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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫常壓下,下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S2、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為ABC,①Cl2②S③Fe④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3A.3 B.4 C.5 D.63、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代,作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物5、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A.分子式為C3H6N3O3B.屬于共價(jià)化合物C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)6、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造計(jì)算機(jī)芯片;③水玻璃:可作木材防火劑;④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌,也可用于工業(yè)上冶煉鐵;⑤水煤氣屬于清潔能源;⑥濃硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥7、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述一定正確的是A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>BD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>A10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.四氯化碳的比例模型:C.氯化銨的電子式為:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣Cl﹣O11、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰212、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2OB.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M14、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過(guò)程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù):序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)15、鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+,下列推斷正確的是()A.Tl+的最外層有1個(gè)電子 B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.Tl3+氧化性比鋁離子弱 D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)16、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲:在500℃時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)乙:在500℃時(shí),用V2O5做催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙:在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物合成中間體F制備路線如下:已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________.(2)反應(yīng)②中除B外,還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________,反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_____________。18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__,G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__,H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(3)I→K的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫(xiě)出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_(kāi)______,_______,_______(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請(qǐng)說(shuō)明理由___________。20、隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱(chēng)大蘇打),用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào)),作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。21、在氣體分析中,常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2?2CO?2H2O?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為_(kāi)_____。(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。(3)CO與N2互稱(chēng)等電子體。①它們的分子中都存在三個(gè)共價(jià)鍵,其中包含______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。②下表為CO和N2的有關(guān)信息。鍵的類(lèi)型A-B(單鍵)A=B(雙鍵)A≡B(叁鍵)鍵能(kJ/mol)CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是______。(4)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:①該配合物中氯原子的雜化方式為_(kāi)_____。②該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。(5)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)CuCl晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出CuCl的晶胞如圖所示,則距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為apm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=______(列計(jì)算式表達(dá))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng):8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故A不選;B.氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體,方程式為:NH3+HBr=NH4Br,溴化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故B不選;C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng),所以氣體物的量不變,壓強(qiáng)不變,故C選;D.SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故D不選;故選:C。2、D【解析】
①A為Cl2,D為Fe,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故①正確;②A為S,D為氧氣,B為二氧化硫,C為三氧化硫,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故②正確;③A為Fe,D為硝酸,B為硝酸亞鐵,C為硝酸鐵,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故③正確;④A為NH3,D為氧氣,B為NO,C為二氧化氮,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故④正確;⑤A為AlCl3溶液,D為NaOH,B為氫氧化鋁,C為偏鋁酸鈉,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑤正確;⑥若A為Na2CO3,D可以為酸,B為碳酸氫鹽,C為二氧化碳,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑥正確;根據(jù)分析可知,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。答案選D。3、B【解析】
根據(jù)原子符號(hào)的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】
A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強(qiáng)度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí),在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯(cuò)誤;C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯(cuò)誤;故選A。5、B【解析】
A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H3N3O3,A錯(cuò)誤;B、由不同種元素組成,分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,B正確;C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵,則分子中只含極性鍵,C錯(cuò)誤;D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng),生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。6、A【解析】
①氧化鎂,熔點(diǎn)高,可用作耐火材料,①項(xiàng)正確;②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì),而不是二氧化硅,②項(xiàng)錯(cuò)誤;③水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可作木材防火劑,③項(xiàng)正確;④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,可用于焊接鋼軌,但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高,一般不用此方法冶煉鐵,④項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體,屬于清潔能源,⑤項(xiàng)正確;⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體,而H2S是還原性氣體,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化H2S,故不能用濃硫酸干燥H2S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,①③⑤正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是常考點(diǎn),也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等;二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分;硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等,學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途,不可混為一談。7、D【解析】
已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?!驹斀狻緼項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。8、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽(yáng)極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解析】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,0.005mol/L戊溶液的pH=2,說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸,則戊為硫酸,丙為SO3;甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,甲為SO2,D為S元素,E為Cl元素;乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫,可知乙為O3,丁為O2,則B為O元素;A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)×=6,可知A為C元素;C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,C為Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物Na2S,原子個(gè)數(shù)比為2:1,故A錯(cuò)誤;B.C、E形成的化合物為氯化鈉,為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,水溶液呈中性,故B錯(cuò)誤;C.一般而言,離子的電子層數(shù)越大,離子半徑越大,硫離子半徑最大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子,簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性Cl>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。10、A【解析】
A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基鄰位碳上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A正確;B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸的電子式為:,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣Cl,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷,題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,離子化合物中存在陰陽(yáng)離子,而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。11、D【解析】
A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周?chē)膫€(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),但沒(méi)有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。12、B【解析】
A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說(shuō)明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。13、C【解析】
A.碳元素的化合價(jià)升高,且錳離子可作催化劑,則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用,故A正確;B.催化劑可加快反應(yīng)速率,則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率,故B正確;C.高錳酸鉀可氧化氯離子,則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,與催化作用無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增大濃度,反應(yīng)速率加快,則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快,故D正確;故選C。14、C【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng),不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知,碳酸鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過(guò)反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低,證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng);同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水,混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高,證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。15、B【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,B項(xiàng)正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,則氧化性Tl3+>Ag+,又知Al+3Ag+═Al3++3Ag,則氧化性Ag+>Al3+,可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】
根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小,然后排序,注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比,SO2濃度相等,甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑,其它條件相同,因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大,故使用催化劑反應(yīng)速率更快,所以反應(yīng)速率:乙>甲;甲與丁相比,甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大,即SO2、O2的濃度比丁中大,其它條件相同,濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:甲>丁;丙與丁相比,其它條件相同,丁中溫度高,溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:丁>丙;所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng),應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,據(jù)此答題;(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基,結(jié)合
可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵,故答案為:酚羥基、醛基、醚鍵;(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng),應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行,故答案為:CH3OH、濃硫酸、加熱;(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,可消耗3mol氫氣,所以共消耗4mol氫氣,故答案為:;4;(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基,結(jié)合
可知,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為,故答案為:;(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成,可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為,故答案為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息,根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。18、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說(shuō)明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為,名稱(chēng)為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有一個(gè)手性碳原子,說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng),滿足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過(guò)程可知合成路線為:。19、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-【解析】
混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+,這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來(lái)除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒(méi)有什么要求,過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去,故答案為:Ba(NO3)2;K2CO3;KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3);(3)SO42-存在于溶液中,可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷,方法是靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明已除盡,故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡;(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序,故答案為:不需要;因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序;(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液,因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子,而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl-,故答案為:因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-?!军c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序,所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋇、碳酸鉀,過(guò)濾后再加適量的硝酸。20、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏
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