廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學2022年高一化學期末試題含解析

廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列幾種物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是A．次氯酸

B．碳酸鈉

C．金屬鈉

D．漂白粉參考答案：B略2.在反應5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol參考答案：An(H2O)==2.5mol，在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2.5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應的計算。關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算。本題的易錯點是根據(jù)方程式直接計算還原的BrF3的物質(zhì)的量=n(H2O)=mol，要注意不能將被BrF3還原的BrF3計算在內(nèi)。3.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略4.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：D5.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是A.Na＋、Ca2＋、SO42－

B.Ag＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、HCO3－、NO3－

D.Na＋、NO3－、CO32－參考答案：B【詳解】A項：Ca2＋與SO42－會生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項錯誤；

B項：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應，且都能大量存在于酸性溶液中。B項正確；C項：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項錯誤；

D項：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項錯誤。本題選B。6.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（

）A：利用太陽能制氫燃料

B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電

D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略7.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。8.下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A.12C、13C、14C互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨參考答案：D【詳解】A．12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。

9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（）A．NaOH

B．Na2O2

C．KCl

D．HF參考答案：B考點：極性鍵和非極性鍵．分析：非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質(zhì)，據(jù)此進行判斷．解答：解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在O﹣O非極性共價鍵，故B正確；C、KCl中只有離子鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D、HF中的H﹣F鍵屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物．11.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。12.下列操作正確的是

（

）①過濾試劑

②分離固體NaCl和碘單質(zhì)

③稀釋濃硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不對參考答案：A略13.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO參考答案：C14.下列敘述中，正確的是A.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)量均相同C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g參考答案：DA、在標準狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L，A錯誤；B、1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)、質(zhì)量均不相同，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯誤；D、滿足一定溫度和壓強時，體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答難點和易錯點，解答時需要注意氣體體積的影響因素受溫度和壓強影響大，相同體積的氣體，溫度、壓強不同時，物質(zhì)的量不同。另外也可以根據(jù)PV=nRT分析解答。15.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A.鋁表面失去光澤

B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落

D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁參考答案：B【分析】根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項正確），這層氧化膜可以保護內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項錯誤、D項正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項正確）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：(1)經(jīng)計算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是__________(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___________________(填序號)。①振蕩搖勻

②洗滌

③定容

④顛倒搖勻

⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是_______(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.定容時俯視刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶參考答案：(1)2.0g

小燒杯

(2)③

膠頭滴管

(3)⑤②①③④

(4)A【分析】(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=n/V進行分析。【詳解】(1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為：⑤轉(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會引起結(jié)果偏低的是A。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu