廣東省佛山市獅城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市獅城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、食鹽、淡水B、Na、Mg、AlC、燒堿、氫氣D、Cl2、Br2、I2參考答案：A略2.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是(

)

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B略3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CD略4.COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有關(guān)說法正確的是()A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：B略5.手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指連接有四個不同原子或原子團的碳原子。下列符合分子式為C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(

)參考答案：A 6.下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是(

)A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示若干粒子的集體參考答案：C

7.下列說法中正確的是（

）

A．2gH2所占有的體積是22.4L

B．11.2LO2的質(zhì)量是16g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D．常溫下壓下32gO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)參考答案：D略8.某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略9.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應(yīng)中化合價升高的元素是NH3中的H

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．NH3在反應(yīng)中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BD略10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵

B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20參考答案：C略11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：N

2MB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略12.下列氣體中，不能用排水法收集的是A.NO

B.NH3

C.O2

D.CO參考答案：B略13.科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+參考答案：B14.下列說法正確的是A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.所有蛋白質(zhì)水解最終都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾獲得參考答案：A【詳解】A.油脂在氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能與NaOH反應(yīng)，A項正確；B.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，但不是所有的蛋白質(zhì)水解均能得到α-氨基酸，B項錯誤；C.棉、麻的成分是纖維素，纖維素是由C、H、O三種元素組成，燃燒后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，燃燒后除生成CO2和H2O外，還有N2等，C項錯誤；D.煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通過煤的干餾過程才能獲得，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，此過程屬于化學(xué)變化，得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。15.元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是mB．其原子核內(nèi)中子數(shù)為(n–m)個，核外電子數(shù)肯定為m個C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n:12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時，水的量超過了刻度線。參考答案：

(1)29.3g)

(2)燒杯

玻璃棒

500mL容量瓶

膠頭滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請用序號填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質(zhì)水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤二氧化硫是一種物質(zhì)組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A，C元素符號：A_____________C________________（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________參考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，×2=×2×(1-0)，則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素。(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；(2)B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點是(4)，要注意氫氧化鎂難溶于水，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示。19.下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，其中F、G是單質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式____________________；(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①___________________________________________________________；②_________________________________