高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學仿沖刺擬卷·廣東卷（五）

2023年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（五）化學一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2023·鄂爾多斯市高考模擬·7）下列說法錯誤的是（）A．可利用廢油脂制肥皂B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應實驗，焰色均為黃色2．（2023·河南信陽二?！?6）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13、（2023·第二學期奉賢區(qū)調(diào)研測試·6）斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為（）A．347kJ/molB．368kJ/molC．386kJ/molD．414kJ/mol4．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·10）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx===2Na+xS（3<x<5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極A為負極 B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右C．放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為A到BD．充電時，陽極的電極反應式為Sx2--2e-===xS5.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·9）化學式為C5H12O的醇的同分異構體有（）A．6種B．7種C．8種D．9種6．（2023·河南信陽二?！?）用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預期及相應結論均正確的（）二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7.（2023·江門市二模·23）如右表所示的五種元素中，甲.乙.丙.丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＞乙B.丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物8．（2023·淮安市第二次調(diào)研·14）25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到NH3·H2O＋4mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2O4pH敘述一定正確的是A．W點表示溶液中：＋＋＋＋B．pH溶液中：＋＋NH3·H2Omol·L－1C．pH溶液中：NH3·H2O＞4＞＞＋D．向W點所表示1L溶液中加入固體（忽略溶液體積變化：＞＞＞4＞＋非選擇題部分（64分）9.(2023·南京二?！?9)(15分)工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2。(1)上述流程中，步驟①～③的目的是________。(2)反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(3)實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程。A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；B裝置中導管D的作用是________；C裝置中溶液X為________。(4)對反應后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關實驗步驟。限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)。取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；____。②提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質。向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；____。10.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·37）香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合成合成香豆素的路徑如下：（1）香豆素的分子式為。（2）Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為。（3）反應②的反應類型是。（4）反應④的化學方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應，則生成有機物的結構簡式為。11.（16分）（2023·江門市二?！?3）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：D濃硝酸D濃硝酸碳水銅過氧化鈉酸性高錳酸鉀溶液BCA（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）B裝置的作用是。（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B.C裝置間增加一個裝置，請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑。（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作.現(xiàn)象和結論）。Ⅱ.含量的測定稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（雙項選擇）。A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù)（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)。（結果保留4位有效數(shù)字）12.(2023·南京二?！?1)(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A.【物質結構與性質】利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為Fe3O4、Fe)與硫酸反應可制備硫酸鹽。(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構型為__________，其中S原子的雜化類型為________。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為________、________(填化學式)。(3)苯酚可以與Fe3＋發(fā)生顯色反應。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)Fe3O4具有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為________。1.【答案】B；【命題立意】本題考查物質的性質與用途；【解析】油脂能在熱的強堿溶液中發(fā)生皂化反應,生成甘油和高級脂肪酸鹽,高級脂肪酸鹽用于制肥皂，A正確；生石灰與氧氣不反應，不能用作食品抗氧化劑，B錯誤；在配制CuSO4溶液時,應當加入少量的硫酸,以抑制Cu2+的水解，C正確；鈉元素的焰色為黃色,包括鈉單質以及鈉的所有化合物，D正確；命題立意：考查離子反應及常見離子的檢驗。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯；B中檢驗Fe2+時應先加KSCN再加氯水，故B錯；1.6g固體為氧化鐵，物質的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯；通入足量CO2氣體無現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。3.【答案】A【命題立意】本題考查烷烴的結構、共價鍵鍵能的計算。【解析】根據(jù)丙烷和新戊烷的結構判斷丙烷中含有2個C—C鍵和8個C—H鍵，新戊烷中含有4個C—C鍵和12個C—H鍵，設C—C鍵的鍵能為x，C—H鍵鍵能為y，根據(jù)題意知，4x+12y=6356，2x+8y=4006，解得x=347，故A正確。4【答案】B；【命題立意】本題考查鈉硫電池的工作原理；【解析】放電時，電極A處熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A為負極，A正確；原電池工作時，控制溫度應滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，故應高于10℃，B錯誤；放電時，陽離子向正極移動，即從A到B，C正確；充電時，陽極吸引陰離子Sx2-失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Sx2--2e-==xS，D正確；命題立意：考查醇的同分異構。解析：主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇。主鏈三個碳的有1種：2，2-二甲基-1-丙醇。選C。命題立意：考查基本實驗設計及元素化合物的性質。解析：A中NO2會與水反應生成無色的NO，故試管c中應為無色氣體，A錯；B中濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性不表現(xiàn)酸性，故B錯；C中發(fā)生倒吸說明試管b中氣體減少，故為吸氧腐蝕，C正確；D中鐵絲會與鹽酸反應生成H2，無法得出相應結論，D錯。選C。7.答案AD命題立意：考察元素周期表的結構及周期律。解析：可推知乙為O，則甲為C，丙為P，丁為Cl，戊為Br。A中同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，故A正確；B中戊在第四周期包含過渡元素，故丁和戊核外電子數(shù)相差18，B錯；C中同周期從左至右得電子能力增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性應為丙<??；D中碳在空氣中燃燒產(chǎn)物為CO或CO2，均只含共價鍵，D正確。8.【答案】AC；【命題立意】本題考查溶液中各離子溶液大小關系及圖像分析能力；【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：＋＋＋＋NH3·H2O＋4mol/L，＋＋＋＋＋＋NH3·H2O＋＋＋＋NH3·H2O＞mol/L，B錯誤；pH＝表明溶液呈堿性：c(OH－)＞c(H＋)，由圖像可知c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，則c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；由圖像可知在W點處，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=L，加入NaOH固體后c(Na+)=L，此時溶液中的電荷守恒有：＋＋＋＋c(Na＋)＋可得＞L，即＞=c(Na＋)=＋＞＋，D錯誤9.【答案】(1)使海水中的溴元素富集 (2)5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O(3)使A中Br2進入B瓶中平衡壓強NaOH溶液或Na2CO3溶液(4)①將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32-②將酸化后的溶液加入到蒸餾燒瓶中進行蒸餾，得到溴單質(或用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾)命題意圖：無機工業(yè)流程與實驗解析：（1）①是氯氣氧化出溴，②→③用熱空氣和水將溴從海水中吹入吸收塔，被碳酸溶液吸收（3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2，）從而達到溴的富集作用。(2)反應釜2中，由提示的離子方程式可知，溴元素以Br-、BrO3形式存在，加入硫酸，生成溴單質，5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O。（3）通入熱空氣的目的是使A中Br2進入B瓶中，B裝置中導管D使圓底燒瓶中壓強與大氣相等，即達到平衡壓強作用。C中的液體是吸收尾氣氯氣或溴蒸汽，用NaOH溶液或Na2CO3溶液。(4)①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32—。B中的溶液用稀硫酸酸化，生成CO2和Br2蒸汽的混合氣，檢驗CO2必須先要除掉氣體中的Br2，原因Br2的存在對CO2檢驗有干擾。②生成的溴大部分在溶液中，溴的沸點較低，通過蒸餾方法可將溴中溶液中分離出來。或用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾10..答案：（15分）（1）C9H6O2（2分）（2）—OH—OH—CH2OH（3）消去反應（1分）（4）COOHCHCOOHCH—OH—CHOO△+H2O（5）—CHO—CH—CHO—CH2COOH—CH2CHO—COOH（6）CHOCHCHOCH—CH命題立意：有機化學基礎解析：（1）香豆素的分子式為C9H6O2。（2）Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為。（3）反應②的反應類型是消去反應。（4）反應④的化學方程式是。（5）Ⅴ的結構簡式為。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間先加成，后消去，則生成有機物的結構簡式為。11.答案：（16分）（1）（3分，其中：方程式2分，電子轉移方向和數(shù)目1分，雙線橋表示也給分）（2）將NO2轉化為NO（1分），同時Cu與稀硝酸反應生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰.固體NaOH也可以，合理即給分）（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），說明C中產(chǎn)物含有NaNO2。（其他合理也給分）（5）A.C（4分，漏選扣2分，有錯0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效數(shù)字錯誤扣1分）命題立意：考查化學實驗解析：Ⅰ（1）單線橋反應物指向反應物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉移電子數(shù)就是化合價升高（或降低）總值（2）NaNO2由Na2O2與NO反應，C與濃硝酸生成的是NO2，所以將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，所以在BC之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2O（4）由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+，觀察KMnO4溶液顏色變