高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 全國公開課

成都龍泉中學(xué)高2023級高一下期第八周周考試題化學(xué)（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題4分，共48分）1.據(jù)最新報道，一個國際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)星期內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為277的112號新元素。其元素符號用Uub表示，比eq\o(\s\up5(277),\s\do2(112))Uub原子核少75個質(zhì)子和117個中子的原子在元素周期表中的位置是（D）A.第4周期ⅤA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅦA族D.第5周期ⅠA族2.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（D）A.H2B.NH3C.H2OD.CH43.同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（A）A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)4.下列各組粒子中屬于同位素的是（A）A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na5.關(guān)于eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O、eq\o(\s\up5(16),\s\do2(8))O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是（C）A.它們是同種原子B.它們是幾種不同單質(zhì)C.氧元素的幾種微粒的不同表示方法D.化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子6.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（A）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF7.(2023·全國高考卷Ⅰ)下列判斷錯誤的是（B）A.熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸點：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（C）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC.相等物質(zhì)的量濃度氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Z＞W(wǎng)D.四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔沸點最高9.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（A）10.對于放熱反應(yīng)2H2+O2點燃2H2O，下列說法正確的是（B）A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等11.航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4△N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（D）A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用12.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)點燃2CO(g)，2CO(g)+O2(g)點燃2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)（A）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多二、非選擇題（共52分）13.根據(jù)下表回答問題。（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。a.Ab.Bc.Cd.D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性答案：（1）b（2）H（3）①下表中②鎂b、c解析：（1）在元素周期表的分區(qū)中，只有副族和第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。（2）碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構(gòu)現(xiàn)象，即可形成眾多的有機物，而絕大多數(shù)的有機物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應(yīng)是氫元素。（3）可與冷濃硫酸作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁，根據(jù)題意可知乙為鎂。14.A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標準狀況下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A，B，C，D。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）C在周期表中位于第周期族。答案：（1）鈉鋁硫氯（2）（3）三ⅥA解析：本題所考知識點為物質(zhì)的量的計算與位—構(gòu)—性三角關(guān)系。設(shè)A的價態(tài)為x2A～xH22x×22.40.2mol2.24x=1，A價態(tài)為+1價，A位于ⅠA族。B氧化物具有兩性，可能是Al。C、D離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，且C為非金屬，故四元素在第三周期，即A為Na，B為Al，D為Cl，C為S（因為第三周期中只有SO2+2H2S═3S↓+2H2O）。13．題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________