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2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)B.石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2OC.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D.電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4:232、不同溫度下,三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A.T1<T2B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移C.平衡時(shí),容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)3、25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)4、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為()A.1:1 B.1:2 C.5:7 D.7:55、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.煤的焦化可以得到乙烯,煤的氣化可以制得水煤氣,煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B.順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴,如苯或甲苯6、垃圾分類,有利于資源充分利用,下列處理錯(cuò)誤的是A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B.舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理7、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C.放電時(shí),每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+8、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。9、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D10、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)11、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A.抗震性好 B.耐腐蝕強(qiáng) C.含碳量高 D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱12、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量13、在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L14、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C.中國(guó)殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同15、化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中16、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說法不正確的是A.Li-CO2電池電解液為非水溶液B.CO2的固定中,轉(zhuǎn)秱4mole-生成1mol氣體C.釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題:(1)甲的化學(xué)式為____。(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應(yīng)類型為______。(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:(1)a的名稱______。(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。20、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。21、某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________。(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下:請(qǐng)回答:Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:_______________________________________________________。Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是________________(填化學(xué)式)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:_______Cu2++_______SCN=_______CuSCN↓+_______(SCN)2③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,該電池的總反應(yīng)為:4NO2+O2=2N2O5?!驹斀狻坑蓤D示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A.電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,石墨Ⅰ是負(fù)極,NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng),A正確;B.該電池一種熔融KNO3燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5,B錯(cuò)誤;C.石墨Ⅰ生成N2O5,石墨Ⅱ消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確;D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù),故電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4,則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4:23,D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】考生做該題的時(shí)候,首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極,并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式,原電池中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極,原電池工作時(shí),理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。2、A【解析】
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多,故有T1<T2,正確;B.升溫,正逆速率都加快,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤;C.平衡時(shí),容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為=346.8kJ,故錯(cuò)誤;D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定,不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向,故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)是Na2R溶液,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。4、B【解析】
把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7mol×=mol,假設(shè)xmolFeO、ymolFe2O3,由Fe元素守恒可知:x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x+2y×3=×3解得x=1,y=2,故x:y=1:2,故選:B。5、B【解析】
A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法,產(chǎn)品包含出爐煤氣,煤焦油和焦炭三大類,其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣,粗氨水和粗苯,乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分;煤的氣化簡(jiǎn)單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng),主要生成水煤氣;煤的間接液化,指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再催化合成甲醇,A項(xiàng)正確;B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.塑料,合成橡膠和合成纖維,都主要是以石油,煤和天然氣為原料生產(chǎn)的,C項(xiàng)正確;D.石油的催化重整可以獲取芳香烴,D項(xiàng)正確;答案選B。6、D【解析】
A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物,回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料,故A正確;B.舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾,回收后可以再生產(chǎn)紙,故B正確;C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì),可以污染土壤和水體,需特殊處理,故C正確;D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾,難降解,不能掩埋處理,故D錯(cuò)誤。故選D。7、D【解析】
放電時(shí),金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負(fù)極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時(shí),外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時(shí)M電極為負(fù)極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.充電時(shí),原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極,電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M,故B正確;
C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;
D.充電時(shí),原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤;
故選:D。8、D【解析】
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià),且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,A項(xiàng)正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<Cl<S(H<O<S),B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項(xiàng)正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。9、A【解析】
A選項(xiàng),檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項(xiàng),不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性,故B錯(cuò)誤,不符合題意;C選項(xiàng),除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯(cuò)誤,不符合題意;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯(cuò)誤,不符合題意。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。10、B【解析】
若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵做正極被保護(hù),故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。答案選B。11、C【解析】
A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%--2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯(cuò)誤;D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;題目要求選錯(cuò)的,故選C。12、C【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項(xiàng)正確;D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念,10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同,但物質(zhì)的量濃度不同,則電離程度不同。13、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過量,∵80.06>n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。點(diǎn)睛:由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題,恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行一步計(jì)算。14、D【解析】
A.石英是光導(dǎo)纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯(cuò)誤;B.二硫化鉬屬于無機(jī)物,不屬于新型有機(jī)功能材料,故B錯(cuò)誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯(cuò)誤;D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,均能使蛋白質(zhì)變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。15、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān),二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉,二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,故A不選;B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,在空氣中放置生成氧化鈉,產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),故B不選;C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵,產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響,故C選;D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān),故D不選;故選C。16、B【解析】
A選項(xiàng),由題目可知,Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑,故A正確;B選項(xiàng),由題目可知,CO2的固定中的電極方秳式為:2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e-,轉(zhuǎn)移4mole-生成3mol氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由題目可知,釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑,故C正確;D選項(xiàng),由題目可知,CO2通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1:2【解析】
已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一,由此可知丁是氮?dú)?,丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=,由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成,已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì),則甲中應(yīng)該有一種金屬元素,設(shè)甲的化學(xué)式為R(CNO)x,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有,所以M=108x,設(shè)x=1,2,3,……,當(dāng)x=1時(shí),M=108,R為銀元素,當(dāng)x取2、3……時(shí),沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求,所以甲為AgOCN?!驹斀狻浚?)由分析可知,甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為:AgOCN;(2)由分析可知,乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳,丁為氮?dú)?,則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑,故答案為:2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑;(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知,爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素,共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳,共4mol,則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2。18、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知,L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應(yīng),反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為丙炔;加成反應(yīng);(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時(shí),還生成乙酸,乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應(yīng),S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位,Q為對(duì)甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R為,則R→S的化學(xué)方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗(yàn)酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化79.5%【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2?!驹斀狻浚?)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化;79.5%;20、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】
廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×
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