廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學反應速率指單位時間內(nèi)物質濃度的變化，所以無法測定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實現(xiàn)二者的分離。故答案選A2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略3.對于相應化學用語的推論合理的是（

）選項化學用語推論AU3+該鈾離子核外有89個電子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：A4.下列關于CO2與SO2說法不正確的是A．都是無色氣體

B．都是非電解質C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略5.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學式可得SO42-的物質的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物質的量濃度為c（SO42-）===mol/L?？键c：考查物質的量濃度的計算。6.下表的一些物質或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略7.(09鹽城第三次調研)日本產(chǎn)業(yè)技術綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是A．放電時負極的電極反應式為：Li－e－=Li+B．充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充電時，鋰極與外電源的負極相連D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰

參考答案：B8.下列有關敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B9.一定溫度下，mg某物質在足量氧氣中充分燃燒，將其產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體充分反應，固體質量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2

④CH3COOH

⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合題意的是（

）A．只有③

B．只有①②④

C．只有⑤⑥

D．全都符合參考答案：C略10.下列敘述錯誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鋁溶液中加人過量氨水：B.將溶于過量的稀硝酸：C.用次氯酸鈉溶液吸收過量的D.向溶液中加人硫酸：參考答案：A略12.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略13.下列反應的離子方程式錯誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體

AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體ClO－＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3－參考答案：C14.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略15.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化學方程式為____________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵還原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質的量。參考答案：通入CO2的物質的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物質的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol

根據(jù)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2：1該反應中CO2過量：0.750mol－＝0.250mol

生成的Na2CO3為＝0.500molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1

：

1

：

2反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n（反應的CO2）×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol－0.250mol＝0.250mol

略19.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗濾液X中含較多陰離子的方法是

▲

。(4)步驟③中選用

▲

（填結構簡式）洗滌產(chǎn)品效果