廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，所以無法測定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應(yīng)放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時(shí)氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選A2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略3.對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（

）選項(xiàng)化學(xué)用語推論AU3+該鈾離子核外有89個(gè)電子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：A4.下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是A．都是無色氣體

B．都是非電解質(zhì)C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略5.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。6.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略7.(09鹽城第三次調(diào)研)日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li+B．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

參考答案：B8.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B9.一定溫度下，mg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，將其產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2

④CH3COOH

⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合題意的是（

）A．只有③

B．只有①②④

C．只有⑤⑥

D．全都符合參考答案：C略10.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鋁溶液中加人過量氨水：B.將溶于過量的稀硝酸：C.用次氯酸鈉溶液吸收過量的D.向溶液中加人硫酸：參考答案：A略12.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w

AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wClO－＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3－參考答案：C14.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略15.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為____________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵還原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物質(zhì)的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol

根據(jù)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2：1該反應(yīng)中CO2過量：0.750mol－＝0.250mol

生成的Na2CO3為＝0.500molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1

：

1

：

2反應(yīng)中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n（反應(yīng)的CO2）×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol－0.250mol＝0.250mol

略19.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應(yīng)為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

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、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗(yàn)濾液X中含較多陰離子的方法是

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。(4)步驟③中選用

▲

（填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果