廣東省佛山市獅城中學2021年高三化學期末試卷含解析

廣東省佛山市獅城中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀參考答案：B略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略3.下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（

）

A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：A略4.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學制備反應；通電條件下發(fā)生了化學反應，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤。6.下列變化屬于物理變化的是（）

Ａ.熔融態(tài)的氯化鈉導電

Ｂ.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

Ｃ.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

Ｄ.將過氧化鈉固體溶于水中參考答案：答案：D7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B8.對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略9.可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應

C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略10.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略11.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是

（）A．MOH是一種強堿B．在x點，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點，c(M+)==c(R+)

參考答案：答案：D12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）

A．x與y的差值為0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1參考答案：B考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質(zhì)的量，y為Mg（OH）2的物質(zhì)的量，二者的差為Al（OH）3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正確；B．原來溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B錯誤；C．通過分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正確；D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中體積相等，其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，題目難度中等．13.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C略14.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余,容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略15.下列化學原理表述正確的是

（

）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)（1）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分（用化學方程式表示）：

；（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請設(shè)計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象：①

；

②

。參考答案：答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D原子與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是短周期金屬性最強的元素。請回答下列問題：(1)E在周期表中的位置為_______，D的元素名稱是

。(2)化合物ABC是一種極弱的無氧酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為__________，D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:2，該化合物中是否可能存在共價鍵？__________。(3)A、B、D、E可形成多種化合物，其中甲、乙兩種常見的化合物（甲屬于無機酸鹽、乙屬于有機酸鹽）相對分子質(zhì)量之比為42:41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲_____乙（填“>”、“<”或