廣東省佛山市金本中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省佛山市金本中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略2.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)不相等C.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C【Ks5u解析】A.蔗糖溶液中不僅有蔗糖分子，還有水分子，錯(cuò)誤；B.氮?dú)夂虲O都是14個(gè)電子的分子，所以等質(zhì)量的兩物質(zhì)所含電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.在常溫常壓下，氣體摩爾體積無(wú)法確定，錯(cuò)誤；選C。3.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a參考答案：D略5.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽(yáng)極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽(yáng)極參考答案：C略6.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略7.有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以常用無(wú)水乙醇?xì)⒕綜．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同參考答案：C 8.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④參考答案：D略9.下列離子方程式表達(dá)正確的是：A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D10.北京時(shí)間2011年9月29日21時(shí)16分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)，用“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭成功發(fā)射全新研制的首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”。從右圖的發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑NaOH溶液吸收B、紅棕色氣體是NO2，可以噴灑稀堿溶液吸收C、紅棕色氣體是N2O4，可以噴灑稀堿溶液吸收D、紅棕色氣體是NO，可以噴灑NaOH溶液吸收參考答案：B略11.下列敘述中正確的是（

）A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

參考答案：AB12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:lC．若有l(wèi)molNO3－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

參考答案：略13.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個(gè)原子在同一直線(xiàn)上）C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價(jià)D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:A〉BB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D〉CC. A與C形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈酸性D. B與D形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈堿性參考答案：D略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】除雜【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應(yīng)，即不能通過(guò)通過(guò)灼熱的CuO粉末除去O2，A錯(cuò)誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯(cuò)誤；NaOH能與氯化鎂反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開(kāi)F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(強(qiáng)酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)F，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____(填化學(xué)式).（2）從海水中提取溴的過(guò)程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來(lái)的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為_(kāi)___mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯氣與水反應(yīng)

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化錳可以氧化I-為I2，其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.MnSO4。①因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移動(dòng)，降低了氯氣溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯氣與水反應(yīng)。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能說(shuō)反應(yīng)正向進(jìn)行，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)；B.溶液的顏色保持不再變化說(shuō)明c(Fe3+)和c(Fe2+)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達(dá)到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C錯(cuò)；D.溶液中的各離子濃度保持不變，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D錯(cuò)；E.溶液中的=QC,表示濃度商，如果QC=K說(shuō)明達(dá)到平衡，而不變說(shuō)明達(dá)到平衡了；故E正確。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)=10mol/L，將容器體積用縮至原來(lái)的一半，則c(Br2)=20mol/L，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，c(Br2)減小，如果溫度保持不變，則反應(yīng)的平衡長(zhǎng)數(shù)不變，所以再次達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為1.0

mol/L。答案：b。18.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為_(kāi)______(2）熔點(diǎn)Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是_____（寫(xiě)出一種即可）。(4)化合物Fe(CO)5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是_____（寫(xiě)出一種即可），它們的中心原子的雜化類(lèi)型均是_______。(6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為_(kāi)___個(gè)。...(7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)Fe原子半徑為rcm，則金屬鐵的密度為_(kāi)__g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p43s1或3s1

(2)>

(3)、（任寫(xiě)一種）

(4)分子晶體

(5)CO32-、SiO32-（任寫(xiě)一種）

sp2

(6)4

(7)解析：(1）鈉是11號(hào)元素，其基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，Al2O3的熔點(diǎn)高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒為NH4+、H3O+，它們的結(jié)構(gòu)式分別是：、；(4)化合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體；（5）價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)互