物理化學考試題庫-2022年整理

優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯111/111優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯一化學熱力學基礎1-1判斷題可逆的化學反應就是可逆過程。（×）Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（×）焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（×）焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（×）一個絕熱過程Q=0，但體系的ΔT不一定為零。（√）對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。（√）某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達終態(tài)，這兩個過程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）任何物質(zhì)的熵值是不可能為負值或零的。（×）功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（×）不可逆過程的熵變是不可求的。（×）任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（×）在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（√）絕熱過程Q=0，而,所以dS=0。（×）可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（√）絕熱過程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（×）在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0，ΔU>0。（×）體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其>0。（×）對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp-CV=nR。（×）在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0，所以ΔS=0。（×）高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。（×）處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中ΔU=0，ΔH=0。（×）在標準壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應存在ΔH=Q的關(guān)系。（√）帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程Qp=ΔH，又因為是絕熱體系Qp=0，所以ΔH=0。（×）體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)Ⅱ，若ΔT=0，則Q=0，無熱量交換。（×）公式只適用于可逆過程。（×）某一體系達到平衡時，熵最大，自由能最小。（×）封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功,且有和，則此變化過程一定能發(fā)生。（√）根據(jù)熱力學第二定律,能得出，從而得到.。（×）只有可逆過程的才可以直接計算。（×）凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（×）只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。（√）偏摩爾量就是化學勢。（×）在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（×）兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。（×）拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（×）偏摩爾量因為與濃度有關(guān)，所以它不是一個強度性質(zhì)。（×）化學勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（×）自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)到終態(tài)Ⅱ，不管經(jīng)歷何途徑，總是一定的。（√）定溫定壓及時，化學反應達平衡，反應的化學勢之和等于產(chǎn)物的化學勢之和。（√）偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的T、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。（×）在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（×）定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。√可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（√）理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（×）不可逆過程的熵變是不可求的。（×）熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（×）單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。熱力學溫度為0度時，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。理想溶液混合前后，熵變?yōu)?。（×）根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（×）可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。絕熱過程Q=0，由于，所以dS=0。（×）54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學能和焓也不變。(×)55、25℃時H2(g)的標準摩爾燃燒焓等于25℃時H2O(g)的標準摩爾生成焓。（×56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的ΔfHmΘ(800K)=0。(√)70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(√)71、可逆的化學反應就是可逆過程。(×)72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。(×)73、焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。(×)74、焓的增加量DH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。(×)75、一個絕熱過程Q=0，但體系的DT不一定為零。(√)76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。(√)77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的(×)78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負值和零的。(×)79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。(×)80、不可逆過程的熵變是不可求的。(×)81、某一過程的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的熵變。(×)82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A→B，但體系永遠回不到原來狀態(tài)。(√)83、絕熱過程Q=0，即，所以dS=0。(×)84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(√)85、絕熱過程Q=0，而由于DH=Q，因而DH等于零。(×)86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。(×)87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程W＞0，DU＞0。(×)88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其DS體＞0。(×)89、對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp－CV=nR。(×)90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0，所以DS=0。×91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）92、克—克方程比克拉佩龍方程的精確度高。()93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克—克方程式計算其飽和蒸氣壓。（）1-2選擇題1、273K，時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A.B.C.D.2、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學能增加了200J，則體系（A）A.吸收熱量40JB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）A.B.C.D.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A.B.C.D.5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）A.B.C. D.當熱力學第一定律寫成時，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程 D.封閉體系的定壓過程在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從，壓力由，則（D）A.B.C.D.理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A.B.C.D.9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（A）A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）A.B.C.D.11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A.B.C.D.和在絕熱定容的體系中生成水，則（D）A.B.C.D.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）A.B.C.D.14、當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）A.焓總是不變的B.熱力學能總是不變的C.焓總是增加的D.熱力學能總是減小的環(huán)境的熵變等于（B、C）A.B.C.D.16、在孤立體系中進行的變化，其和的值一定是（D）A.B.C.D.某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（A）B. C.D.C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D）A.B.C.D.19、下列化學勢是偏摩爾量的是（B）B.C.D.在，，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是（C）B.C.D.21、下述化學勢的公式中，不正確的是（D）A.B.C.D.22、在373.15K，101.325Pa，與的關(guān)系是（B）B.C.D.無法確定制作膨脹功的封閉體系，的值（B）大于零B.小于零C.等于零D.無法確定某一過程，應滿足的條件是（D）任意的可逆過程定溫定壓且只做體積中的過程定溫定容且只做體積功的可逆過程定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A）B.C.D.無法確定26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（A）SB.GC.蒸汽壓D.凝固熱右圖中哪一點是稀溶液溶質(zhì)的標準態(tài)的點（B）A.a點B.b點C.c點D.d點28、在下，當過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的是（D）B.C.D.實際氣體的化學勢表達式為，其中標準態(tài)化學勢為（A）逸度的實際氣體的化學勢壓力的實際氣體的化學勢壓力的理想氣體的化學勢逸度的理想氣體的化學勢理想氣體的不可逆循環(huán)，(B)B.C.D.無法確定31、在兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是（B）B.C.D.多組分體系中，物質(zhì)B的化學勢隨壓力的變化率，即的值（A）B.C.D.無法確定33、、標準壓力下，1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋˙）B.C.D.p-V圖上，1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B，錯誤的是（B）B.C.D.體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（C）B.C.D.一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的熵變（D）B.C.D.無法確定熱力學的基本方程可使用與下列哪一過程（B）A.298K，標準壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應未達平衡溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為，化學勢為，在1時，凝固點為，向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、、的關(guān)系是（D）B.C.D.39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是：(D)A.mixV＝0B.mixS>0C.mixG<0D.mixG>040、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程ΔS體是：(D)A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定41、常壓下-10℃過冷水變成-10℃的冰，在此過程中，體系的ΔG與ΔH如何變化：(D)A.ΔG<0，ΔH>0B.ΔG>0，ΔH>0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔG<0，ΔH<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:(A)A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變43、對于純物質(zhì)的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：(C)A.氣體的標準態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.純液態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。C.氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。D.純固態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。44、下列各式中哪個是化學勢：(C)A.(H/nB)T,p,nZB.(F/nB)T,p,nZC.(G/nB)T,p,nZD.(U/nB)T,p,nZ45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：(C)A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46、滿足△S孤立=0的過程是：(A)A.可逆絕熱過程B.節(jié)流膨脹過程C.絕熱過程D.等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的變量是：（D）A.ΔGB.ΔSC.ΔHD.ΔU48、關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是(

B

)A、可逆過程一定是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、

D、49、對熱力學能的意義，下列說法中正確的是(

B

)A、只有理想氣體的熱力學能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、

對應于某一狀態(tài)的熱力學能是不可測定的C、

當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變D、

體系的熱力學能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能50、對常壓下進行的氣相化學反應，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達式不正確的是(

D

)A、

B、

C、

D、

51、理想氣體的熱力學能由U1增加到U2，若分別按：（Ⅰ）等壓（Ⅱ）等容和（Ⅲ）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則CA、

B、

C、

D、

52.下列各式不受理想氣體條件限制的是(

D

)A

、B

、C

、D

、53.在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）變成H2O（g）則（D）A、

Q<0B

、△U=0C、

W>0D

、54.關(guān)于焓變，下列表述不正確的是(

A

)A

△H=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B

對于常壓下的凝聚相，過程中△H≈△UC

對任何體系等壓只作體積功的過程△H=△U–WD

對實際氣體的恒容過程△H=△U+V△p55.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是(

A

)A

B

C

D

56.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是(

D

)A

恒容、無其它功過程的QB

可逆過程的WC

任意過程的Q+WD

絕熱過程的W57.已知反應C（s）+O2（g）→CO2（g）的ΔrHmθ(298K)<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和O2發(fā)生反應.則體系(D)A

B

C

D

70.狀態(tài)方程為p(V–nb)=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進行節(jié)流膨脹時(

C

)A

B

C

D

71.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則(

C

)A

B

C

D

72.關(guān)于熱力學第二定律，下列說法不正確的是(

D

)A

第二類永動機是不可能制造出來的B

把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C

一切實際過程都是熱力學不可逆過程D

功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是(

C

)A

B

C

D

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵(

D

)A

必增加B

必減少C

不變D

不能減少75.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為S1和S2，則兩者關(guān)系為(

B

)A

S1=S2B

S1<S2C

S1>S276.理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的ΔH和ΔS下列表示正確的是(C)A

ΔH>0,ΔS>0B

ΔH=0,ΔS=0C

ΔH<0,ΔS=0D

ΔH<0,ΔS<077.270K、101.3kPa時，1mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是(

D

)A

ΔS體系+ΔS環(huán)境≥0B

ΔS體系+ΔS環(huán)境>0C

ΔS體系+ΔS環(huán)境=0D

ΔS體系+ΔS環(huán)境<078.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由ΔrHm和ΔrSm共同決定，自發(fā)進行的反應滿足下列關(guān)系中的(

B

)A

B

C

D

79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關(guān)系是(

B

)A

(ΔGT,p+Wf)>0B

ΔGT,p<0C

ΔS總>080.已知金剛石和石墨的Sm?(298K)，分別為0.244J?K-1?mol-1和5.696J?K-1?mol-1，Vm分別為3.414cm3?mol-1和5.310cm3?mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(

D

)A

升高溫度，降低壓力B

升高溫度，增大壓力C

降低溫度，降低壓力D

降低溫度，增大壓力81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的ΔG和ΔS滿足下列關(guān)系中的哪一個(

D

)A

ΔG>0,ΔS>0B

ΔG<0,ΔS<0C

ΔG>0,ΔS=0D

ΔG=0,ΔS=082.(A)A

0B

C

D

83.373.2K和101.3kPa下的1molH2O(l)，令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是(

C

)A

B

C

D

84.在等溫等壓下,將1molN2和1molO2混合,視N2和O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是(A)A

B

C

D

85.某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0),則(A)

AB

C

D

86.DA

B

C

D

87.CA

B

C

D

88.BA

B

C

D

89.CA

B

C

D

90.CA

B

C

D

91.DA

B

電解水制取氫氣和氧氣C

D

92.BA

B

C

D

93.(C)A

B

C

D

液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94.(

C

)A

B

C

D

95.CA

理想氣體恒外壓等溫壓縮B

263K、101.3Pa下,冰熔化為水C

等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應D

等溫等壓下電解水96.實際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?

B

)A

B

C

D

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為（D）AQ>0BU<0CW<0DH=098、已知反應H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的標準摩爾焓[變]為ΔrHm￠(T)，下列說法中不正確的是（B）A、ΔrHm￠(T)是H2(g)的標準摩爾生成焓B、ΔrHm￠(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓C、ΔrHm￠(T)是負值。D、ΔrHm￠(T)與反應的ΔrUm￠(T)在量值上不等99、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定100、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（A）A、QB、Q+WC、W(Q=0)D、Q(W=0)101、pVg=常數(shù)（g＝Cp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程102、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則(D)A、焓總是不變B、熱力學能總是增加C、焓總是增加D、熱力學能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）A、熱力學能守恒，焓守恒B、熱力學能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學能守恒，焓不一定守恒D、熱力學能、焓均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B）BA、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)BC、可以到達同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學四個基本過程可導出=（）B106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W’=0時，的值應是（B）A、<0B、>0C、107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（D）A、S1=S2=S3=S4B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3D、S1=S2=S3，S4=0108、373.15K和p下，水的摩爾汽化焓為40.7kJ·mol-1，1mol水的體積為18.8cm3，1mol水蒸氣的體積為30200cm3，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的ΔU為（C）。A、45.2kJ·mol-1B、40.7kJ·mol-1C、37.6kJ·mol-1D、52.5kJ109、戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標準摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（D）A、2839kJ·mol-1B、-2839kJ·mol-1C、171kJ·mol-1D、-171kJ·mol-1110．273K,p時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有B.A．W＜0B.DH=QPC.DH＜0D.DU＜0111．體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學能增加了200J，則體系A.A．吸收熱量40JB．吸收熱量360JC．放出熱量40JD．放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則C.A．Q＞0，W=0，DU＞0B．Q=0，W=0，DU＞0C．Q=0，W＞0，DU＞0D．Q＜0，W=0，DU＜0113．任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是D.A．DGB．DSC．DUD．Q114．對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確A.A．B．C．D．115．當熱力學第一定律寫成dU=δQ–pdV時，它適用于C.A．理想氣體的可逆過程B．封閉體系的任一過程C．封閉體系只做體積功過程D．封閉體系的定壓過程116．在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從T1→T2，壓力由p1→p2，則D.A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q=0，W＜0，DU＜0C．Q=0，W＞0，DU＞0D．Q=0，W=0，DU=0117．理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是C.A．DS＞0B．DH=0C．DG=0D．DU118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變A.A．一定為零B．一定大于零C．一定為負D．是溫度的函數(shù)119．一封閉體系，從A→B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則B.A．QR=QIRB．C．WR=WIRD．120．理想氣體自由膨脹過程中D.A．W=0，Q＞0，DU＞0，DH=0B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0D．W=0，Q=0，DU=0，DH=0121．H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則D.A．Q=0，DH＞0，DS孤=0B．Q＞0，W=0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0D．Q=0，W=0，DS孤＞0122．理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有A.A．DS體=0B．DU=0C．Q＜0D．DH=123．當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則D.A.焓總是不變的B．熱力學能總是不變的C．焓總是增加的D．熱力學能總是減小的124．環(huán)境的熵變等于B.A．B．C．D．125.將克拉佩龍方程用于H2Ｏ的液固兩相平衡，因為Vm（H2Ｏ，1）＜Vm(H2Ｏ，s），所以隨著壓力的增大,則H2Ｏ（1）的凝固點將：(B)(A)上升 (B)下降(C)不變126.克-克方程式可用于（A)(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡127.液體在其T,p滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程,以下各量中不變的是：(C)(A)摩爾熱力學能(B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù)(D)摩爾熵128.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(A)21J·mol－１·K－１(B)88J·K－１(C)109J·mol－１·K－１129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時，下列三種情況正確的是：（B）130、100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學勢ml，100℃，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學勢mg，二者的關(guān)系為（C(A)ml>mg(B)ml<mg(C)ml=mg131、由A及B雙組分構(gòu)成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為（A）132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時（C）133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（A）(A)mixV=0，mixH=0，mixS>0，mixG<0(B)mixV<0，mixH<0，mixS<0，mixG=0(C)mixV>0，mixH>0，mixS=0，mixG=0(D)mixV>0，mixH>0，mixS<0，mixG>0134、稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點比較，Tf<Tf*的條件是（C）(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的(B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（B）(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低壓136、25℃時，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18×109Pa和57×106Pa，則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（B(A)x(CH4，水)>x(CH4，苯)，(B)x(CH4，水)<x(CH4，苯)(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、pA*和mA*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA和mA，因此有（D）(A)Tb*<Tb，pA*<pA，,mA*<mA(B)Tb*>Tb，pA*>pA，,mA*>mA(C)Tb*>Tb，pA*<pA，,mA*>mA(D)Tb*<Tb，pA*>pA，,mA*>mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（B）(A)萘(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸140、在20℃和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點為5.5℃，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（A(A)冰-水(B)冰-鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B）(A)與溶液的組成無關(guān)(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓(D)小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（A）。（A）mixH=0（B）mixS=0（C）mixA=0（D）mixG=0143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是（B）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)144、40℃時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分數(shù)之比xA:xB=(A(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分數(shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分數(shù)是（C(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/2146、在25℃時，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為Π1,0.01mol·dm–3食鹽水的滲透壓為Π2,則(C)(A)Π1＞Π2(B)Π1＝Π2(C)Π1＜Π2(D)無法比較147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數(shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為（C）(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分數(shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分數(shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（C）(A)5(B)1(C)0.2(D)0.5149．下列化學勢是偏摩爾量的是B。A．B.C．D．。150.在－10℃，p時，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是CA．DG＜0，DS體＞0，DS環(huán)＞0，DS孤＞0；B．DG＞0，DS體＜0，DS環(huán)＜0，DS孤＜0；C．DG＜0，DS體＜0，DS環(huán)＞0，DS孤＞0；D．DG＞0，DS體＞0，DS環(huán)＜0，DS孤＜0。151．下述化學勢的公式中，不正確的是D。A．；B．；C．；D．。152．在373.15K，10132Pa，與的關(guān)系是B。A．＞；B．=；C．＜；D．無法確定。153．只做膨脹功的封閉體系，的值B。A．大于零；B．小于零；C．等于零；D．無法確定。154．某一過程DG=0,應滿足的條件是D。A．任意的可逆過程；B．定溫定壓且只做體積功的過程；C．定溫定容且只做體積功的可逆過程；D．定溫定壓且只做體積功的可逆過程。155．1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則D。A．DG=DFB．DG＞DFC．DG＜DFD．無法確定156．純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是A。A．S；B．G；C．蒸汽壓；D．凝固熱。157．圖中A點是稀溶液溶質(zhì)的標準態(tài)。A．a(chǎn)點；B．b點；C．c點；D．d點。 158．溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為pA*，化學勢為μA*，在1p時，凝固點為，向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pA、μA、Tf的關(guān)系是B。A．pA*＜pA，μA*＜μA，＜Tf；B．pA*＞pA，μA*＜μA，＜Tf；C．pA*＞pA，μA*＜μA，＞Tf；D．pA*＞pA，μA*＞μA，＞Tf。159．在p下，當過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的量是D。A．DGB．DSC．DHD．DU160．實際氣體的化學勢表達式為，其中標準態(tài)化學勢為D。A．逸度f=p的實際氣體的化學勢B．壓力p=p的實際氣體的化學C．壓力p=p的理想氣體的化學勢D．逸度f=p的理想氣體的化學勢161．理想氣體的不可逆循環(huán)，?GB。A．＜0B．=0C．＞0；162．在α、β兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是B。A．B．C．163．多組分體系中，物質(zhì)B的化學勢隨壓力的變化率，即的值A。A．＞0B．＜0C．=0164，體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案:C(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。165.1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：()參考答案:D(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|166．在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么：參考答案:C(A)Q>0，W>0，?U>0；(B)Q=0，W=0，?U<0；(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q<0，W>0，?U<0。167.下述說法哪一個是錯誤的?()參考答案:C(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(D)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線168.凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：()參考答案:D(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定169."封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH"，這種說法：參考答案:B(A)正確(B)需增加無非體積功的條件(C)需加可逆過程的條件(D)需加可逆過程與無非體積功的條件170.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的?()參考答案:D(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0171.當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓：()參考答案:D(A)必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變172.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：()參考答案:C(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H2173.下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：()參考答案:C(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程174．下述說法中，哪一種正確：參考答案:A(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。175.1mol單原子分子理想氣體，從273K，202.65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為：()參考答案:D(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J176．如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的：參考答案:B(A)T2<T1，W<0，Q<0；(B)T2>T1，W<0，Q>0；(C)T2<T1，W>0，Q<0；(D)T2>T1，W>0，Q>0。177．非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：參考答案:A(A)Q=0，?H=0，?p<0；(B)Q=0，?H<0，?p<0；(C)Q>0，?H=0，?p<0；(D)Q<0，?H=0，?p<0。178.一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則：()參考答案:A(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D)無法確定179.一容器的容積為V1=162.4立方米,內(nèi)有壓力為94430Pa,溫度為288.65K的空氣。當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa,溫度為289.15K下,占體積114.3m3；則Tx的值為：參考答案:B(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K180．nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則：參考答案:B(A)H1>H2；(B)H1<H2；(C)H1=H2；(D)上述三者都對。181．如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是：參考答案:A(A)?UAB>?UAC；(B)?UAB<?UAC；(C)?UAB=?UAC；(D)無法比較兩者大小。182．理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：參考答案:B(A)WT>Wi；(B)WT<Wi；(C)WT=Wi；(D)無確定關(guān)系。183.石墨的燃燒熱：()參考答案:B(A)等于CO生成熱(B)等于CO2生成熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零184.298K時，石墨的標準摩爾生成焓ΔfH：()參考答案:C(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定185.人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2kg的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為44kJ/mol，則每天需喝水：()參考答案:C(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg186.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m)為：()參考答案:D(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R187．范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：參考答案:C(A)不變；(B)升高；(C)降低；(D)不能確定。188．某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT，其中b為常數(shù)，則為：參考答案:C(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能確定。189.若以B代表化學反應中任一組分，和n(B)分別表示任一組分B在ξ=0及反應進度為ξ時的物質(zhì)的量，則定義反應進度為：()參考答案:C(A)ξ=n(B,0)-n(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/ν(B)(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/ν(B)190.已知：Zn(s)+(1/2)O2>ZnOΔcHm=351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2>HgOΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO>ZnO+Hg的ΔrHm是：參考答案:B(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol191.下述說法正確的是：()參考答案:C(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱192．反應C(金鋼石)+(1/2)O2(g)＝CO(g)的熱效應為，問此值為：參考答案:D(A)CO(g)的生成熱；(B)C(金鋼石)的燃燒熱；(C)碳的燃燒熱；(D)全不是。1-3填空題1、一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積V’，則V’V。（選擇填>、=、<）2、已知DfHmΘ(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ/mol，DfHmΘ(CO,g,298K)=-110.525kJ/mol則反應CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的DrHmΘ(298K)=，DrHmΘ(298K)=。3、25℃C2H4(g)的DcHmΘ=-1410.97kJ/mol；CO2(g)的DfHmΘ=-393.51kJ/mol，H2O(l)的DfHmΘ=-285.85kJ/mol；則C2H4(g)的DfHmΘ=4、焦耳-湯姆孫系數(shù)，mJ-T>0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。（第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，DU0,DH0,DS0。（選擇填>,<,=）6、熱力學第三定律的普朗克說法的數(shù)學表達式為。7、1mol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（Ⅰ）與不可逆絕熱膨脹（Ⅱ）至相同終態(tài)溫度，則DU（Ⅰ）DU（Ⅱ），DS(Ⅰ)DS(Ⅱ)。（選擇填>,<,=）8、1mol理想氣體從p1=0.5MPa節(jié)流膨脹到p2=0.1MPa時的熵變?yōu)镈S=。9、使一過程的DS=0，應滿足的條件是。10、在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學反應，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的DS；DU；DH；DA。（選填>0,=0,<0或無法確定）11、等式適用于。12、298K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了1mol的O2(g)和2mol的H2(g)，發(fā)生反應生成液態(tài)水。該過程的DU＝。13、有個學生對理想氣體的某個公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是。你認為，這個公式的正確表達式中，x應為。14、理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪種過程所需的功大。15．理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最，定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最。16．利用熵變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于。17．某一理想氣體的，則。。18．可逆熱機的效率最，若用其牽引汽車，則速率最.（以下空填>0,<0或=0）19．一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則Q，W；（2）以電阻絲為體系，則Q，W。20．理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W，Q，DUDH。21．某體系進行一不可逆循環(huán)時，則DS體，環(huán)境的DS環(huán)。22．非理想氣體的卡諾循環(huán)，DH，DU，DS。23．理想氣體定壓膨脹，W，Q，DUDH。24、由克拉佩龍方程導出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是(i) ；(ii) ；(iii) 。25、貯罐中貯有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力長期不變。已知正丁烷的標準沸點是272.7K,根據(jù) ，可以推測出,貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是 26、氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·kg·mol－１和133×108Pa·kg·mol－１,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下, 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。27、28.15℃時，摩爾分數(shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為29400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分數(shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標準態(tài)，氯仿在該真實液態(tài)混合物中的活度因子為；活度為28、在溫度T時某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.800的液態(tài)混合物時，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為標準態(tài)，則組分A的活度為，活度因子為。29、某理想稀溶液的溫度為T，壓力為pΘ，溶劑A的摩爾分數(shù)為xA，則組分A的化學勢表達式為：mA=_____________________________________。30、50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時，液相中A的摩爾分數(shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為31、寫出理想液態(tài)混合物任意組分B的化學勢表達式：__________________。32、0℃，101.325kPa壓力下，O2(g)在水中的溶解度為4.49×10-2dm3/kg，則0℃時O2(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)=33、在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達到平衡，則兩相的化學勢mB（l）與mB（g）______；若維持壓力一定，升高溫度，則mB（l）與mB（g）都隨之______；但mB（l）比mB（g）_______，這是因為_____________。34、某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是。35、克-克方程的適用條件為。36、偏摩爾熵的定義式為。37、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是。38、對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學勢表達式為。39、在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，那么：(i)B的活度是；(ii)B的活度因子是；(iii)同溫度下從此溶液中取出1mol的純B（組成可視為不變）則系統(tǒng)G的變化是。40、一般而言，溶劑的凝固點降低系數(shù)kf與 。41、某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過半透膜與純?nèi)軇┻_滲透平衡，則此時溶液的蒸氣壓一定純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?2、均相多組分系統(tǒng)中，組分B的偏摩爾體積定義VB為。43、理想氣體混合物中任意組分B的化學勢表達式為。44．在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合，DG，DS，DH。45．理想溶液混合時，DmixV,DmixS,DmixG,DmixH。46．在孤立體系中（體積不變），發(fā)生劇烈化學反應，使系統(tǒng)的溫度及壓力明顯升高，則該系統(tǒng)的DS____、DU____、DH____、DF____。47．比較水的化學勢的大?。ù颂巔=101.325kPa）：（填>、<或=）=1*GB3①μ(l,100℃,p)____μ(g,100℃,p)=2*GB3②μ(l,100℃,p)____μ(l,100℃,2p)=3*GB3③μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p)=4*GB3④μ(l,100℃,2p)____μ(g,100℃,2p)=5*GB3⑤μ(l,101℃,p)____μ(g,101℃,p)48．非理想溶液溶質(zhì)的化學勢表示式____，其標準態(tài)為____。49．利用DG≤0判斷自發(fā)過程的條件是__________________。50．在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達平衡，則兩相的化學勢μB(l)與μB(g)______；若維持壓力不變，升高溫度，則μB(l)和μB(g)都______；但μB(l)比μB(g)______。51．理想溶液中任意組分B的化學勢：μB=_______________。52．298K、101.325kPa，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2升，溶有0.5mol萘，第二瓶為1升，溶有0.25mol萘，若以μ1和μ2表示兩瓶中萘的化學勢，則它們的關(guān)系為1-4計算題1．試求1mol理想氣體從1000kPa,300K等溫可逆膨脹至100kPa過程中的ΔU、ΔH、ΔS、Q、W、ΔG和ΔF。2．mol理想氣體從298.15K,2P0經(jīng)下列兩條途徑到達壓力為1P0的終態(tài)：(1)等溫可逆膨脹；(2)自由膨脹，試求這兩過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.試求1mol理想氣體從105Pa,300K等溫可逆壓縮至106Pa過程中的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.理想氣體從273.15K,106Pa下等溫反抗恒外壓105Pa膨脹至體積為原體積的10倍，試求這兩過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.2mol,300K,1.013×105Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等容升溫至1000K壓力為6.678×104Pa，計算過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.5、1mol理想氣體，其Cv,m=21J·K－1·mol－1，從300K開始經(jīng)歷下列可逆過程，由狀態(tài)=1*ROMANI加熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)=2*ROMANII，（1）定容過程；（2）定壓過程。求這兩個過程的?U。6、298K時，1molCO(g)放在10molO2中充分燃燒，求（1）在298K時的?rHm；（2）該反應在398K時的?rHm。已知，CO2和CO的?fHm分別為－393.509kJ·mol－1和－110.525kJ·mol－1，CO、CO2和O2的Cp,m分別是29.142J·K－1·mol－1、37.11J·K－1·mol－1和29.355J·K－1·mol－1。7、過冷CO2(l)在-59℃，其蒸汽壓為465.8kPa，同溫度固體CO2(s)的蒸汽壓為439.2kPa，求1mol過冷CO2(l)在該溫度固化過程的DS。已知，該過程中放熱189.5J·g－18、1molO2（理想氣體）Cp,m=29.355J·K－1·mol－1,處于293K，采用不同途徑升溫至586K，求過程的Q、DH、W、DU。（1）定容過程；（2）定壓過程；（3）絕熱過程。9、計算20℃，101.325kPa，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。（已知，100℃，101.325kPa時，水的DrHm=4067kJ·mol－1，水的CJ·K－1·mol－1，水蒸汽的Cp,m=33.2J·K－1·mol－1）10、400K,1mol理想氣體由105Pa定溫可逆壓縮至106Pa，求該過程的Q、W、DH、DS、DG、DU。11、計算：100℃，101.325kPaH2O(l)→100℃，2×101.325kPaH2O(g)的D12、若純A物質(zhì)nAmol，純B物質(zhì)nBmol，兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過程中的DG？13、298K,p苯和甲苯組成的x苯=0.6的理想溶液，現(xiàn)將1mol苯從x苯=0.6的溶液中轉(zhuǎn)移到x苯=0.4的溶液中，求該過程?G的變化。（設不引起濃度上的改變）14、298K及p下，將1mol苯溶于x苯=0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此過程中DG的變化。15、理想氣體自由膨脹過程中，先進入真空的氣體會對余下的氣體產(chǎn)生壓力，而且隨進入真空氣體的量越大，壓力越大，余下氣體膨脹反抗的壓力會更大，為什么體積功還是零？答：熱力學講的體積功指的是體系反抗外壓做的功，。體系膨脹過程中，pe=0，所以功等于零。體系內(nèi)一部分物質(zhì)對另一部分的壓力引起的作用，在熱力學定律中不予考慮。熱力學定律是對體系整體而言。16、1mol溫度為100℃，壓力為Pa的水蒸氣變?yōu)?00℃及101.325.kPa時的水，計算該過程的和。設水蒸氣為理想氣體，水的摩爾汽化熱為40.67。解：要計算在不同壓力下的相變，需將此過程設計成下列可逆變化：（i）定溫可逆變壓；（ii）可逆相變。 過程（i）水蒸氣為理想氣體，溫度不變，則。過程（ii）17、1mol某理想氣體，，在絕熱條件下，由273K、100kPa膨脹到203K、10kPa,求該過程Q、W、、。解：理想氣體絕熱過程Q=0，因此為求，需將該過程設計成（i）定溫可逆過程和（ii）定壓可逆過程。273K、100kPa 203K、10kPa273K、10kPa過程（i）過程（ii）因此18、1mol單原子理想氣體從狀態(tài)A出發(fā)，沿ABCA經(jīng)歷一次循環(huán)，。求（1）AB定容過程Q、W、、；（2）BC定壓過程Q、；（3）CA過程Q、W；(4)整個過程、、W。解：（1）AB過程是一個定容過程，但不是定溫過程，，，因此