廣東省佛山市六峰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省佛山市六峰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色溶液中大量共存的一組離子是A.Cu2+、SO42-、K+、Cl-

B.Ag+、Cl-、OH-、Na+C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+

D.NO3-、OH-、Mg2+、Na+參考答案：C【分析】在溶液中如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.在水溶液中Cu2+是藍(lán)色的，不能大量共存，A不選；B.Ag+與Cl-、OH-均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不選；C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.在溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。2.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是（

）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略3.下列說法中正確的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D4.下列說法不正確的是（

）A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)析出銀C．油脂沒有固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略5.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案：D略6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A.正丁烷

B.異丁烷

C.甲烷

D.丙烷參考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2種，故A錯誤；異丁烷的一氯代物有，共2種，故B錯誤；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1種，故C正確；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2種，故D錯誤。7.實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4:5:8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為

A．4:3

B．4:1

C．2:3

D．2:1參考答案：A略8.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（2）a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（3）b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________。（4）c點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。參考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步寫:OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。9.已知陰離子A2﹣的原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgA2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子A2﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣2，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)．解答：解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子A2﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣2，原子核內(nèi)中子數(shù)為m﹣（x﹣2）=m﹣x+2，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（m﹣x+2×）=mol，故選C．點評：本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略11.已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的體積為0.448L

(標(biāo)況下)，那么下列說法正確的是（

）A.被氧化的Cu2O為1.44gB.做氧化劑的硝酸為0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA參考答案：D已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)中Cu元素從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為0.448L（標(biāo)況下），物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反應(yīng)中消耗0.03molCu2O，其質(zhì)量為144g/mol×0.03mol=4.32g，A錯誤；B．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，B錯誤；C．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，則需0.5moI/L硝酸的體積為0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C錯誤；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0.02molNO時，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，D正確，答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。注意硝酸在反應(yīng)中不全部是氧化劑為解答的易錯點。12.下列有機物的名稱正確的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔參考答案：C略13.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．14.常溫下，若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用6molO2，則

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8參考答案：D略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（

）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請?zhí)顚懖襟E代號）．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為②①③，仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）、(3分)在H+、Fe2+、Fe3+、S2—、I—、S中，只有氧化性的是

，只有還原性的是__

_____，既有氧化性又有還原性的是____

_______。（2）、(6分)化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）（3分）、H+、Fe3+；

S2—、I—；

Fe2+、S；

（2）（6分）、Cl2；

NH3；

3：2；18.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。（3）操作1的名稱____________；反應(yīng)①的離子方程式為____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4

(2)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑

(3)過濾

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-

(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3

(5)H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進行分析；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍篈物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D為CuO，CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）操作1是分離固液混合物的操作為過濾，反應(yīng)①是偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-；（4）反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，氧化銅與Al在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Cu，化學(xué)方程式為3CuO＋2Al3Cu＋Al