高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池 全國(guó)獲獎(jiǎng)

第三節(jié)電解池1.下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極3.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽(yáng)極，b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變4.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極5.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）①原電池的正極幫電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)③原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)④原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A.①② B.①④ C.③④ D.②③7.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g8.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（）A.鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子9.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?)10.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：3B．3：2：1C11.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl2[CuSO4]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]12.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色13.電解100mL含c(H+)=mol?L-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A.0.10mol?L-1Ag+B.mol?L-1Zn2+C.mol?L-1Cu2+D.mol?L-1Pb2+14.從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________；（2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________；（3以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______。15.課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:（1）電源A極的名稱(chēng)是___________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是__________（填化學(xué)式）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

參考答案1.B2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.D11.C12.D13.C14.（1）HClCuCl2