廣東省揭陽市鴻聚中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省揭陽市鴻聚中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是選項

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B解析:A項可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。2.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B3.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略4.下列敘述正確的是

（）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：答案：C5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略6.（不定項選擇題）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233參考答案：AC7.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略8.下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（

）

選項實驗操作實驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略9.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略10.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成參考答案：C略11.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①SO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B12.下列有關化學用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略13.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸鈉溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)參考答案：A略14.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系錯誤的是（）A．二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強氧化性；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應；C．石英主要成分為二氧化硅，熔點高；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性質(zhì)，可以做中子反應堆作熱交換劑，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、

等問題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應就出去了

溫度過高，發(fā)生了副反應

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化

催化劑重復使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點：本題考查了考生有機實驗原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應物的濃度，減小生成物的濃度都能促進平衡向正反應方向移動。(2)因為反應物沸點低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應。(3)濃硫酸有吸水性同時也有脫水性。(4)要注意認真審題，對比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

略18.（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。參考答案：0.025mol·L-119.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

。②當V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小