高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 校賽得獎(jiǎng)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)A組——知能訓(xùn)練1．mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成mol的氯化物AClx，則x的值為()A．1 B．2C．3 D．4解析：xCl2＋2A=2AClxx2molmolx＝eq\fmol×2,mol)＝3。答案：C2．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為()A．6∶3∶2 B．1∶1∶1C．9∶3∶1 D．3∶2∶1解析：由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－=AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶eq\f(2,2)∶eq\f(1,3)＝9∶3∶1。答案：C3．今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要O2的體積為()A．3VL B．2VLC．VL D．L解析：由方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(燃燒))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2知無論H2還是CO燃燒時(shí)都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。答案：D4．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是已反應(yīng)了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)，以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是()A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子解析：在同溫同壓下的氣體，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應(yīng)掉的氧氣與生成的B的體積之比是1∶2(同溫同壓)，則N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧氣化合反應(yīng)的產(chǎn)物，A中不含氧，則1個(gè)B的分子里含有1個(gè)氧原子(質(zhì)量守恒定律)。答案：A5．將鈉、鎂、鋁各mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：n(HCl)＝L×1mol·L－1＝mol鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無論HCl是否足量，鈉均能完全反應(yīng)。由2Na～H2n(H2)＝eq\f(1,2)n(Na)＝eq\f(1,2)×mol＝molMg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)Mg、Al均過量Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑21moln(H2)n(H2)＝eq\fmol×1,2)＝mol2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑63moln(H2)n(H2)＝eq\fmol×3,6)＝mol根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、Mg與Al反應(yīng)放出H2的體積比等于放出H2的物質(zhì)的量之比，即mol∶mol∶mol＝3∶1∶1。答案：C6．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。請(qǐng)計(jì)算下列問題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；(2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)實(shí)驗(yàn)室里備用的濃鹽酸的密度為g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，取濃鹽酸時(shí)需量其體積，為取用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。解析：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87gLm(MnO2)L87g∶m(MnO2)＝L∶Lm(MnO2)＝eq\f(87g×L,L)＝g(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4molLn(HCl)L4mol∶n(HCl)＝L∶Ln(HCl)＝eq\f(4mol×L,L)＝mol(3)c(HCl)＝eq\f(1000mL·L－1×g·cm－3×%,g·mol－1)＝mol·L－1答案：(1)g(2)mol(3)mol·L－17．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mLmol·L－1NaOH溶液(密度為g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0mol。試計(jì)算下列問題：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量；(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)。解析：(1)w＝eq\fL×mol·L－1×40g·mol－1,100mL×g/mL)×100%＝%(2)由于Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClHCl＋NaOH=NaCl＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O則有NaClO～NaOH0．0500mol0molNaCl～NaOH0．25molL×mol·L－1－0mol)即n(Cl－)＝n(NaCl)＝mol(3)n(Cl2)＝eq\f(nCl－＋nNaClO,2)＝eq\fmol＋0mol,2)＝molCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O0．0500mol0molCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClmol－0mol)mol故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝mol∶mol＝3∶2答案：(1)%(2)(3)3∶2B組——拔高訓(xùn)練8．將LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為()A．g B．gC．g D．g解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2氣體體積減小L32gLV(CO2)m(O2)－LV(CO2)＝eq\fL×－L,L)＝Lm(O2)＝eq\f(32g×－L,L)＝g剩余V(CO2)＝L－L＝L，即m(CO2)＝eq\fL,L·mol－1)×44g·mol－1＝gm(氣)＝g＋g＝g答案：C9．有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為()A．8g B．gC．g D．無法計(jì)算解析：由題意知，反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝L×1mol/L＝mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝mol×g/mol＝g，故選C項(xiàng)。答案：C10．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：eq\x(\a\al(樣品,xg))→eq\x(溶解)→eq\x(\a\al(滴加適量的,BaCl2溶液))→eq\x(過濾)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(濾液B),→\x(沉淀)→\x(洗滌)→\x(烘干)→\x(物質(zhì)A)))請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為______________，濾液B的主要成分為____________。(2)用托盤天平稱量樣品后，發(fā)現(xiàn)在左盤錯(cuò)放砝碼16g，游碼指示為g，則右盤所放樣品的實(shí)際質(zhì)量x＝________g。(3)若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有________________________________________________________________________。(4)若BaCl2溶液滴加過量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？________(填“有”或“無”)。(5)欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若物質(zhì)A的質(zhì)量為g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO4＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO4↓，當(dāng)加入適量BaCl2完全反應(yīng)后，溶液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl。(2)m(樣品)＋m(游碼)＝m(砝碼)m(樣品)＝16g－g＝g(6)n(BaSO4)＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝mol，m[(NH