廣東省云浮市羅定第一中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

廣東省云浮市羅定第一中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內含有4個質子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內含有5個中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強的金屬性參考答案：A略2.某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到較低價態(tài)，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3參考答案：A略3.下列有關化學用語和表述正確的是：A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子B．S2－的結構示意圖：C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的質量分數(shù)，35.453表示氯元素的相對原子質量參考答案：C略4.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質溶液反應，失電子發(fā)生氧化反應的電極，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子移向負極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點．5.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－還原

D．HCN的結構式為H-C≡N參考答案：C略6.既能使品紅試液變?yōu)闊o色，又能使石蕊試液最終變?yōu)闊o色，還能使淀粉KI試紙變藍的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

參考答案：A略7.下列實驗操作中，正確的是A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D略8.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應中轉移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 9.下列說法不正確的是(

)A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略10.關于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A．鋅是負極，隨著放電的進行其質量逐漸減輕B．放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C．電流從鋅極經(jīng)導線流向銅極D．鋅極上發(fā)生的是氧化反應，銅極上發(fā)生的是還原反應參考答案：C11.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是A.分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：B【詳解】A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。12.在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性條件下，OH﹣、HCO3﹣都與氫離子反應，不能大量共存，且二者發(fā)生反應，故A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．Fe3+在水溶液中顯黃色，故C錯誤；D．Cl﹣、Ag+反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．13.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（

）A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略14.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是

（

）參考答案：C略15.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（

）A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如下圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學方程式：

。②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有鎂鋁合金共3.90克，與500ml2.00mol/L鹽酸（足量）反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L，若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：（1）求鎂鋁合金中鋁的物質的量。（2）求鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)。（3）求反應后溶液中Cl－的物質的量濃度。參考答案：（1）0.1mol；（2）30.8%；（3）1mol/L解析：（1）氫氣的物質的量為n(H2)===0.2mol，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)題意可得n(Mg)×24g/mol+n(Al)×27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(電子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。（2）鎂鋁合金中鎂的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為1.2/3.90=30.8%。（3）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀可得反應后溶液中Cl－的物質的量濃度為(500ml×2.00mol/L)/1000ml=1mol/L。18.已知Mg與稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應生成NH4NO3，現(xiàn)在9．6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應后收集到amL氣體(標準狀況．)，同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設反應前后溶液體積不變)