高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)業(yè)分層測評

學(xué)業(yè)分層測評（五）(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3濃度的變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2的濃度在反應(yīng)過程中會增加?！敬鸢浮緼2．某一反應(yīng)物的濃度是mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A． B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1 D．mol·L－1【解析】v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\fmol·L－1－mol·L－1,20s)＝mol·L－1·s－1。A項(xiàng)無單位，D項(xiàng)單位不正確。【答案】B3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol/(L·min)D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是mol/(L·min)【解析】化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體的物質(zhì)的量的變化來表示，故A錯誤；同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，C錯誤；利用v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算可知，v(C)＝eq\fmol/L×\f(2,3),2min)＝mol/(L·min)，D錯誤?！敬鸢浮緽4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：eq\f(vA,vB)＝eq\f(3,2)，eq\f(vB,vC)＝eq\f(2,3)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！敬鸢浮緾5．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3起始濃度/mol·L－12s末濃度/mol·L－14s末濃度/mol·L－1當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，A是錯誤的。【答案】A6．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如表所示：①②③④反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)其中反應(yīng)速率最快的是()A．① B．②C．③ D．④【解析】依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率：①②③④反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)eq\f(反應(yīng)速率,化學(xué)計(jì)量數(shù))[mol/(L·min)]反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快?！敬鸢浮緿7．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)，則這段時(shí)間為()A．s B．sC．5s D．10s【解析】這段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式，相同時(shí)間內(nèi)O2的濃度減小了mol/L，所以Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\fmol/L,mol/L·s)＝5s?！敬鸢浮緾8．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)＝mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】10s內(nèi)v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝mol/(L·s)，故10s內(nèi)，Δn(B)＝10s×mol/(L·s)×2L＝mol，因此10s時(shí)，容器內(nèi)n(B)＝4mol－mol＝mol。【答案】C9．對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(已知：m≠n≠p≠q>0)()A．v(A)＝v(C) B．nv(B)＝pv(C)C．qv(A)＝mv(D) D．mv(C)＝nv(D)【解析】由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q知eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)，即qv(A)＝mv(D)正確?！敬鸢浮緾10．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________；(2)當(dāng)生成SO2的速率為mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________；(3)如測得4s后O2的濃度為mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為mol·L－1·

s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。【解析】(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝mol·L－1·s－1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為mol·L－1·s－1，則氧氣表示的速率為mol·L－1·

s－1×eq\f(11,8)＝mol·L－1·s－1，所以氧氣變化濃度為mol·L－1·s－1×4s＝mol·L－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為mol·L－1＋mol·L－1＝mol·L－1。【答案】(1)SO2、O2(2)mol·L－1·s－1(3)mol·L－111．某可逆反應(yīng)在0～2min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為___________________________；反應(yīng)開始至2min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？________(填“能”或“不能”)若能，其反應(yīng)速率為________，若不能，原因?yàn)開______________________。【導(dǎo)學(xué)號：29910016】【解析】從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2A＋B2C。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】2A＋B2C不能圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化12．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol·L－1的H2SO4溶液、4mol·L－1的H2SO4溶液。【實(shí)驗(yàn)步驟】①甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4溶液，測量收集10mLH2所需的時(shí)間。②乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4溶液，測量收集10mLH2所需的時(shí)間。回答下列問題：(1)Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________________________________

_______________________________________________。(2)收集10mLH2所需時(shí)間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反應(yīng)速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列說法正確的是________。A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同B．裝置氣密性要好C．40mL的H2SO4溶液要迅速加入D．測量氣體體積還可以用排水法E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快【解析】(2)乙同學(xué)所用4mol·L－1的H2SO4溶液比甲同學(xué)所用1mol·L－1的H2SO4溶液濃度大，反應(yīng)速率大，收集相同體積H2所需時(shí)間少。(3)測量鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)控制反應(yīng)的條件一定。如鋅粒表面積和大小相同、溫度相同等，符合氣體發(fā)生裝置的氣密性條件，A、B、C、D正確；濃H2SO4與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2，E錯誤?！敬鸢浮?1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)大于小于(3)ABCD[能力提升]13．在一個(gè)10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol,5s后，HI的物質(zhì)的量為mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為()A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)【解析】生成HImol，需消耗H2mol，則5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v(H2)＝mol÷10L÷5s＝mol/(L·s)?！敬鸢浮緽14．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測得c(A2)為mol/L，c(B2)為mol/L，c(C)為mol/L，則C的化學(xué)式為()A．AB B．A2BC．AB2 D．A2B2【解析】該時(shí)間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三種物質(zhì)的系數(shù)比為1∶2∶2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2?！敬鸢浮緾15．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為mol/LC．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【解析】利用“三段式”法分析。A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)起始濃度(mol/L)00變化濃度(mol/L)5min末濃度(mol/L)A項(xiàng)，v(C)＝eq\f(ΔcC,t)＝eq\fmol/L,5min)＝0．02mol/(L·min)，正確；B項(xiàng)，5min時(shí)，容器內(nèi)c(D)＝mol/L，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為n(B)＝2mol，反應(yīng)后氣體B、C、D的物質(zhì)的量為＋＋mol/L×5L＝mol，故反應(yīng)后壓強(qiáng)增大，正確；D項(xiàng)，5min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為mol，故錯誤?！敬鸢浮緿16．某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t(s)05001000c(H2)(mol/L)c(CO)(mol/L)(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。(3)在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________?！窘馕觥?1)在500s內(nèi)，v(H2)＝eq\fmol/L－mol/L,500s)＝×10－3mol/(L·s)。(2)在1000s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度是Δc(H2)＝mol/L－mol