廣東省揭陽(yáng)市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.O3

B.H2O

C.KCl

D.NaOH參考答案：DA、O3分子中只有非極性共價(jià)鍵，則A錯(cuò)誤；B、H2O分子中只有H—O共價(jià)鍵，即B錯(cuò)誤；C、KCl晶體中只有離子鍵，則C錯(cuò)誤；D、在Na+和OH—之間是離子鍵，而在OH—內(nèi)是H—O共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。2.已知══，反應(yīng)速率分別用、、表示，下列關(guān)系正確的是(

)

A．

B．C． D．參考答案：A略3.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略4.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－參考答案：D略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A、一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、苯環(huán)上的一氯代物有2種

D、1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol參考答案：C略6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D7.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()參考答案：C略8.一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯參考答案：C9.某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：(

)

該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：(

)A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH3

D．該有機(jī)物在一定能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A略10.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略11.某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A．混合物

B．化合物

C．純凈物

D．單質(zhì)參考答案：B略12.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略13.

下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略14.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（

）A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化亞鐵晶體參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A．1molSiO晶體中含有Si—O鍵2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有的分子數(shù)為NA

C．1molHCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．用含1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數(shù)為NA．參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無(wú)影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。Z第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小。W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體。（1）元素X的元素名稱是

，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成的淡黃色固體的化學(xué)方程式為

。（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是

。（4）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（5）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是

。a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同；b.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；c.X、Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。參考答案：略19.A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；C元素原子的軌道表示式是

；D元素原子的價(jià)電子排布式是

；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）

；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的電子式

；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

．參考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，據(jù)此答題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是；D