廣東省廣州市第八十二中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

廣東省廣州市第八十二中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述不正確的是

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

參考答案：D略3.

某有機物的結構簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）

A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥

D．③⑤⑥⑦⑧

參考答案：A略4.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該有機物難溶于水C．分子式為C17H23O3

D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應

參考答案：B5.下列有關金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高參考答案：D略6.環(huán)境污染已經(jīng)嚴重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關的是A．潮汐

B．酸雨

C．溫室效應

D．光化學煙霧參考答案：A7.當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構體，如等，下列化合物中存在對映異構體的是C．甲酸

D．C6H5COCH3參考答案：B略8.CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

D．右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略9.在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋參考答案：C略11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．25℃時，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃時，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略12.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a(chǎn)=b參考答案：B【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故選B．13.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略14.下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌B．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略15.在甲乙兩個坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．考點：制備實驗方案的設計．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；[來源:學&科&網(wǎng)]（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+C