廣東省揭陽市玉窖中學2023年高一化學測試題含解析

廣東省揭陽市玉窖中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略2.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；位置結構性質的相互關系應用．【分析】Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應，所以Be和冷水不反應，故D錯誤；故選C．3.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成

C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略4.下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是

（

）A.氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑

B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣

D.久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略5.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA．為爆炸品標志，故A錯誤；B．為氧化劑標志，故B錯誤；C．為劇毒品標志，故C錯誤；D．為放射性標志，故D正確；故選D。6.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化，錯誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯誤；選D.7.下列有關敘述正確的是（

）A.在配制NaOH的物質的量濃度時除了要稱量其質量外，還要計算要多少水B．將4gNaOH溶入準確量取的100mL水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液C．洗滌好的容量瓶一定要干燥，否則所配制的溶液濃度會偏低D．若在配制NaOH溶液的過程中，定容時俯視讀數(shù)，則配制的NaOH溶液濃度偏高參考答案：D略8.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤參考答案：D略9.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會產(chǎn)生無色無味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C10.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法中，正確的是(

)。A反應混合物各成分的百分組成不再變化B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

D．反應已經(jīng)停止參考答案：A11.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—參考答案：B略12.下列比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：13.下列電離方程式錯誤的是（

）

A．CaCl2=Ca2++2Cl-

B．Na2SO4=2Na++SO42-C．HNO3=H++NO3-

D．KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：D略14.下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A.12C、13C、14C互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.石墨轉化為金剛石屬于化學變化D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨參考答案：D【詳解】A．12C、13C、14C的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度？并求出溶液中Na+的數(shù)目？參考答案：略3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。(1)求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？(2)求被還原的硫酸的物質的量是多少？(3)將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？參考答案：1．344L；0.06mol；0.12mol/L；略19.將10g鐵粉置于40mlHNO3溶液中，微熱，反應過程中隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕