廣東省佛山市華光中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市華光中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：A本題考查同分異構(gòu)體的書寫。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個氫原子,3,4都是8個氫原子,5,6應(yīng)為12個氫原子,故5為C5H12，其同分異構(gòu)體為：、共三種。

2.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同參考答案：C3.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿氣體O2、O3，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等．參考答案：C略4.將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C5.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有(不考慮空間異構(gòu))A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故答案為A。點睛：明確酯和羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，若該有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯，對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得酯的種類。6.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略7.下圖是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是參考答案：BD略8.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；D．最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．9.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略10.分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD

向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知，還原性：I－＞Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸>硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；【名師點睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗非金屬性：Cl＞Si，體現(xiàn)了化學(xué)實驗方案設(shè)計的嚴謹性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。答案選D。11.已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A.Y的一氯代物只有三種B.X的所有原子可能處于同一平面C.X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同參考答案：C【分析】考查有機物的基礎(chǔ)知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應(yīng)從各有機物代表物入手進行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。

12.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

參考答案：D14.用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

儀器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸

參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確。15.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）

利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①裝置B中的溶液為_________________；②E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________________________________________。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為___________________________。③為提高實驗2的準確性，必須改進的裝置為___________________。（填裝置代號）參考答案：飽和食鹽水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=IIC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol（3分）

(2)HS-+OH-=S2-+H2O（2分）(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol（3分）

(4)A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）略18.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是

（填字母編號）。A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol-1則SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝

。（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_____（最簡分數(shù)形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為

。若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為

L。參考答案：（1）C

（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1

（3）P2＞P1

；1/144

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

；

224解析：（1）A、Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；B、一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫有關(guān)，錯誤；C、因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分數(shù)降低，正確；D、速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡，錯誤。

（2）已知的兩個反應(yīng)分別用①②表示，運用蓋斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，則△H=(Q2－2Q1)kJ?mol-1①由圖像知相同溫度壓強為P2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于P1時的，而根據(jù)反應(yīng)特點加壓平衡正向移動，所以P2＞P1

；②700℃時，在壓