高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一等獎

1．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．范德華力解析：離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，例如OH－和含氧酸根中的極性共價(jià)鍵，還有Oeq\o\al(2－,2)中的非極性共價(jià)鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不含有范德華力。因此選D。答案：D2．下列說法中正確的是()A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體解析：四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)可導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電可導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電－－可導(dǎo)電答案：D3．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析：金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子；NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍緊鄰6個(gè)Cl－，每個(gè)Na＋周圍緊鄰12個(gè)Na＋；氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰6個(gè)Cs＋；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子。答案：B4．下列說法不正確的是()A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大，則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析：晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。答案：D5．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()①熔點(diǎn)1070℃②熔點(diǎn)10.31℃③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm⑤熔點(diǎn)－218℃⑥熔點(diǎn)3900℃⑦難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱⑧難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A．①⑧ B．②③⑥C．①④⑦ D．②⑤解析：離子晶體液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，難溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬而脆，固體不導(dǎo)電，故②③④⑤⑦均不符合離子晶體的特點(diǎn)；⑥中熔點(diǎn)達(dá)3900℃，硬度很大應(yīng)是原子晶體。故只有①⑧答案：A6．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是()A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．白磷晶體中，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞解析：金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，碳原子之間以共價(jià)鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數(shù)為6，即每個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na＋，每個(gè)Na＋周圍有6個(gè)Cl－；白磷的化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°，分子內(nèi)以P—P共價(jià)鍵結(jié)合，而P4分子間以分子間作用力結(jié)合，而非共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被斷開，而分子晶體熔化時(shí)，分子并未發(fā)生改變。答案：C7．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl4種元素的一種或幾種形成，對這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：A________、B________、C________。(2)晶體的類型分別是：A________、B________、C________。(3)晶體中微粒間的作用力分別是：A________、B________、C________。解析：根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)，A在熔融時(shí)導(dǎo)電，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B的硬度很大，不溶于水，不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C熔點(diǎn)低，易溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為分子晶體，且只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵范德華力8．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：________。(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________________。解析：(1)鈉、鉀、鈣等都是比鎂活潑的金屬，它們的氯化物在熔融鹽中的電離大于氯化鎂，所以其作用除了可變成混合物而降低熔點(diǎn)外，還能夠增大熔融鹽中的離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性。(2)因?yàn)檠趸V與氧化鈉的晶胞相似，所以在晶體中每個(gè)Mg2＋周圍應(yīng)該有6個(gè)O2－，每個(gè)O2－周圍應(yīng)該有6個(gè)Mg2＋，根據(jù)此規(guī)則可得⑧應(yīng)該改為黑色。(3)物質(zhì)的熔點(diǎn)與其晶體的類型有關(guān)，如果形成的是分子晶體，則其熔點(diǎn)較低，而如果形成的是離子晶體，則其熔點(diǎn)較高，在離子晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則形成的離子鍵越強(qiáng)，所得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。三種物質(zhì)中，氟化鈉和氯化鎂是離子晶體，而氟化硅是分子晶體。答案：(1)增大熔融鹽中的離子濃度，從而增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性(2)⑧應(yīng)為黑色