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文檔簡介
一、選擇題1、為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是()①將青銅器放在銀質托盤上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中
④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A.①③
B.②③
C.②④
D.①④2、關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是()
A.正極電極反應式為:2H++2e-—→H2↑B.此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu3、下列說法正確的是)A.鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應不同D.無論哪種類型的金屬腐蝕,其實質都是金屬被氧化4、下列敘述正確的是()A.金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑B.非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑C.鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子,而鋁原子失去3個電子,所以鋁比鈉活潑,均能與氧氣反應D.金屬在加熱條件下均易和氧氣反應5、下列物質的性質與應用對應關系不正確的是A.亞硫酸鈉有還原性,可用作脫氧劑
B.FeCl3有氧化性,可用于制印刷電路C.鋁有還原性,可冶煉某些金屬
D.濃硫酸有吸水性,可用于干燥氨氣6、X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系,則X、Y可能是①C、CO
②
S、SO2
③
AlCl3、Al(OH)3
④Cl2、FeCl3A.僅有①③
B.①②③
C.僅有②④
D.①②③④7、室溫下,Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系,合理的是()8、
下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(
)A.用裝置A來做SO2的噴泉實驗B.用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化C.用裝置C來驗證NH3易溶于水D.用裝置D來驗證氧化性:Cl2>Br2>I29、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最多的是()A.FeO
B.Fe2O3C.FeSO4
D.Fe3O410、下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(2023·廣東理綜,10B)B.四川災區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金(2023·廣東,5②)C.金屬材料都是導體,非金屬材料都是絕緣體(2023·山東理綜,9A)D.合金材料中可能含有非金屬元素(2023·山東理綜,9A)11、下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(2023·四川理綜,4B)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2023·重慶理綜,3A)C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA(2023·大綱全國卷,7A)D.水溶液中Fe2+、H+、SO、ClO-不能大量共存(2023·廣東理綜,8B)12、某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質,操作正確且能達到實驗目的的是()A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠二、非選擇題13、(一)中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系(部分產物未列出)。單質A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。
根據圖示轉化關系回答:
(1)寫出下列物質的化學式:單質A_______________,乙_______________。(2)寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式:
,利用該反應的原理,可用于______________________________。(3)用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_________________。(4)寫出反應①的離子方程式:_________________________________。(二)(4分)(5)工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是。
a.Nab.Mgc.Fed.Ag(6)、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有(
)a.KClb.KClO
3c.MnO2d.Mg14、硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。(1)寫出溶液B的溶質是
。(2)參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明試劑、條件和操作)
。(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式:
。15、已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質的化學式:A:
D:
R:
。(2)按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式:
;向N中通足量CO2時反應的離子方程式:
;D與鹽酸反應的離子方程式:
。(3)簡述檢驗氣體C的方法:
。16、)已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質的化學式:A:
D:
R:
。(2)按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式:
;向N中通足量CO2時反應的離子方程式:
;D與鹽酸反應的離子方程式:
。(3)簡述檢驗氣體C的方法:
。參考答案1、答案C解析Cu比較活潑,放在銀質托盤上更易受腐蝕,①錯;將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和CO2等物質接觸,可避免腐蝕,②正確,則③錯誤;覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣,④正確。2、答案A解析鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時,負極為鐵,反應式為:2Fe—→2Fe2++4e-,正極為銅,反應式為:2H2O+O2+4e-—→4OH-,總反應為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,反應式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,反應中電子從負極Fe移向正極Cu,銅不被腐蝕。3、解析金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程,因此D項是正確的。依據電化學腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知,C項也是正確的。原電池反應既可以加快金屬的腐蝕,也可用以防止金屬的腐蝕,B項錯誤。A項錯誤,例如不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕。4、A5、D6、答案:A解析:S與O2反應不能得到SO3;Cl2與Fe反應不能得到FeCl2。7、答案A解析由于Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3],故Al3+先沉淀,然后是Mg2+沉淀,但是斜率不同,最后是Al(OH)3溶解過程,結合消耗OH-的量,故選A。8、D9、答案A解析根據得失電子守恒,還原劑提供的電子越多,氧化劑硝酸生成的NO的物質的量就越多。1g題述四種物質能提供的電子的物質的量為A.×1mol;;C.×1mol;D.×1mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO),等質量時提供電子的物質的量最多的為FeO。10、答案C11、答案D解析A項,酸性條件下,NO能將Fe2+氧化為Fe3+,無法檢驗;B項,濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀;足量氯氣將Fe2+和I-全部氧化,1molFeI2應轉移3NA的電子。12、答案D解析A項濃硫酸溶于水時放熱,應該是把反應后的溶液倒入水中,故該項錯誤;B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應,故該項錯誤;C項氯化銅溶液中存在水解平衡,加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅,故該項錯誤;D項銅和鹽酸不反應,只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應,故該項正確。13、【知識點】金屬鋁的性質,鋁熱反應的操作和應用,金屬冶煉的一般原理.C2
C5【答案解析】(1)AlNaAlO2(2)2Al+Fe2O3Al2O3
+2Fe
焊接鋼軌等(3)Al單質遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al
+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(5)cd
(6)bd
解析:(1)根據圖示可以得到A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物,故為NaAlO2。(2)單質A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應故反應方程式為2Al+Fe2O3Al2O3
+2Fe,鋁熱反應的應用為焊接金屬等。(3)金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現象,故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。(6)鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應,用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā),點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發(fā)所需要的溫度,故選bd?!舅悸伏c撥】本題考查了金屬鋁的性質及應用,鋁熱反應原理及應用,金屬冶煉的一般方法和原理,根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法,基礎性較強,難度不大.14、【知識點】化學實驗
離子反應
B1
C5
J2【答案解析】(1)(3分)MgCl2,FeCl3,AlCl3(2)(5分)(3)(2分)、5Fe2++MnO4_+8H+
=5Fe3++Mn2++4H2O解析:⑴根據廢渣的組成含Fe2O3、Al2O3和MgO,則加鹽酸發(fā)生反應生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根據溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2,AlCl3,欲分離得到“Al2O3”,應該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,得到氫氧化鋁沉淀,再灼燒得到氧化鋁。⑶KMnO4標準溶液將Fe2+氧化為Fe3+:5Fe2++MnO4_+8H+
=5Fe3++Mn2++4H2O【思路點撥】解答流程題時可根據原料的組成和流程中加入的物質判斷發(fā)生的反應,而后根據物質的性質選擇分離的方法。15、【知識點】金屬元素及其化合物的推斷C1
C2
C3
C5【答案解析】(1)A:Na2O2
D:Fe3O4
R:Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)用帶火星的木條伸入試管口,若帶火星的木條復燃,說明有氧氣生成。
解析:A為淡黃色固體,且A能和水反應,則A是Na2O2,A和水反應生成NaOH和O2,C是無色無味的氣體,則C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4,Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,則T是Fe,R和氧氣反應生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反應,則Q是Al2O3、R是Al,N是NaAlO2,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體M,則H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,Fe3O4和HCl、Fe反應后得到E,E為FeCl2,Fe(OH)3和HCl反應生成W,則W是FeCl3,
(1)分析知,A、D、R分別是Na2O2、Fe3O4、Al;
(2)H是Fe(OH)2,Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,向NaAlO2中通足量CO2時反應的離子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,離子反應方程式為:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O.
(3)C是氧氣,用帶火星的木條伸入試管口,若帶火星的木條復燃,說明有氧氣生成.【思路點撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷,H的顏色變化、A的顏色及性質、D的性質為突破口采用正逆結合的方法進行推斷即可解答。16、【知識點】金屬元素及其化合物的推斷C1
C2
C3
C5【答案解析】(1)A:Na2O2
D:Fe3O4
R:Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
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