5672J73例題:

汽油機(jī)可近似看成如圖循環(huán)過程(Otto循環(huán)),其中DE和BC為絕熱過程,證明此循環(huán)效率為DECBP證明吸放74§4-6熱力學(xué)第二定律一.問題的引出

要使熱機(jī)效率為100%，并不違反熱力學(xué)第一定律，但無法構(gòu)成循環(huán)。P1P2V1

V2

VP以等溫過程為例75二.熱力學(xué)第二定律(secondlawofthermodynamics)1.開爾文(Kelvin)表述2.克勞修斯表述(Clausius)76英國著名物理學(xué)家、發(fā)明家，原名W.湯姆孫(WilliamThomson),開爾文研究范圍廣泛，在熱學(xué)、電磁學(xué)、流體力學(xué)、光學(xué)、地球物理、數(shù)學(xué)、工程應(yīng)用等方面都做出了貢獻(xiàn).他一生發(fā)表論文多達(dá)600余篇，取得70種發(fā)明專利.開爾文(LordKelvin,1824～1907)77開爾文是熱力學(xué)的主要奠基人之一。他1848年創(chuàng)立了熱力學(xué)溫標(biāo),1851年提出熱力學(xué)第二定律.1852年與焦耳合作進(jìn)一步研究氣體的內(nèi)能，發(fā)現(xiàn)了焦耳－湯姆孫效應(yīng)，這一發(fā)現(xiàn)成為獲得低溫的主要方法之一.

為了紀(jì)念他在科學(xué)上的功績，國際計(jì)量大會(huì)把熱力學(xué)溫標(biāo)(即絕對溫標(biāo))稱為開爾文(開氏)溫標(biāo)，熱力學(xué)溫標(biāo)以開爾文為單位，是現(xiàn)在國際單位制中七個(gè)基本單位之一。78在電磁學(xué)理論和工程應(yīng)用上,1848年開爾文發(fā)明了電像法，這是計(jì)算一定形狀導(dǎo)體電荷分布所產(chǎn)生的靜電場問題的有效方法。他把自己的全部研究成果，毫無保留地介紹給了麥克斯韋，為麥克斯韋最后完成電磁場理論奠定了基礎(chǔ)。

1875年他預(yù)言了城市將采用電力照明，1879年又提出了遠(yuǎn)距離輸電的可能性。1881年他對電動(dòng)機(jī)進(jìn)行了改造，大大提高了電動(dòng)機(jī)的實(shí)用價(jià)值。在電工儀器方面，他發(fā)明了鏡式電流計(jì)、雙臂電橋、虹吸記錄器等，大大促進(jìn)了電測量儀器的發(fā)展。在工程技術(shù)中，1855年他研究了電纜中信號(hào)傳播情況，解決了長距離海底電纜通訊的一系列理論和技術(shù)問題,于1858年協(xié)助裝設(shè)了第一條大西洋海底電纜.79開爾文一生謙虛勤奮，意志堅(jiān)強(qiáng)，不怕失敗，百折不撓。在對待困難問題上他講：“我們都感到，對困難必須正視，不能回避；應(yīng)當(dāng)把它放在心里，希望能夠解決它。無論如何，每個(gè)困難一定有解決的辦法，雖然我們可能一生沒有能找到。”他這種終生不懈地為科學(xué)事業(yè)奮斗的精神，永遠(yuǎn)為后人敬仰。1896年在格拉斯哥大學(xué)慶祝他50周年教授生涯大會(huì)上，他說：“有兩個(gè)字最能代表我50年內(nèi)在科學(xué)研究上的奮斗，就是‘失敗’兩字?！边@足以說明他的謙虛品德。80德國理論物理學(xué)家他對熱力學(xué)理論有杰出貢獻(xiàn)，曾提出熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。他還是氣體動(dòng)理論創(chuàng)始人之一。他還導(dǎo)出氣體壓強(qiáng)公式，提出比范德瓦耳斯更普遍的氣體物態(tài)方程?？藙谛匏梗?822-1888）81

不可能制成一種循環(huán)工作的熱機(jī)，它只從單一熱源吸熱，全部用于對外做功,而不產(chǎn)生任何其它影響。1.開爾文(Kelvin)表述高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2熱機(jī)Q吸Q放=0W=Q吸82a)從單一熱源吸熱全部用于對外做功是可能的，但要完成一個(gè)循環(huán),則會(huì)引起其它影響。b)從卡諾循環(huán)可見，要使工作物質(zhì)恢復(fù)原態(tài),總要釋放一部分熱量給冷源。c).另一種敘述：第二類永動(dòng)機(jī)造不成

第二類永動(dòng)機(jī)-----效率等于100%的熱機(jī)能量的利用率受到限制83

熱量不可能自動(dòng)地從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩?而不引起外界的變化.2.克勞修斯表述(Clausius)房間空調(diào)耗電W=0Q1=Q2Q2室外熱傳遞T高T低T更高T更低ImpossibleAutoProcess84a)熱量從低溫?zé)嵩聪蚋邷責(zé)嵩磦鬟f是可能的，但要以外界做功為代價(jià)。b)排除了第二類永動(dòng)制冷機(jī)的可能853.兩類表述的等價(jià)性a)違背開爾文說法,同時(shí)違背克勞修斯說法。b)違背克勞修斯說法,則同時(shí)違背開爾文說法。86§4-7可逆過程和不可逆過程卡諾定理一.定義系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，如果逆過程能重復(fù)正過程的每一狀態(tài)，且不引起其他變化,則該過程為可逆過程。1.可逆過程872.不可逆過程

無論我們用何種手段，系統(tǒng)不能恢復(fù)原狀態(tài);或能恢復(fù)原狀態(tài),但要引起周圍發(fā)生變化的過程.88實(shí)例單擺的擺動(dòng)時(shí)間，生命…...l單擺、鐘擺、秋千的擺動(dòng)不可逆可逆自由落體不可逆89氣體的擴(kuò)散隔板不可逆過程真空香水的擴(kuò)散90自然界中一切自發(fā)進(jìn)行的過程都是不可逆的，只有無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程才是可逆的。3.過程可逆的條件1）過程無限緩慢，即為準(zhǔn)靜態(tài)過程（任一時(shí)刻為平衡態(tài)）2）無摩擦力、粘滯力或其他耗散力作功，能量耗散效應(yīng)忽略。4.普遍結(jié)論91開爾文表述說明了：功變熱過程不可逆反映了功熱轉(zhuǎn)化過程的方向二.熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)1.一般熱力學(xué)系統(tǒng)中宏觀過程的不可逆性功可以完全變?yōu)闊?如摩擦生熱),但要把熱完全變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其他影響是不可能的.92克勞修斯表述說明了：熱傳遞過程的不可逆反映了熱傳第過程的方向熱量能自動(dòng)地從高溫物體向低溫物體傳遞,但不能自動(dòng)地從低溫物體向高溫物體傳遞.93

熱力學(xué)第一定律指出:在任何過程中,能量必須守恒2.孤立系統(tǒng)中宏觀自發(fā)過程的單向性。

熱力學(xué)第二定律指出:并非所有滿足能量守恒的過程都能實(shí)現(xiàn),反映過程進(jìn)行的方向.94a)在相同高溫?zé)嵩碩1和相同低溫?zé)嵩碩2間工作的一切可逆卡諾機(jī),不論工作物質(zhì)如何,效率都相同,為三.卡諾定理(Carnottheorem)

b)在相同高溫?zé)嵩碩1和相同低溫?zé)嵩碩2間工作的一切非可逆機(jī)的效率95一.熵(entropy)熵（S）是態(tài)函數(shù)，和內(nèi)能一樣?！?-8熵，熵增原理孤立系統(tǒng)：可逆過程熵不變不可逆過程熵增加二.熵增加原理三.熵的物理意義熵是孤立系統(tǒng)無序度的量度。96（一）理解功W、內(nèi)能E、熱量Q、摩爾熱容量C以及可逆過程、不可逆過程、熵等概念。基本要求（二）掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地分析、計(jì)算理想氣體等溫、等容、等壓和絕熱過程中的功、熱量及內(nèi)能增量。97（三）理解正循環(huán)、逆循環(huán)的特點(diǎn)，掌握熱機(jī)效率的計(jì)算方法，并了解致冷機(jī)的制冷系數(shù)。（四）理解熱力學(xué)第二定律的兩種敘述方法、

熱力學(xué)過程的方向性、熵和熵增加原理。981.自由度為i的理想氣體，在等壓過程中吸熱Q，對外作功W，內(nèi)能增加

E，則W/Q=________E/Q=__________解:練習(xí)992.一定量的理想氣體，由平衡狀態(tài)A變到平衡狀態(tài)B（PA=PB），則無論經(jīng)歷的是什么過程，系統(tǒng)必然A）對外作功B）內(nèi)能增加C）從外界吸熱D）向外界放熱P