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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、關于以下科技成果,下列說法正確的是()A.中國“人造太陽”B.電磁炮成功裝船C.“鯤龍”兩棲飛機D.“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅A.A B.B C.C D.D2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A.該反應的氧化劑是KNO3B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質D.該反應中生成144gH2O,轉移電子的物質的量為12mol3、下列有關物質性質的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO34、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A.當a和b用導線連接時,溶液中的SO42-向銅片附近移動B.將a與電源正極相連可以保護鋅片,這叫犧牲陽極的陰極保護法C.當a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑D.a和b用導線連接后,電路中通過0.02mol電子時,產生0.02mol氣體5、甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)?H=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.Q>0B.600K時,Y點甲醇的υ(正)<υ(逆)C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)6、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產密切相關,下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小7、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明甲基使苯環(huán)變活潑8、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關該電池的說法正確的是A.電池充電時X為電源負極B.放電時,正極上可發(fā)生反應:2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C.充電時,沒生成1molS8轉移0.2mol電子D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過9、中國第二化工設計院提出,用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關判斷正確的是A.電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側質量減少16gD.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-10、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+11、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收12、將①中物質逐步加入②中混勻(②中離子均大量存在),預測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①②溶液預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產生白色沉淀,最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產生氣體和沉淀A.A B.B C.C D.D13、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大14、某小組設計如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為:)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為,其中M為儲氫合金,下列說法正確的是A.a極為氫鎳電池的正極B.充電時,通過固體陶瓷向M極移動C.氫鎳電池的負極反應式為D.充電時,外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質15、已知:25℃時,有關弱酸的電離平衡常數,下列選項中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質的量濃度的溶液pH關系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數:NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)16、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B.稀釋山梨酸鉀溶液時,n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應17、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下,電解液K再生的裝置如圖所示,其中電解液的pH隨變化的關系見下表,下列對此判斷正確的是電解液n(SO32-):n(HSO3-)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A.當電解液呈中性時溶液中:B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為:C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為:D.若產生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子18、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關系為()A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.a=b<c19、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()A.X單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁B.在氧化還原反應中,1molX單質比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性20、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。下列說法正確的是A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C.實驗完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性21、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈如下變化:關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是()A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl- D.HCl、HClO、Cl222、泛酸又稱為維生素B5,在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程,具有抗脂質過氧化作用,其結構為,下列有關該化合物的說法不正確的是A.該物質可發(fā)生水解反應,水解產物均能發(fā)生縮聚反應B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOHC.該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應,生成碳碳雙鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質,設計了如下實驗:請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色,用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。24、(12分)兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:已知:①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題:(1)寫出A的結構簡式___________。(2)B→C的化學方程式是________。(3)C→D的反應類型為__________。(4)1molF最多可以和________molNaOH反應。(5)在合成F的過程中,設計B→C步驟的目的是_________。(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設計合成路線______(無機試劑及溶劑任選)。25、(12分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因,進行了實驗探究。I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,設計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀,一段時間后變?yōu)榛揖G色,長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解,分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀,②中溶液未變成紅色(1)實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的___性(3)實驗2中加入的試劑a為___溶液,試劑b為____溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測_____(填“正確”或“不正確”)。Ⅱ.乙同學查閱資料得知,F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性,猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,設計并完成了實驗3—實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后,部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀(無灰綠色)。沉淀下沉后,仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀,洗凈后放在潮濕的空氣中______________(4)依據乙同學的猜測,實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。(5)該小組同學依據實驗5的實驗現(xiàn)象,間接證明了乙同學猜測的正確性,則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時,若得到的沉淀單一,則沉淀結構均勻,也緊密;若有雜質固體存在時,得到的沉淀便不夠緊密,與溶液的接觸面積會更大。(6)當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為______。(7)該小組同學根據上述實驗得出結論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。26、(10分)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(1)其中標示出儀器使用溫度的是_________________(填寫編號)(2)由于操作錯誤,使得到的數據比正確數據偏小的是_________(填寫編號)A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時,溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數C.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為________g。27、(12分)I.常溫下,HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。(1)某活動小組同學設計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質,其產物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學式)。II.活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質量分數(裝置可重復使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實驗裝置的連接順序為____________;(2)C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表。滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數據出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點時仰視讀數②根據表中數據進行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。(4)設計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論,儀器和藥品自選)。28、(14分)水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)],其機制模型如下。零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型資料:Ⅰ.酸性條件下SO4?·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4?·和·OH同時存在,強堿性條件下·OH為主要的自由基。Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個電子層。①砷在元素周期表中的位置是______。②砷酸的化學式是______,其酸性比H3PO4______(填“強”或“弱”)。(2)零價鐵與過硫酸鈉反應,可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82?反應生成Fe3+和自由基,自由基具有強氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。①S2O82?中S的化合價是______。②零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是______。③Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式是______。(3)不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內pH=7和pH=9時去除率高的原因是______。29、(10分)以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應:主反應:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1副反應:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應的熱化學方程式為_____,既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________。②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_________。(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol-1①該反應逆反應速率表達式為:v逆=k?c(CO)?c3(H2),k為速率常數,在某溫度下測得實驗數據如表:CO濃度(mol?L-1)H2濃度(mol?L-1)逆反應速率(mol?L-1?min-1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述數據可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數k為_____L3?mol-3?min-1。②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示:則壓強Pl______P2(填“大于”或“小于”);N點v正______M點v逆(填“大于”或“小于”);(3)和生成的反應為,標準平衡常數=,其中為標準壓強(),、和為各組分的平衡分壓,如,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中的物質的量分數.已知起始時向一密閉容器中投入和,反應+在恒定溫度和標準壓強下進行,的平衡產率為,則該反應的=______(用含的代數式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數隨溫度的變化趨勢的是________(填字母)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.人造太陽反生核聚變,不是化學反應,A項錯誤;B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸,是將電能轉化為機械能,B項正確;C.合金的熔點會比純金屬的熔點低,故鋁鋰合金的熔點較低,C項錯誤;D.光導纖維的主要成分為二氧化硅,D項錯誤;答案選B。2、B【解析】
A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確;B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應中KNO3作氧化劑,還原產物是NO,F(xiàn)eSO4作還原劑,F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產物,根據反應過程中電子轉移數目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產物Fe2(SO4)3與還原產物NO的物質的量之比為3∶2,B錯誤;C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強電解質,H2O能部分電離產生自由移動的離子,是弱電解質,因此這幾種物質均為電解質,C正確;D.根據方程式可知:每反應產生72gH2O,轉移6mol電子,則生成144gH2O,轉移電子的物質的量為12mol,D正確;故合理選項是B。3、D【解析】
A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會生成氫氧化鋁,A項錯誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會生成CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項錯誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,C項錯誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會先以晶體形式析出,發(fā)生的反應是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項正確;答案選D。【點睛】A項是易錯點,學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系,鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽,而與堿反應生成偏鋁酸鹽,鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。4、C【解析】
A.當a和b用導線連接時構成原電池,鋅是負極,則溶液中的SO42-向鋅片附近移動,選項A錯誤;B.將a與電源正極相連銅是陽極,鋅是陰極,可以保護鋅片,這叫外加電流的陰極保護法,選項B錯誤;C.當a和b用導線連接時時構成原電池,鋅是負極,銅是正極發(fā)生還原反應,則銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e=H2↑,選項C正確;D.a和b用導線連接后構成原電池,鋅是負極,銅是正極,電路中通過0.02mol電子時,產生0.01mol氫氣,選項D錯誤;答案選C。5、B【解析】
A.根據圖像,溫度升高,甲醇的平衡轉化率升高,表示平衡向右移動,則正反應為吸熱反應,Q<0,A錯誤;B.600K時,Y點變成X點,反應需要向逆反應方向進行才能平衡,說明Y點甲醇υ(正)<υ(逆),B正確;C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變,可以通過升高溫度實現(xiàn),而增大壓強,平衡逆向移動,甲醇的平衡轉化率減小,C錯誤;D.催化劑不能改變平衡狀態(tài),不能改變平衡轉化率,D錯誤;答案選B。6、A【解析】
A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯誤;B.硅是半導體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會產生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。7、B【解析】
A.乙二醇含有2個羥基,丙三醇含有3個羥基,結構不同,二者不是同系物,A錯誤;B.室溫下,乙醇可與水以任意比例互溶,苯酚在水中的溶解度不大,乙酸乙酯不溶于水,故在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯,B正確;C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種,C錯誤;D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸,說明苯環(huán)影響了甲基,使甲基變活潑,D錯誤;故答案選B。8、B【解析】A、在原電池中,電解質里的陽離子移向正極,所以M是正極,發(fā)生還原反應,N是負極,發(fā)生氧化反應,電池充電時X為電源正極,A錯誤;B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2,B正確;C、根據總反應式可知充電時每生成xmolS8轉移16mol電子,C錯誤;D、電子一定不會通過交換膜,D錯誤,答案選B。9、D【解析】
A.HSO3-在電極I上轉化為S2O42-,過程中S的化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應,則電極I為陰極,電極反應為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,故A錯誤;
B.電極I為陰極,則電極Ⅱ為陽極,電解池中陽離子向陰極移動,所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動,故B錯誤;
C.電極Ⅱ為陽極,H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2,發(fā)生電極反應:2H2O-4e-═O2↑+4H+,NO轉化為N2,每處理1molNO,則轉移電子數為1mol×2=2mol,根據電子轉移守恒,則產生O2的物質的量為2mol×=0.5mol,同時有2molH+從右側遷移到左側,所以電解池右側質量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g,故C錯誤;
D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應,生成N2和HSO3-,所以反應方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,故D正確,
故選:D。10、B【解析】
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。11、A【解析】
A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法,工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳,與題意不符,B錯誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產物為CO,與題意不符,C錯誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯誤;答案為A?!军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。12、D【解析】
A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應,加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀,故A錯誤;B.SO32﹣的還原性大于I﹣,加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應,不會立即呈黃色,故B錯誤;C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子,生成的是紅褐色沉淀,不會出現(xiàn)白色沉淀,故C錯誤;D.小蘇打為碳酸氫鈉,Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,故D正確。故選D。13、C【解析】
A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。14、B【解析】
由電池總反應可知,氫鎳電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時為電解池反應,陰極反應式為2Na++2e-=2Na,陽極反應式為Sx2--2e-=xS;充電時,兩個電池的電極負接負,正接正,固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極(電池的負極)移動,據此解答。【詳解】A.根據以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負極,所以a極為氫鎳電池的負極,故A錯誤;B.電解時陽離子向陰極移動,所以充電時,通過固體Al2O3陶瓷向M極移動,故B正確;C.氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應,反應式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯誤;D.充電時,N電極為陽極,反應式為Sx2--2e-=xS,根據電子守恒,外電路中每通過2mol電子,N極上生成xmolS單質,故D錯誤。故選B。15、B【解析】
A、根據酸的電離常數的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質的量濃度的溶液pH關系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤;B、根據數據知道酸性:草酸氫根離子強于碳酸的酸性,所以反應NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數較多,故C錯誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯誤;故選B?!军c晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵,注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。在探究離子濃度問題,要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應,故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。16、C【解析】
A.山梨酸鉀是鹽,屬于強電解質,其水溶液顯堿性,說明該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質,A錯誤;B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時,水解程度增大,水解產生的OH-物質的量增大,但稀釋倍數大于水解增大的倍數,所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,含有羧基能發(fā)生取代反應,D錯誤;故合理選項是C。17、D【解析】
根據裝置圖,陰離子通過c膜向a極移動,可知a極為陽極,發(fā)生的反應為:HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+;b極為陰極,發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑,氣體N為H2?!驹斀狻緼.n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時,電解液pH=6.2,n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時,電解液pH=7.2,由此推知當電解液呈中性時,c(HSO3-)>c(SO32-),A項錯誤;B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,B項錯誤;C.b極為陰極,發(fā)生的反應為:2H++2eˉ=H2↑,C項錯誤;D.若產生標準狀況下2.24L氣體N(0.1molH2),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷,需要補充0.2mol正電荷以達到平衡,則d膜上會通過0.2mol陽離子,D項正確;答案選D。18、B【解析】
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質,電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a;選B?!军c睛】本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;19、B【解析】
比較非金屬元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數沒有必然關系?!驹斀狻緼.X單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明X單質的氧化性比硫強,則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故A不符合題意;B.在氧化還原反應中,1molX單質比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明X的非金屬性較強,故C不符合題意;D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性,說明X的非金屬性較強,故D不符合題意;故答案選B。20、A【解析】
A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水,濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應,除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯誤;C.實驗完畢后,產物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點不同,可采用蒸鎦操作分離提純產品,故C錯誤;D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,故D錯誤。綜上所述,答案為A?!军c睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性,使某些有機色質褪色,體現(xiàn)漂白性,使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。21、A【解析】
氯氣與水反應生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,氯氣能溶于水形成氯水溶液?!驹斀狻柯葰馀c水反應生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子,關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。22、D【解析】
A.該物質可發(fā)生水解反應,水解產物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應,故A正解;B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應,-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫,不可以發(fā)生消去反應,在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應,生成碳碳雙鍵,故D錯誤;故選D。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I2【解析】
無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,據此分析解答?!驹斀狻繜o色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍色,反應的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2?!军c睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分,有兩點:①第(1)問經常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學方程式;學生們做題時一定要認真審題,按要求作答,可以用筆進行重點圈畫,作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱,讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣,不要造成不必要的失分。24、+(CH3CO)2O→+CH3COOH氧化反應3氨基易被氧化,在氧化反應之前需先保護氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】
分析有機合成過程,A物質為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的,故A為,結合已知條件①,可知B為,結合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結構可知,C為B發(fā)生了取代反應,-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵,C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應,生成E,E與H2O發(fā)生取代反應,生成F。分析X、Y的結構,結合題給已知條件②,可知X→Y的過程為,據此進行分析推斷?!驹斀狻浚?)從流程分析得出A為,答案為:;(2)根據流程分析可知,反應為乙酸酐與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH。答案為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(3)結合C、D的結構簡式,可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基,為氧化反應。答案為:氧化反應;(4)F分子中含有羧基、氨基和溴原子,其中羧基消耗1mol氫氧化鈉,溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉,共消耗3mol。答案為:3;(5)分析B和F的結構簡式,可知最后氨基又恢復原狀,可知在流程中先把氨基反應后又生成,顯然是在保護氨基。答案為:氨基易被氧化,在氧化反應之前需先保護氨基;(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱,由②得出含有醛基或甲酸酯基,還有1個氮原子和1個氧原子,故為、、。答案為:、、;(7)根據已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛,然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為:CH3CH2OHCH3CHO。答案為:CH3CH2OHCH3CHO。25、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【解析】
(1)實驗1中產生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3;(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化,利用了其還原性,故答案為:還原;(3)根據實驗現(xiàn)象可知,①中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀,是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅,則不存在Fe3+,即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3,甲同學的猜測錯誤,故答案為:K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀);KSCN(或硫氰化鉀);不正確;(4)根據已知,F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,而實驗4中NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面,導致沉淀沒有灰綠色,故答案為:NaOH溶液濃度高,反應后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面;(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)時,可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+,故答案為:白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn);(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,根據題干信息可知,沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+,從而白色沉淀更容易變成灰綠色,故答案為:沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+;(7)根據上述實驗可知道,當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時,制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀,其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2,故答案為:向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液;除去溶液中Fe3+和O2?!军c睛】本題主要考查學生的實驗探究與分析能力,同時對學生提取信息的能力有較高的要求,難度較大,解題關鍵在于對題干信息的提取和結合所學知識進行綜合解答。26、a、b、cB9.5g【解析】
(1)精度相對較高的玻璃量器,常標示出使用溫度。(2)A.給燒瓶內的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內液面讀數,讀出的數值偏小;C.俯視容量瓶內的液面,定容時液面低于刻度線。(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質量=天平左盤物品質量+游碼指示的質量。稱取10.5g固體樣品,天平質量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,可求出所稱樣品的實際質量?!驹斀狻浚?)量筒、容量瓶、滴定管都標有規(guī)格和溫度,量筒的刻度從下往上標,滴定管刻度從上往下標,容量瓶只有一個刻度線。答案為:a、b、c;(2)A.給燒瓶內的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高,A不合題意;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內液面讀數,讀出的數值偏小,B符合題意;C.俯視容量瓶內的液面,定容時液面低于刻度線,所得溶液的濃度偏大,C不合題意。答案為:B;(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質量=天平左盤物品質量+游碼指示的質量。稱取10.5g固體樣品,天平質量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,則所稱樣品的實際質量=10g-0.5g=9.5g。答案為:9.5g。【點睛】用天平稱量物品,即便違反實驗操作,也不一定產生誤差。因為若不使用游碼,則不產生誤差;若使用游碼,則物品的質量偏小,物質的真實質量=讀取的質量-游碼指示質量的二倍。27、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質碘,碘遇淀粉顯藍色,而氯化鈉和碘化鉀不反應,據此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質,其產物之一為無色無味氣體,根據性質和原子守恒可知該氣體為氮氣,化學式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B;(2)根據以上分析可知C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測定結果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對滴定結果無影響,b錯誤;c.滴定終點時仰視讀數,所讀溶液的體積偏大,測定結果偏高,c正確,答案選ac。②根據表中數據第一次實驗數據誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據反應方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質的量為0.05mol,質量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質量分數為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強,因此根據弱電解質的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為:25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。28、第4周期、第ⅤA族H3AsO4弱+7Fe+S2O82?==Fe2++2SO42?Fe+2Fe3+==3Fe2+pH=7和pH=9時,產生了具有強氧化性的SO4?·和·OH,利于生成Fe2+和Fe3+,pH=7和pH=9時,F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3,與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀,有效去除As(Ⅴ)【解析】
(1)①磷核電荷數為15,在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族;②磷酸的化學式為H3PO4,
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