廣東省云浮市西江實驗學校2022年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省云浮市西江實驗學校2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（）

A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯誤；H+核外無電子，故C錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，故D錯誤；

2.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A.該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB.該反應說明了C的還原性小于SiCC.該反應中轉移的電子數為12e-D.該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1:2參考答案：D在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應中轉移的電子數為4e-，C錯誤；該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1:2，D正確。答案選D。3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（

）A.所得物質一定為懸濁液

B.所得物質一定為乳濁液C.有丁達爾效應

D.能透過濾紙參考答案：CD4.將濃硫酸與下列物質作用時，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④

B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦

D．以上答案均不正確參考答案：A解析：與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。5.氧化還原反應的實質是A．氧元素的得與失

B．化合價的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子重新組合參考答案：C6.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互為同位素的是________和________；（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是________和__________；（3）中子數相等，但質子數不相等的是______和_____、______和___

_。參考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略7.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應是吸收能量的反應B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可以知道形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。8.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

(

)A．氯化鈉和金剛石

B．金剛石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略9.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD10.下列物質的鑒別方法錯誤的是（

）A.用焰色反應鑒別NaCl

和K2SO4B.用pH

試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2

和CO2

兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：BA.鈉和鉀的焰色反應不同，可用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4，A正確；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性，不能用pH試紙鑒別，B錯誤；C.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體，C正確；D.膠體可以產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，D正確，答案選B。11.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略12.下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B項：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項正確；C項：硫黃是單質硫，不是鹽，C項錯誤；D項：氯化銨是鹽而不是酸，D項錯誤。本題選B。13.以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是

A．HCl

B．CO2

C．NH3

D．CH4參考答案：B略14.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2濁液；④加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①參考答案：C15.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

（

）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)A．19.2g

B．20g

C．19.2g～20g

D．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量

②溶解

③轉移

④洗滌

⑤定容

⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)①③⑤

(3)D

(4)②⑤

(5)BE【分析】（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量，然后根據氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據實驗操作的方法進行判斷；（5）根據實驗操作對c=的影響進行誤差分析?！驹斀狻浚?）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為：①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質的質量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質量大于20.0g，故答案為：D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質量再稱燒杯和藥品的質量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉移時除了將溶液轉移到容量瓶中還要將洗滌液轉移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選：②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在強堿溶液中加熱R-Br容易水解為R-OH，現(xiàn)知某芳香烴A有如下轉化關系：按要求填空：（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②

；⑤

（2）寫出A和F結構簡式：A

；F

（3）寫出反應①和⑥的類型：①

；⑥

（4）寫出反應③、⑦對應的化學方程式：

③

⑦

參考答案：略18.（7分）氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結合H+形成的，有類似于NH4+的性質。⑴1個N3－離子含有

個電子；⑵形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是

；X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式

；⑶寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應的離子方程式

。參考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分