高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 訓(xùn)練17

訓(xùn)練17雙休日自查自糾(測(cè)試內(nèi)容：第一單元氯、溴、碘及其化合物)一、選擇題1．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。再向溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：A解析：根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鈉可將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；由題意可知氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，由于氧化性：Cl2>I2，所以新制氯水氧化亞硫酸鈉，氯水褪色，C項(xiàng)正確；次氯酸鈉溶液顯堿性，次氯酸根離子在堿性條件下把碘離子氧化為單質(zhì)碘，D項(xiàng)正確。2．向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)結(jié)束后溶液中有eq\f(1,2)的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案：C解析：由于還原性：I－>Fe2＋，當(dāng)Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋時(shí)，I－已反應(yīng)完全。設(shè)原碘化亞鐵溶液中FeI2的物質(zhì)的量為n，由得失電子守恒可知，÷×2)mol＝2n＋eq\f(n,2)，得n＝mol，則c(FeI2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。練后反思：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)，同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。I－、Fe2＋、Br－、Cl－的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－>Cl－，則通入Cl2，先后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或離子的氧化性越強(qiáng)，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3＋>I2。3．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng)B．HCl在反應(yīng)①、②中均作氧化劑C．反應(yīng)①中HCl被氧化D．溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2＋發(fā)生氧化反應(yīng)答案：D解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)②中，HCl中的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中，HCl中H元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中，Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。4．已知在水溶液中溴可與鎂發(fā)生反應(yīng)：Mg＋Br2=MgBr2，在堿性溶液中溴能發(fā)生反應(yīng)：3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是()A．少量KCl晶體B．KOH晶體C．CCl4D．Mg答案：A解析：溴水中的溴分別與KOH、Mg反應(yīng)而使溴水褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。5．下列變化中，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A．K2SO3→SO2B．HCl→H2C．CO→CO2D．Fe→Fe2O3答案：B解析：加入還原劑說明已知物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中被還原，含有的元素化合價(jià)降低。6．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：A解析：漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，在儲(chǔ)存過程中Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，從而發(fā)生變質(zhì)，故久置的漂白粉中會(huì)含有因變質(zhì)而生成的CaCO3，當(dāng)與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，除生成Cl2外，CaCO3還會(huì)與HCl反應(yīng)生成CO2，制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量H2O，A項(xiàng)正確。7．將足量的Br2加入到KCl和KI的混合溶液中，充分反應(yīng)后將溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為()A．KCl、KBr和I2B．KBrC．KCl和KBrD．KCl和I2答案：C解析：KCl與Br2不反應(yīng)，Br2與KI反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，由于I2及過量的Br2在加熱過程中分別升華和揮發(fā)，所以最后得到KCl、KBr固體。8．將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1：1混合放入燒瓶中，滴加適量稀硫酸，并用水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生黃綠色的氣體X，則X為()A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2答案：D解析：本題疑難之處是不能正確運(yùn)用得失電子守恒。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得，1molNaI中碘元素的化合價(jià)由－1升高到0，轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNaClO3中氯元素的化合價(jià)降低，也轉(zhuǎn)移1mol電子，故氣體X中氯元素的化合價(jià)為＋4，D項(xiàng)正確。9．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為()A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1答案：B解析：該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為KCl，氧化產(chǎn)物為KClO和KClO3，則由得失電子守恒可得1×n(Cl－)＝1×n(ClO－)＋5×n(ClOeq\o\al(－,3))，又因?yàn)閚(ClO－)：n(ClOeq\o\al(－,3))＝11：1，可設(shè)n(ClO－)＝11mol，n(ClOeq\o\al(－,3))＝1mol，求出n(Cl－)＝16mol。所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為16：(11＋1)＝4：3。二、非選擇題10.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見的單質(zhì)，且Z為氣體，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試根據(jù)該圖推斷并填空：若Z在X中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，同時(shí)有白霧形成，Y為Br2，則X的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________，反應(yīng)X＋甲→乙＋Y的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案：Cl2H2Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2解析：根據(jù)燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且Y為Br2，推出Z為H2，X為Cl2。11．(實(shí)驗(yàn)題)(1)如圖所示，現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說明)(2)當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，則該同學(xué)可采取的合理操作是：_____________________________________________________________________________________________________________________。(說明：氯水有一定腐蝕性，操作時(shí)需戴橡皮手套)答案：(1)Cl2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液顏色變淺，生成O2，產(chǎn)生氣泡(2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條解析：氯水呈淺黃綠色，即Cl2的顏色，光照氯水由于2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使Cl2繼續(xù)與水反應(yīng)，從而降低了c(Cl2)；檢驗(yàn)O2：一般收集后用帶火星的木條，看能否復(fù)燃。12．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點(diǎn)燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△),\s\do5())eq\x(G)請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________。(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為____________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑解析：(1)利用題給信息(B、D為氣態(tài)單質(zhì))和圖示生成B、D的反應(yīng)條件可推知B、D為Cl2與O2，再結(jié)合D→G與B→E以及E與C反應(yīng)產(chǎn)物的特點(diǎn)可知：C為濃鹽酸，D為Cl2，B為O2，G為FeCl3，E是Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2；若A可選不同物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)①，則若A為液態(tài)，則為H2O2；若A為固體，則為KClO3(需要在加熱條件下制取氧氣)。(2)結(jié)合(1)的分析知，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，A應(yīng)為H2O2，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；若只能在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)物A為KClO3。(3)反應(yīng)②為濃鹽酸與MnO2在加熱條件下制取Cl2，化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。13．有反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為____________。答案：(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)98：73解析：(1)反應(yīng)①的氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl；反應(yīng)②的氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性HCl>MnCl2。所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl>MnCl2。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98：73。14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示儀器和試劑制備純凈的無水氯化銅。(1)如果所制氣體的流向是從左到右，上述各儀器裝置正確的連接順序是________(填寫裝置序號(hào))，其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是________接________(用裝置中字母表示)。(2)裝置②的作用是____________，裝置④的作用是__________________，裝置⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的________，檢驗(yàn)的方法是________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅________處的酒精燈。答案：(1)③⑤④②①⑥CB(2)除去Cl2中的水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)氣密性按要求連接好裝置，在裝置⑥中盛半瓶水，然后在燒瓶底部稍加熱，若裝置⑥的導(dǎo)管口氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)水面升高形成一段水柱，且持續(xù)一段時(shí)間水柱高度保持不變，表明整套裝置氣密性良好(4)①解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是制備無水氯化銅，其反應(yīng)原理是Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2，因此需