硫酸、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

硫酸、硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化1。硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔沸騰爐接觸室吸收塔2。硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)無色粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。

化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：④與堿反應(yīng)生成鹽和水：②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（2）濃硫酸的特性（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強(qiáng)氧化性：④難揮發(fā)性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；（3）濃、稀硫酸的比較3。硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑；(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。三、硫酸鹽三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。四、硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化硫酸鹽1．硫單質(zhì)（3）化學(xué)性質(zhì)（2）物理性質(zhì)：黃色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1）存在：火山噴口附近①與金屬反應(yīng)：②與氫氣反應(yīng)：③與氧氣反應(yīng)：2．硫化氫（1）物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，常溫下溶解度為2.6。（2）化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：②可燃性：③還原性：（3）制?。海?）硫化氫的水溶液——?dú)淞蛩幔憾跛?，易揮發(fā)，具有酸的通性。“硫酸的制備和性質(zhì)”知識(shí)體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系Na2SO4H2SO4BaSO4